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1、北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷(合格考班)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(25道小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2、2.下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ND. Cl【答案】B【解析】【详解】AH为第一周期A族元素，故A正确；BHe为第一周期0族元素，故B错误；CN为第二周期A族元素，故C正确；DCl为第三周期A族元素，故D正确；故答案为B。3.下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。4.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐
3、增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。5.下列物质中，碱性最强的是A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH【答案】D【解析】【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价
4、氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。【详解】Na、Al和K、Ca分别在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性KCaNaAl，所以碱性最强的为KOH，答案选D。6.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 原子核外电子层数逐渐减少C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，A正确；B. 同主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D. 同
5、主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱，D错误；答案选A。7.钫(Fr)是一种具有放射性的元素，原子序数87。其原子最外层电子数是1。下列有关Fr的说法不正确的是A. Fr是第七周期第IA族元素B. Fr的原子核外有87个电子C. Fr在同族元素中金属性最弱D. 其阳离子半径小于原子半径【答案】C【解析】【详解】A. Fr的原子序数为87，其原子最外层电子数是1，是第七周期第IA族元素，A正确；B. 质子数等于核外电子数等于原子序数，则Fr的原子核外有87个电子，B正确；C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，Fr在同族元素中金属性最强，C错误；D. 同一种元素的阳离子半径小
6、于原子半径，D正确；答案选C。【点睛】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。Z原子的最外层电子数是6，下列说法中正确的是A. 原子半径: XYZWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z WC. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
7、【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是6，Z位于第三周期，Z为S元素，则由图中的位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为ZWXY，A错误；B非金属性WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，B错误；C4种元素的单质中，常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔、沸点最高，C错误；DW为Cl元素，其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，D正确；答案选D。【点睛】本题
8、考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。9.钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A. K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B. K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C. K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液可使酚酞溶液变红【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；C. K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液发生反应得到
9、氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；D. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；答案选C。10.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行B. F是原子半径最小的非金属元素C. 短周期中，Cl的非金属性最强D. 原子半径NaO,离子半径Na+O2-【答案】D【解析】【详解】A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行，A错误；B. H是原子半径最小的非金属元素，B错误；C. 短周期中，F的非金属性最强，C错误；D. 电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时半径随原
10、子序数的增大而减小，则原子半径NaO，离子半径Na+O2-，D正确；答案选D。11.1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确是A. 2H 原子核内有2个中子B. 它们互称为同位素C. 三种核素性质没有差别D. 自然界中只有1H这种核素【答案】B【解析】【详解】A. 2H原子核内有211个中子，A错误；B. 它们的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，B正确；C. 三种核素的物理性质有差别，C错误；D. 三种核素在自然界中同时存在，D错误；答案选B。12.下列物质中只含有极性共价键的是A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成
11、离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此判断。【详解】A. NaCl中只有离子键，A不选；B. H2O中只含有极性共价键，B选；C. N2中只含有非极性共价键，C不选；D. NaOH中含有离子键和极性键，D不选；答案选B。【点睛】注意离子键也可以全部由非金属元素形成，例如氯化铵等铵盐。另外活泼的金属和活泼的非金属也不一定均形成离子键，例如氯化铝中含有共价键。13.下列电子式书写正确的是A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 次氯酸【答案】B【解析】【详解】A二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对
12、，电子式为，故A错误；B氯化氢共价化合物，其电子式为，故B正确；C水是共价化合物，其电子式为，故C错误；D次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 。同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。14.下列有关化学用语表示正确的是A. N2的结构式: NNB. Cl2的电子式: Cl：ClC. C-12 核素符号: D. 乙烷的结构式: C2H6【答案】C【解析】【详解】A. N2的结构式为NN，A错误；B. Cl2的电
13、子式为，B错误；C. C-12的核素符号为，C正确；D. 乙烷的结构式为，D错误；答案选C。15.下列能源属于新能源的是A. 煤B. 液氢C. 石油D. 天然气【答案】B【解析】【分析】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此判断。【详解】煤、石油、天然气均是化石能源，不是新能源，氢气燃烧生成水，且放出大量的热，属于新能源。答案选B。16.下列关于CH4的叙述中不正确的是A. CH4是无色、无味、极难溶于水的气体B. CH4的键长相等，键角相同，正四面体结构C. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. CH4和Cl2在光照条件下反应得到多种油状物质【答案】C【解析】【详解】A.
14、CH4是无色、无味、极难溶于水的气体，A正确；B. CH4的键长相等，键角相同，为正四面体结构，B正确；C. CH4属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D. CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应得到多种卤代烃，即反应中得到多种油状物质，D正确；答案选C。17.关于化学反应与能量的下列说法不正确的是A. 化学反应伴随能量变化B. 光合作用实现能量转化C. 铝和盐酸反应为放热反应D. 能量降低的反应为吸热反应【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应过程中一定伴随能量变化，A正确；B. 光合作用是把太阳能转化为化学能，因此可实现能量转化，B正确；C. 铝和盐酸反应为放热反应，C正确；D. 能量降低的反应为放热反应，D错误；答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点，由于断键吸热，形成化学键放热，因此化学反应过程中一定伴随能量变化，这是化学变化的两个基本特征之一。18.如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是A. 锌片是负极B. 铜片质量不发生变化C. 铜片表面电极反应: 2H+2e-H2D. e-流动方向:铜片导线锌片【答案】D【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A. 金属性锌强于铜，则锌片是负极，A正确；B. 铜片是正
