《云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、官渡一中2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）1下列化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC原子核内有8个中子的氧原子：18O DS2的结构示意图：2.下列表述不正确的是（ ）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe
2、(OH)3 胶体FeCl3 溶液3下列叙述中，正确的是（ ）AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体 DH2O与D2O的组成元素不同4下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D5下列对元素周期表说法不正确的是（ ）A共有7个周期和16个族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质6.下列溶液中的离子定能大量共存的是( )A. 含大量 MnO4-的溶液中
3、：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A.原子序数WZXY B纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3CZ的最高正价为6 DHW是热稳定性最强的氢化物8通过一步反应不能直接完成的是（ ）N2NO2 NO2NO NH3NO NOHNO3 C
4、uCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热10在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D11下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )ABa(OH)28H2O 与NH4Cl固体混合B盐酸与氢氧化钠的反应C高温条件下
5、碳粉与二氧化碳的反应D高温条件下铝与氧化铁的铝热反应12下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移14为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的
6、镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同15某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素
7、，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱17在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH318对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关
8、系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态（ ）A B C D20等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中
9、同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()21把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD
10、常温常压下，12g 14C所含原子数为NA23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性24下列离子反应方程式正确的是（ ）A向氨水中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- NH3+H2OB碳与浓硝酸反应: C + 4H
11、+ + 2NO3- CO2 + 2NO + 2H2OC氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ Fe(OH)3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O25.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（ ）A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移
12、6 mol电子D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌二、填空题（共50分）26（6分）(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为_。27(8分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_ 。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。28(12分) A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1） 元素B的符号和名称分别是 ， ；在周期表中的位置是_。（2）元素C
