《云南省新平彝族傣自治县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省新平彝族傣自治县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省新平一中20182019学年上学期10月考高二化学试卷（理科）1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。卷面分共100分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列物质中，属于原子晶体的化合物是()A 水晶B 晶体硅 C 金刚石 D 干冰2.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序A B C D 3.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3
2、的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形；平面三角形4.下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C D 5.下列说法正确的是()A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含
3、有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属B 非金属C 可溶性碱D 可溶性盐7.下列含有非极性键的共价化合物是()A HClB Na2O2C C2H4D CH48.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()9.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()A 321B 1184C 984D 2114910.下列事实不能用键能的大小来解释的
4、是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应11.下列中，属于原子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 碳酸钙D 烧碱12.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：玻尔原子结构模型C 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D 粒子散射：卢瑟福原子结
5、构模型13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()A Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金属元素最多D Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p314.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD15.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的
6、是()A 该晶体的化学式为ZXY3B 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C 每个X周围距离最近的Y有8个D 每个Z周围距离最近的X有16个16.下列原子中未成对电子数最多的是()A CB OC ND Cl17.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()A 2种B 3种C 4种D 8种18.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都很难分解19.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能
7、与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子构型为3s23p4的原子C 电子排布图为的基态原子D 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p220.下列原子半径最大的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p221.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()AI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)22.元素的原子核
8、外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A SB FeC SiD Cl23.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是( )A PCl5B CCl4C NF3D NH324.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A CO2和SO2B CH4和SiO2C BF3和NH3D HCl和HI25.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()ABCD二、非选择题26.如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl（2）NaCl晶体
9、的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为。27.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为_。28
10、.D，E，X，Y，Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为_，其晶体类型为_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。29.已知X、Y和Z三种元素的原
11、子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ _。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_ _。30.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。其中含_个键、_个键。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)_；A，B，E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A，B两元素组成的化合物A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_
