《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第三章 第3讲 铁及其重要化合物（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第三章 第3讲 铁及其重要化合物（含解析）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其重要化合物A组(25分钟)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A铁红的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀解析：选C。铁红是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故B错误；除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，除去了杂质Fe3，故C正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D错误。2下列
2、有关铁元素的叙述中正确的是 ()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.2 mol电子D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：选A。A项，2Fe3Fe=3Fe2，反应中Fe3为氧化剂，Fe2为氧化产物，故氧化性：Fe3Fe2，正确；pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项错误；C项铁应失去0.3 mol电子，错误；D项电荷不守恒，错误。7下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂
3、，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：选C。A项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，除去了主体物质，错误；B项，2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，主体物质和杂质均被消耗，错误；C项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2易溶，过滤即可，正确；D项，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，但引入了新的杂质NaCl，错误。8.关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是 ()A用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2B
4、配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C因Fe22H2OFe(OH)22H，向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：选C。由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2，A项正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止FeCl3因水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发
5、生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黄色的Fe3生成，C项错误；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D项正确。9纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：Fe3O4下列说法错误的是()A保存溶液A时，应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应，火焰为黄色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21解析：选D。Fe2易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2的溶液时，需要加入铁粉，A项正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原
6、反应，B项正确；滤液中含有Na，所以进行焰色反应时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeOFe2O3，所以n(Fe2)n(Fe3)12，D项错误。10FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：选D。FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。A项，Fe2变质会生成Fe3，则只需检验溶液中是否含有Fe3，可利用KSCN和Fe3反应溶液显红
7、色进行检验，正确；B项，FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，正确；C项，过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确；D项，二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3，错误。11FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ，再通入干燥的H2而制得FeCl2，该反应的化学方程式为_。(3)工业上另一种制备
8、FeCl2的方法是将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在130 条件下持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。第(1)问反应中，氢碘酸既表现酸性，又表现还原性第(3)问反应中，HCl为氧化产物三个反应中，FeCl2均为还原产物(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。解析：(1)Fe3有氧化性，I有还原性，
9、它们可以发生氧化还原反应。(2)FeCl3转化为FeCl2，Fe的化合价降低，则H的化合价必定升高，可写出反应的化学方程式。(3)根据反应物和生成物，可以确定为取代反应。(4)根据氧化还原反应概念，确定是正确的。(5)首先明确ClO的还原产物是Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可写出离子方程式。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反应(4)(5)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)B组(25分钟)12以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(Fe
10、Cl36H2O)的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析：选A。若用过量硝酸酸溶，会引入NO，A项错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3，C项正确；为了防止Fe3水解，由FeCl36H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。13如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2O
