《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第三章 第3讲 铁及其重要化合物(含解析)新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020高考化学一轮复习 限时规范训练 第三章 第3讲 铁及其重要化合物(含解析)新人教版(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其重要化合物A组(25分钟)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A铁红的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀解析:选C。铁红是Fe2O3,故A错误;铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气,反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,故B错误;除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,除去了杂质Fe3,故C正确;铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀,是一种红色的配合物,故D错误。2下列
2、有关铁元素的叙述中正确的是 ()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe2B25 ,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.2 mol电子D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O解析:选A。A项,2Fe3Fe=3Fe2,反应中Fe3为氧化剂,Fe2为氧化产物,故氧化性:Fe3Fe2,正确;pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B项错误;C项铁应失去0.3 mol电子,错误;D项电荷不守恒,错误。7下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂
3、,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析:选C。A项,2FeCl2Cl2=2FeCl3,除去了主体物质,错误;B项,2FeCl3Fe=3FeCl2,CuCl2Fe=CuFeCl2,主体物质和杂质均被消耗,错误;C项,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,NaAlO2易溶,过滤即可,正确;D项,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,但引入了新的杂质NaCl,错误。8.关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是 ()A用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2B
4、配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C因Fe22H2OFe(OH)22H,向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液浅绿色加深D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析:选C。由图可知,A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气将装置中的空气排出,然后关闭C,氢气将硫酸亚铁压入B中,硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2,A项正确;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液时应防止FeCl3因水解生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B项正确;Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发
5、生反应:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O,有棕黄色的Fe3生成,C项错误;Fe3与铁反应可生成Fe2,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化,D项正确。9纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:Fe3O4下列说法错误的是()A保存溶液A时,应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应,火焰为黄色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21解析:选D。Fe2易被空气中的氧气氧化,在保存含Fe2的溶液时,需要加入铁粉,A项正确;反应中无元素化合价的变化,不是氧化还原
6、反应,B项正确;滤液中含有Na,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C项正确;Fe3O4可写成FeOFe2O3,所以n(Fe2)n(Fe3)12,D项错误。10FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析:选D。FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3,过滤、洗涤,即可得到FeCO3固体。A项,Fe2变质会生成Fe3,则只需检验溶液中是否含有Fe3,可利用KSCN和Fe3反应溶液显红
7、色进行检验,正确;B项,FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2,则沉淀过程中有CO2气体放出,正确;C项,过滤操作中需要用到漏斗,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,正确;D项,二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁,FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3,错误。11FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ,再通入干燥的H2而制得FeCl2,该反应的化学方程式为_。(3)工业上另一种制备
8、FeCl2的方法是将无水FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在130 条件下持续加热约3小时,可发生如下反应:2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应,下列有关说法正确的是_(填序号)。第(1)问反应中,氢碘酸既表现酸性,又表现还原性第(3)问反应中,HCl为氧化产物三个反应中,FeCl2均为还原产物(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。解析:(1)Fe3有氧化性,I有还原性,
9、它们可以发生氧化还原反应。(2)FeCl3转化为FeCl2,Fe的化合价降低,则H的化合价必定升高,可写出反应的化学方程式。(3)根据反应物和生成物,可以确定为取代反应。(4)根据氧化还原反应概念,确定是正确的。(5)首先明确ClO的还原产物是Cl,然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可写出离子方程式。答案:(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反应(4)(5)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)B组(25分钟)12以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(Fe
10、Cl36H2O)的工艺流程如图所示,下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析:选A。若用过量硝酸酸溶,会引入NO,A项错误;SO2是一种污染气体,必须回收利用,B项正确;通入Cl2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3,C项正确;为了防止Fe3水解,由FeCl36H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热,D项正确。13如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2O