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1、化学反应速率A组(20分钟)1下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A只有B只有C只有 D解析：选B。升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。2在2A(g)B(s)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)12 mol/(Lmin) Dv(D)6 mol/(Lmin)解析：选A。不同条件下不同物质表示的同一反应速率比
2、较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数再进行比较，比值越大，表示反应速率越快。A.vv(A)0.25 mol/(Ls)；B.B为固体，其浓度为常数，不用B的浓度变化表示反应速率；C.vv(C)4 mol/(Lmin)0.067 mol/(Ls)；D.vv(D)1.5 mol/(Lmin)0.025 mol/(Ls)；故表示该反应速率最快的是A项。3将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法， 其中正确的是()2 s内用
3、物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的转化率为70%x2A BC D解析：选B。2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)，正确；速率之比等于系数比，2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Ls)，错误；2 s时物质B的转化率为100%30%，错误；C的浓度为0.6 mol/L，C的物质的量变化量为1.2 mol，与A的变化量相同，x2，正确，故选B。4将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)S
4、O3(g)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则下列叙述中正确的是()A容器里气体的密度为40 g/LBSO3的分解率为30%C在这10 min内的平均速率为v(O2)0.05 molL1min1D化学反应速率：v(Ag2SO4)v(SO3)解析：选A。混合气中c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则氧气就是0.05 mol/L，所以混合气体的密度是800.4 g/L640.1 g/L320.05 g/L40 g/L，选项A正确；c(SO2)0.1 mol/L，则消耗三
5、氧化硫就是0.1 mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.10.50.2，即20%，故B错误；氧气在这10 min内的平均速率为v(O2)0.05 mol/L10 min0.005 molL1min1，故C错误；硫酸银是固体，不能表示反应速率，故D错误。5在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)Y(s)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A.反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(Lmin)B其他条件不变，加入一
6、定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4 s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02 molL1解析：选C。A.2 min内Y物质的量变化为0.16 mol0.12 mol0.04 mol，则Z变化的物质的量为0.08 mol，根据v4.0103 mol/(Ls)，错误；B.根据影响速率的因素，Y固体，增加Y的量，浓度不变，所以不影响反应速率，错误；C.反应进行4 s时，Y的转化的物质的量为0.16 mol0.10 mol0.06 mol，计算出X的转化的物质的量为0.06 mol20.12 mol，再根据转化率100%计算得X的转化率为100%75%，正确；D.反应达到
7、平衡时，Y转化的物质的量为0.16 mol0.09 mol0.07 mol，则X的转化的物质的量为0.07 mol20.14 mol，所以平衡时X的物质的量为0.16 mol0.14 mol0.02 mol，根据c求得X的物质的量浓度为0.002 molL1，错误。6氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SOCl3H。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图。下列说法中不正确的是()A反应开始时速率增大可能是c(H)所致B纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的
8、物质的量的减少量D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少解析：选C。A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl)v(ClO)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在某时刻，SO3
9、(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：选D。催化剂V2O5能够同时改变该反应的正逆反应速率，A项错误；增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，比如在定容密闭容器中，充入惰性气体使压强增大，反应速率不发生变化，B项错误；升高温度能够同时增大正逆反应速率，可以缩短反应达到平衡的时间，C项错误；在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v，D项正确。8(1)某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据t/minX/molY/molZ/mol
10、01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90体系中发生反应的化学方程式是_该反应在05 min时间内产物Z的平均反应速率：_；该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。(2)在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H 0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)升高温度_；加入催化剂_；充入更多的H2_；保持容器中压强不变，充入氖气_；保持容器容积不变，通入氖气
11、_；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)_。解析：(1)由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，01 min物质的量变化值为1.00 mol0.90 mol0.10 mol，Y的物质的量减小，应为反应物，01 min物质的量变化值为2.00 mol1.80 mol0.20 mol，Z的物质的量增多，应为生成物，物质的量的变化值为0.20 mol,9 min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)n(Y)n(Z)0.10 mol0.20 mol0.20 mol122，反应方程式
12、为X(g)2Y(g)2Z(g)；05 min内Z的反应速率0.014 molL1min1；由图表数据可知反应到9 min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率100%45%；(2)升高温度，反应速率增大；催化剂能增大反应速率；充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；保持容器容积不变，通入氖气，总压增大反应物浓度不变，反应速率不变；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变。答案：(1)X(g)2Y(g)2Z(g)0.014 mol/(Lmin)4
13、5%(2)增大增大增大减小不变不变B组(30分钟)9一定条件下，用Fe2O3、 NiO或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为 S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是( )A不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小Ca点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340380 温度范围解析：选B。根据图像可知，当温度在340 时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先
14、达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A项正确；其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为300 时，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2的转化率是最小的，B项错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C项正确；340380 温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D项正确。10为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在1030 min内，溶质R的分解平均速率为0.03 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，
