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1、第二节 富集在海水中的元素氯,第1课时 氯气的性质,1.了解氯元素的存在,掌握氯气的物理性质化学性质 2.通过实验探究掌握氯气的漂白性及漂白粉漂白液的制取 3.掌握Cl-的检验方法 4.认识卤素,了解其相似性及递变性,目 标 导 学,一氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒将MnO2与浓盐酸混合加热制得一种黄绿色气体,反应方程式为 二氯气的物理性质 氯气在通常情况下是呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体密度大于空气,251体积水可溶解2体积氯气,课前自主学习,三氯气的化学性质,2.Cl2还可与水及Ca(OH)2反应,反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=C
2、a(ClO)2+CaCl2+2H2O 3.次氯酸的化学式为HClO,它在光照下会分解,反应方程式为,诱思探究:收集氯气为何最好用排饱和食盐水法? 提示:1.便于观察Cl2是否已收集满,防止产生多余Cl2污染大气 2.Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,而且饱和食盐水可除去Cl2中的HCl杂质,一Cl2的实验室制法 1.反应原理,特别提示:在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性,2.仪器装置: 主要仪器:铁架台酒精灯圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯等Cl2的制备净化装置如图所示:,课堂深化探究,特别提示:C装置的作用是除去Cl2中的HCl,D装置的作用是干燥Cl2F装置的作用是吸收多余的Cl2,3.收集方法
3、 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气) (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体) 4.尾气处理 Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收,二氯水的成分及性质,1.反应原理及成分,新制氯水中,所含的分子有:Cl2H2OHClO;离子有:H+Cl-ClO-OH-(少量),2.氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质: (1)Cl2的强氧化性; (2)HCl的强酸性; (3)HClO的强氧化性弱酸性; (4)Cl-的性质,在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:,特别提示:氯水和液氯是两种不同的物质,液氯是C
4、l2呈液态时,为纯净物,氯水是Cl2的水溶液,并且新制氯水和久置氯水性质差别较大,新制氯水以氧化性漂白性为主,但久置氯水主要成分是稀盐酸,以酸性为主,基本没有漂白性,知识点一 氯气的制备 例1 在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) 连接好装置,检查气密性; 缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末; 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;,典 例 剖 析,将多余的Cl2用NaOH溶液吸收; 用向上排空气法收集氯气 A. B. C. D.,解析 确定实验室制取气体的操作顺序要注意:(1)连接好装置以后,要先检查气密性,后装药品;(2)装药品的顺序是先加
5、固体,后加液体;(3)对于有毒气体,一定要有尾气处理装置 答案 D,知识点二 氯水的性质 例2 下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后其pH将变小,解析 氯水中除了含有Cl2和H2O分子外,还含有HClO分子,故A错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇其变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;光照氯水发生反应:,逸出的气体是O2,而不是Cl2,该反应进行后,弱酸(HClO)转化为强酸(HCl),溶液的酸性增强,pH减小,因此C错,D正确 答案 BD
6、,1.氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可选用的防御办法是( ) 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆与牛奶 用沾有肥皂的软布蒙面 A. B. C. D. 答案:C,课内针对性训练,解析:Cl2比空气重,故人应躲在较高的地方去;肥皂水呈弱碱性,可以吸收Cl2,使其转化成Cl-,2.某金属只有一种化合价,若其氯化物式量比其碱的式量大37,则其化合价为( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.无法确定 答案:B 解析:设金属为M其氯化物化学式为MClx,相应的对应碱化学式为M(OH)x,由题意可知 35.5x-17x=37,x=2,则
7、M化合价为+2价,3.氯气液氯氯水盐酸中均含有( ) A.氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.氯元素 答案:D 解析:盐酸中无氯分子氯原子,氯气液氯中无氯离子,故选D,4.为防止储存Cl2的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装Cl2之前必须( ) A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥 答案:D 解析:Cl2可和水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl与Fe反应而腐蚀钢瓶,故装Cl2气之前,其要彻底干燥,5.造纸工业用氯气漂白纸浆,漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留Cl2,其反应式为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量
8、之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 答案:C 解析:H2SO4是氧化产物,HCl和NaCl是还原产物,1.在实验室制取Cl2的反应中:表现出的性质有( ) A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性 答案:AC,课后优化训练,基础强化,解析:分析该氧化还原反应 生成Cl2的盐酸作还原剂具有还原性,生成MnCl2的盐酸没有价态变化,表现酸性,故选AC,2.下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是( ) A.Cu B.Na C.Mg D.H2 答案:D 解析:Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟;Na、Mg在Cl2中燃烧产生白烟;H2在Cl2中燃烧产物为HCl气体,遇空气中的
9、水蒸气形成白雾,故H2在Cl2中燃烧在瓶口产生白雾本题应注意描述固体产物用“烟”,如产物是小液滴,描述为“雾”,3.下列物质既可由单质间反应制取,又可由单质和盐酸反应制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 答案:C 解析:Mg与盐酸及Cl2反应,产物均为MgCl2;Fe与Cl2反应产物为FeCl3,与盐酸反应产物为FeCl2;Cu只与Cl2反应,与盐酸不反应,故答案为C,4.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B.氯气通入水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C.AlCl3溶液中
10、通入过量的氨水 D.Cl2通入烧碱溶液中,答案:C 解析:A项,离子方程式应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,即电荷不守恒,B项中HClO为弱酸,不能拆开,D项电荷不守恒,5.如右图,从A处通入纯净的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条上看不到明显的现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色则D瓶中装的是( ),A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 答案:AB 解析:先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气根据B阀打开时,C褪色,说明A处Cl2为潮湿的,潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,看不到C处红布条有明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿的氯气中的
11、水蒸气故应选AB,6.0.2 mol某元素的单质在Cl2中充分燃烧后,其质量增加21.3 g,这种元素可能是( ) A.Mg B.Cu C.Na D.Al 答案:D,解析:设某元素的氯化物化学式为AClx,质量增加了21.3 g,全部为Cl元素的质量,则Cl的物质的量为 ,则M为+3价,故选D,7.下列溶液是无色的是( ) A.FeCl3溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.碘酒 答案:C 解析:ABD项三种溶液全有颜色,故选C,8.等物质的量的钠镁铁分别在足量的氯气中燃烧,消耗Cl2的质量由大到小的顺序是( ) A.FeMgNa B.NaMgFe C.Mg=FeNa D.FeNaMg 答案
12、:A 解析:三者燃烧产物分别为FeCl3MgCl2NaCl,因金属元素的物质的量相等,则由化学式不难判断出消耗Cl2的质量FeMgNa,1.在密闭容器中,盛有H2O2Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2O2Cl2的物质的量之比是( ) A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:1 答案:C,能力提升,2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ),答案:C,3.制取氯水最好的方法是( ),答案:C,解析:Cl2有毒,所以在制氯水时要有吸收尾气装置,AB不好,D项Cl2先与NaOH反应,会消耗大量氯气,不可取,故选C,4.ABCDE五种物质转化关系如下所示:,(1)确定ABCDE各为什么物质: A_;B_;C_;D_;E_ (2)写出下列各步反应的化学方程式 CD_ DE_ EC_ CA_ ,Cu,CuCl2,CuCl2溶液,Cu(OH)2,CuO,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,解析:由D特殊颜色可判定D为Cu(OH)2,E为CuO,A为Cu,B为CuCl2,依此可推出其他结论,
