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1、第1讲 弱电解质的电离平衡,-2-,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能用电离平衡常数进行相关计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,强电解质与弱电解质的比较与判断 导学诱思 现有下列物质:NaCl晶体 液态SO2 冰醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔融的KCl NaOH溶液 氨水 NaHCO3粉末 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是
2、 。 (4)分别写出的电离方程式_ _ 。,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.强电解质与弱电解质,熔融状态,完全,部分,完全,部分,-5-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,极性,-6-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,共价化合物,共价化合物,-7-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,注意:(1)电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质(如醋酸)。 (2)判断电解质和非电解
3、质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是:电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。,-8-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。 (4)溶液导电能力中的几个“不一定”:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强(需考虑浓度、离子所带电荷数等因素);浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度、离子所带电荷数等)
4、;多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。,-9-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-10-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)BaSO4的水溶液的导电性很差,故BaSO4不是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电,Cl2是电解质( ) (3)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质( ) (4)CO2、SO2、NH3既不是电解质也不是非电解质( ) (5)NaH2PO4电离方程式为,-11-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 强弱电解质的判断 例1下列叙述中,能证明某物质是强
5、电解质或弱电解质的是( ) A.某物质熔融时不导电,则该物质为弱电解质 B.某物质不是离子化合物,而是共价化合物,则该物质为弱电解质 C.某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 mol H2,则该酸为强酸 D.溶液中溶质已电离的离子和未电离的分子共存,则该溶质为弱电解质,答案,解析,-12-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 强电解质在溶液中完全电离,弱电解质部分电离。据此可判断HA是强酸还是弱酸的主要方法有:,-13-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电离方程式的书写与正误判断 例2在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( ),答案,解析,-14-,必
6、备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 电离方程式的正确书写是判断离子方程式的基础,书写电离方程式应注意以下几点:(1)注意该电解质为强电解质还是弱电解质,二者的连接符号分别为“ ”或“ ”。(2)明确电离的条件是“水溶液”还是“熔融”。(3)多元弱酸的电离方程式分步书写。(4)电离方程式中电荷要守恒。(5)要符合事实。,-15-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.下列说法中正确的是( ) A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一
7、元酸、一元碱的导电性强,答案,解析,-16-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列事实中不能证明CH3COOH 是弱电解质的是 ( ) A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 B.常温下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物,答案,解析,-17-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是( ) A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度 B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍
8、C.0.1 molL-1 HIO3溶液稀释到原体积的10倍后,溶液中c(H+)c( )c(HIO3) D.加水稀释过程中n(HIO3)+n( )减小,答案,解析,-18-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.(2018河南郑州一中模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.若10V(Y) D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强,答案,解析,-19-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,5.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: H3PO2是一元中强酸,写出
9、其电离方程式 。,答案,解析,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,弱电解质的电离平衡及其影响因素 导学诱思 已知某醋酸溶液达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡正向移动,则下列说法中正确的是( ) A.醋酸的电离程度一定增大 B.发生电离的分子总数增多 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强,答案,解析,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下( 、 ),弱电解质分子 的速率和 的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。,温度,浓度,电离成离子,离子结合成
10、弱电解质分子,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.弱电解质的电离平衡特征,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.外界条件对电离平衡的影响 (1)内因:弱电解质本身的性质。 (2)外因: 温度:升高温度,电离平衡向 方向移动,电离程度 ,原因是电离过程是 过程;降低温度,电离平衡向_的方向移动,电离程度 。 浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向 的方向移动,电离程度 。因而,弱电解质溶液浓度越大,其 越小,但其电离平衡常数K 。,电离,增大,吸热,结合成弱电解质分子,减小,电离,增大,电离程度,不变,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,同离子效应:
11、若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,则弱电解质的电离度 (填“增大”或“减小”)。例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-) ,CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,电离程度 ,c(H+) ,溶液的pH 。 离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离子结合的离子,则弱电解质的电离程度 (填“增大”或“减小”)。例如:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大。,减小,增大,左,减小,减小,增大,增大,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)如果盐
12、酸浓度是醋酸溶液浓度的2倍,则盐酸中的H+浓度远大于醋酸溶液中H+浓度的2倍( ) (2)电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( ) (3)氨水中c(OH-)=10-2 molL-1,加水稀释至原溶液体积的100倍,此时氨水中c(OH-)=10-4 molL-1( ) (4)弱电解质的浓度越小,电离程度越小( ) (5)温度升高,弱电解质的电离平衡正向移动,因为电离是吸热过程( ) (6)温度不变,向氨水中加入NH4Cl,电离平衡正向移动( ),-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,规律点拨 (1)影响弱电解质电离平衡的因素可归纳为:温度、浓度、pH、同离子效应、离子反应效应。弱电解质的
13、电离平衡中,改变外界条件时,可依据“加谁谁大”“减谁谁小”的原则进行分析。即加入参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定增大,减少参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定降低。 (2)弱电解质电离平衡符合“越稀越电离,越热越电离”规律。,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 电离平衡的特征 例1(2019广西贺州摸底)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A.溶液显酸性 B.溶液中无CH3COOH分子存在 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-),答案,解析,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 在用化学平衡移
14、动原理分析处理弱电解质的电离平衡问题时,应深刻理解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动。例如在CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,尽管电离平衡向右移动,但平衡时溶液中CH3COOH分子浓度仍然比原来的大;加水稀释CH3COOH溶液,尽管促进了电离,但溶液中的c(H+)仍然减小。,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电离平衡的影响因素,A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小,答案,解析,-30-,
15、必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 走出有关弱电解质电离的常见误区 (1)酸的强弱与其溶液的导电能力的强弱不一定一致,不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。 (2)中和碱的能力易混淆两个前提条件,相同体积相同浓度的两种酸溶液比较与相同体积相同pH的两种酸溶液比较,结论不同。 (3)同pH的两种酸与活泼金属反应时,易混淆开始时产生H2的速率与整个过程速率。 (4)弱电解质稀溶液稀释过程中,溶液中离子浓度不一定都减小,如弱酸溶液稀释时,溶液中c(OH-)增大。 (5)弱电解质电离平衡右移,电离平衡常数不一定改变,如温度不变,向醋酸溶液中加
16、入醋酸平衡右移,电离平衡常数不变。,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(6)醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的电离。不能误认为CH3COONa水解呈碱性,促进醋酸的电离。 (7)对弱酸溶液,误认为电离常数越大,溶液的酸性越强,这是缺少“相同温度、相同浓度”这个条件所致。,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等,答案,解析
