《《酸､碱､盐在水溶液中的电离》课件（2019）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸､碱､盐在水溶液中的电离》课件（2019）（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离,1.了解电解质的概念 2.知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能书写酸碱盐 在溶液中的电离方程式 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存,教学目标,一电解质和非电解质 1.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物如 NaClH2SO4NaOH等 2.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物如酒精蔗糖等,课前自主学习,二电离 1.电解溶液导电的原因:酸碱盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子 2.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H
2、2SO4:H2SO4=2H+SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:_KOH=K+OH- (3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-3,3.从电离角度认识酸碱盐 化合物,诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由 提示:不是因为铜是单质,电解质是化合物,一电解质和非电解质,课堂深化探究,特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2SO2SO3NH3等,二电离 1.概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离 2.电离的适用范围:电解质酸碱盐属于电解质 酸:
3、电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐,3.电离的条件:溶于水或受热熔化,酸碱盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离碱和盐在受热熔化时一般能发生电离 特别提示:电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强,4.电离方程式的书写: 电解质的电离通常用化学用语电离方程式来表示 例如:NaCl=Na+Cl
4、- HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO2-4,应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子 (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律 (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式,知识点一 电解质的概念 例1 对电解质概念的理解正确的是( ) A.导电性很强的物质 B.凡是水溶液能导电的物质 C.在熔融状态下能导电的物质 D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,D,典 例 剖 析,解析 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不
5、严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确,点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子,知识点二 电解质的电离及溶液的导电性 例2 下列叙述中正确的是( ) A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不
6、含阴阳离子 B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2+2Cl- C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电,D,解析 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反
7、应,水溶液中的钾离子氯离子氯化钾晶体本身就含有,1.下列物质中,属于电解质的是( ) A.CO2 B.O2 C.CaCO3 D.KOH溶液,C,解析:B为单质,D为混合物,不属于电解质,CO2通入水中溶液能导电,但电解质是H2CO3,熔融的CaCO3可以导电,CaCO3是电解质,课内针对性训练,2.下列物质中,含有自由移动Cl-的是( ) A.KClO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾晶体 D.氯化铜溶液,D,解析:AB中不含Cl-;C中含Cl-,但不是自由移动的离子,3.根据下列XYMN四种物质的电离情况,可以确定属于酸类的是( ) A.X=Na+OH- B.Y=Cu2+SO2-4 C.M=
8、H+NO-3 D.N=Na+H+SO2-4,C,解析:根据酸的定义,电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,不能错误地认为电离出H+就是酸,排除D选项,C符合题意,4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ),C,A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中的水电离出大量的离子,解析:甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子;乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子,NaCl是电解质,NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解
9、质,基础强化 1.下列说法正确的是( ) A.酸碱盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质,A,课后优化训练,解析:电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3BaSO4AgCl等难溶于水的物质,都是电解质,B项错;氧化物有的是电解质,如Na2OCaO等;有的不是电解质,如CO2SO2等,C项错;氢化物有的是电解质,如HClHF等;有的不是电解质,如CH4NH3等,D项错,2.下列物质属于电解质,且易导电的是( ) A.液氧 B.MgCl2溶液 C.熔融的KOH D.液态氯化氢,C,解析
10、:属于电解质的是CD,D中HCl是分子,不易导电,3.下列图示正确的是( ) A.水合H+: B.OH-: C.水合Na+: D.水合Cl-:,A,解析:本题来源于课本,考查了学生观察能力,A正确;B中多一个氢原子不正确;C中水合Na+,氢原子受Na+排斥在外围,D中水合Cl-,氢原子受Cl-吸引靠近Cl-,故CD错误,4.下列电离方程式书写正确的是( ) A.H2SO4=H+2+SO2-4 B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)-2 C.Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4 D.CuCl2=Cu+2+2Cl-1,C,解析:A应为:H2SO4=2H+SO2-4;B应为:Ca(OH)2Ca2
11、+2OH-;D应为:CuCl2=Cu2+2Cl-,5.在各种酸溶液和盐溶液中,共同含有的离子是( ) A.H+ B.OH- C.金属离子 D.酸根离子,D,解析:酸能电离出H+和酸根离子,盐能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,6.下列说法正确的是( ) A.凡是能导电的物质都是电解质 B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C.电解质是在熔融状态和水溶液里均导电的化合物 D.凡是能电离的物质一定能导电,B,解析:电解质必须是化合物,金属也能导电,A不正确;熔融状态或水溶液,具备一个条件能导电的化合物就是电解质,C不正确;NaCl晶体在水溶液或熔融状态下能导电,但固态NaCl晶
12、体中的Na+Cl-不能自由移动,故NaCl晶体能电离但不能导电,D不正确,7.以下12种为中学化学中常见的物质: Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 11NaOH 12NH3H2O,请按下列分类标准回答问题 (1)属于电解质的是_ (2)能电离出H+的是_,属于酸的是_ (3)属于碱的是_,其中属于难溶性碱的是_ (4)属于难溶的盐是_,1112,1112 ,8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1)氯化铜 (2)硫酸铁 (3)碳酸铵 (4)硫酸氢钠 (5)硝酸钙 (6)氢氧化钙,答案: (1)C
13、uCl2=Cu2+2Cl- (2)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-4 (3)(NH4)2CO3=2NH+4+CO2-3 (4)NaHSO4=Na+H+SO2-4 (5)Ca(NO3)2=Ca2+2NO-3 (6)Ca(OH)2=Ca2+2OH-,解析:书写电解质电离方程式应注意:正电荷总数与负电荷总数必须相等,能力提升 1.下列四种物质都能导电,其中一种与其他三种导电原理不同的是( ) A.氯化钾熔化导电 B.液态汞导电 C.HNO3溶液导电 D.熔融态KOH导电,B,解析:ACD都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它是靠自
14、由电子定向移动而导电,2.有关电解质的下列叙述正确的是( ) A.Na2OCaO等物质熔融态时都导电,因此它们都是电解质 B.HClH2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 C.易溶于水的化合物都是电解质 D.浓溶液的导电能力一定强,A,解析:Na2OCaO是化合物,熔融状态能导电,故它们是电解质,A正确;HClH2SO4溶于水能导电,它们是电解质,B错误;NH3蔗糖易溶于水,但它们均为非电解质,C错误;蔗糖的浓溶液不导电,导电与离子浓度等有关,D错误,3.物质M在水中发生如下电离:M=X2+2Y-,则下列判断正确的是( ) A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-是OH- D
15、.M一定属于盐,B,解析:根据离子所带电荷分析,可知X2+不是H+NH+4,必定为金属离子;M不一定为盐,如Ba(OH)2=Ba2+2OH-,电离形式与题干相同;Y-不一定是OH-,如BaCl2FY(=Ba2+2Cl-,电离形式与题干相同,故只有B正确,4.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( ) A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4,D,解析:溶液导电性取决于离子浓度大小,A中H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,自由移动离子浓度减小,导电性减弱;B中加水稀释离子浓度减小,导电性减弱;C中加入非电解质,不能使溶液导电性增强;D中加入电解质,离子浓度增大导电性增强,5.(1)如图所示的装置里, 广口瓶内的物质A可以是: 干燥的氯化钠晶体; 干燥的氢氧化钠晶体; 蔗糖晶体;乙醇;氯化 钠
