《2019-2020学年高中化学 第二章 化学物质及其变化章末复习课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学 第二章 化学物质及其变化章末复习课件 新人教版必修1（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,2 化学物质及其变化,2化学物质及其变化 章末复习,【学习目标】,1学会物质的分类方法和化学反应的分类方法，熟悉常见的分散系，明确胶体的性质与应用。 2认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。 3理解氧化还原反应的本质，通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。,1物质的分类 (1)常用的分类方法： A交叉分类法 B树状分类法,自学导引,(2)分散系：胶体的性质与溶液、浊液的关系,鉴别：丁达尔效应,自学导引,胶体的制备和性质 1.概念：分散质粒子大小在109107m之间的
2、分散系。 2氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理: (2)实验步骤: 取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 (3)实验现象: 烧杯中液体呈红褐色。,3胶体的性质 (1)丁达尔效应。 (2)布朗运动。 (3)电泳。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而 沉淀。并不是所有胶体均有此性质。 (4)凝聚。 能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有：加热；加入电解质； 加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。,利用胶体知识解释的问题： 沙洲的形成；不同牌号的墨水不能混用；不同血型的人不能相互输血；卤水点豆腐；明矾净水；土壤的
3、保肥性；工业制肥皂的盐析；冶金工业电泳除尘；工业选矿等。,2、物质的化学变化 （1）分类,（2）离子反应 电解质和非电解质 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。 非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。 强酸强碱和可溶性盐的电离方程式的书写： H2SO42HSO42- NaOHNaOH KClKCl 复分解反应这类离子反应发生的条件： 生成沉淀、气体、水 离子反应方程式书写步骤： 一写、二拆、三删、四查（注意守衡法的应用）,书写电离方程式要注意的问题 要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。 在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。 在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H， 如NaHSO4在熔化状态下的电离
4、方程式为 NaHSO4(熔融)NaHSO4。 在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离 出H。如：NaHSO4NaHSO42。,离子共存问题 a结合生成难溶物质的离子不能大量共存； b结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存； c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存； d发生氧化还原反应的离子不能大量共存； 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、MnO4- 等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。,(3)氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子转移。 氧化还原反应的判断依据是化合价发生 变化（特征）。 熟悉常见的
5、氧化剂 ：非金属单质(如O2、Cl2等)，含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。 常见的还原剂：活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)，某些非金属单质(如C、H2等)。,课堂互动,典例导析 知识点1：物质的分类 例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。 (NH4)2CO3 铵盐 (NH4)2SO4 钠盐 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 硫酸盐 解析 根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+
6、，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。,答案 跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。 答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等),知识点2：化学反应的分类 例2 有以下五个反应：硫在氧气中燃烧 高锰酸钾受热分解 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢气还原氧化铜 生石灰与水反应 其中属于化合反应的有_，有化合价变化的反应有_。 解析
7、根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。 答案 ；,跟踪练习2 下列反应中属于化合反应的是( ) A B C D 答案 D,知识点3：分散系的分类 例3 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。 (1)其中以气态物质作分散剂的是_。 (2)其中属于胶体的是_。 解析 在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1100 nm之间，均属于胶体。 答案 雾；雾、豆浆 跟踪练习3下列分散系最稳定的是( )
8、A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 答案 D,知识点4：胶体的性质及应用 例4 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A胶体带电荷，溶液不带电荷 B一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路 C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸 D溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊 解析 A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。 答案 B,跟踪练习4 不能用胶体的性质来解释的是( ) A明矾净水 B由
9、豆浆制成豆腐 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 DFeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 答案 D,知识点5电解质非电解质的判断 【例5】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ D ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 【教师点拨】电解质一定是本身能电离的化合物 【跟踪练习5】下列物质属于电解质，但不能导电的是 （ C ） A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2,名师解惑 正确理解电解质和非电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。
10、1电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。 2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。 3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。,4活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状
11、态下能电离出离子而导电，因此是电解质。 例：Na2O(熔融)2NaO2 Al2O3(熔融)2Al33O2 5化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 6一般来说，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。 7酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。,知识点6 离子方程式的书写 【例6】下列反应的离子方程式正确的是（ A） A氢氧化铁跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B碳酸钙加醋酸溶液 ： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C.钠跟水的反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H
12、2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 【教师点拨】写出正确的化学方程式； 哪些物质在书写离子方程式时不能拆。,【跟踪练习6】下列反应的离子方程式正确的是 （ A B ） A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 C.铁与盐酸反应：2Fe+6H2Fe3+3H2 D铜和稀硫酸反应：Cu2HCu2+H2,名师解惑 离子方程式书写的一般步骤 (1)写：原化学方程式。 (2)改：“强（酸碱）、可溶（性盐）”。 (3)删：不变者(未参加反应的离子)。 (4)查：两相等（原子个
13、数，离子电荷数）。 离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,离子方程式的书写注意事项 1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均不能拆，要写化学式。 2微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“”符号；如作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。 3多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。如，HCO3-不能拆成H和CO32-。 4电解质参加的化学反应，如果不符合电离条件，不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体与浓H2SO4混合
14、加热等。 掌握常见的沉淀溶解性表。例如，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐易溶于水；银和铅的氯化物难溶；钡和铅的硫酸盐难溶等。 掌握常见的气体：CO2、SO2、NH3等。,名师解惑 离子方程式和化学方程式的区别 1化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式则可以描述一类化学反应。 2化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。 3离子反应可以检验某种离子(或某些离子)是否存在。如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有Cl：AgClAgCl。,离子方程式书写的正误判断 离子方程式是化学方程式的一种，首先要符合化学反应事实；其次必须符合原子守
15、恒、电荷守恒，即要配平；最后离子方程式中要反映离子反应的本质。 离子方程式的书写必须满足以下条件： 1必须符合客观事实。如Cu2HCu2H2显然是错误的。 2必须符合拆写原则。如CaCO3与盐酸的反应：CO32-2HH2OCO2就是错误的。正确的为CaCO32HCa2H2OCO2。看各物质的化学式、离子式是否正确，原则是可溶性的强电解质用离子符号表示，其余都以分子式表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐、非电解质等。看反应能否用离子方程式表示，不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热、固体氯化铵和熟石灰混合加热等。,3必须弄清实际参与反应的离子。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SOBa2BaSO4或HOHH2O都是错误的，正确的反应为Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O。 4必须遵守电荷守恒原理。如铝与稀硫酸反应，写成Al2HAl3H2是错误的。正确的为2Al6H2Al3+3H2。,知识点7 离子共存 【典例7】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
