《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间七 水溶液中的离子平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间七 水溶液中的离子平衡课件（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一篇 高考选择题满分策略,命题区间七 水溶液中的离子平衡,角度二 巧用三大平衡常数,栏目索引,角度三 结合图像判断溶液中粒子浓度的变化,角度一 水溶液中的离子平衡,1.判断溶液的酸碱性 (1)根本方法：溶液的酸碱性由c(H)、c(OH)相对大小而定，与溶液的浓度、温度无关。 若c(H)c(OH)，则呈中性，c(H)c(OH)呈酸性，反之呈碱性。,(2)常考盐溶液的酸碱性 正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。 如：CH3COONa显碱性；NH4Cl显酸性。 CH3COONH4溶液，CH3COO和 水解程度几乎相同，溶液显中性。 酸式盐(含有弱酸根)： 看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小，若电
2、离程度大于水解程度，则显酸性，反之显碱性。 如：NaHCO3，NaHS显碱性；NaHSO3显酸性，NH4HCO3显碱性。,(3)弱酸(或弱碱)及其盐(11)混合溶液 比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，若KaKh则显酸性，反之显碱性(若KbKh则显碱性，反之显酸性)。 如：11的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性； 11的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性； 11的HCN和NaCN的混合溶液显碱性。,2.水溶液中离子平衡影响因素 (1)常考影响水电离程度大小的因素,降低温度 加入酸、碱 加入可电离出H的 某些盐，如NaH
3、SO4等,抑制 电离,水的电离,促进 电离,升高温度 加入可水解的盐，如 Na2CO3、NH4Cl等,(2)弱电解质平衡移动的“三个”不一定 稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。,(3)“水解平衡”常见的认识误区 误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中
4、加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。 由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3来说，溶液蒸干后仍得原溶质。,3.明确“三个”守恒原理 (1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有： c( )c(H) 。,(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类
5、和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量的关系。 如：0.1 molL1 NaHCO3溶液中一定有c(Na)_ molL1。 0.1 molL1 CH3COOH与0.1 molL1 CH3COONa等体积混合一定有：c(CH3COOH)c(CH3COO) molL1。,c(H2CO3),0.1,2c(Na),0.1,(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。,题组一
6、 电解质溶液中的平衡移动 1.(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。,1,2,3,4,5,6,实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是,答案,解析,C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的Kw值相等,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,Kw只与温度有关，D对。,1,2,3,4,5,6,2.人体血液里存在重要的酸碱平衡：,使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c( )c(H2CO3)变化关系如下表：,1,2,
7、3,4,5,6,下列说法不正确的是 A.正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C.pH7.00的血液中，c(H2CO3)c( ) D.pH7.40的血液中， 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45时，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度，正确；,B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，正确；,C项，从pH随c( )c(H2
8、CO3)变化关系表知，pH7.00的血液中，c(H2CO3)c( )，正确；,D项，pH7.40的血液中，c( )c(H2CO3)20.0，只能说明血液中的 远大于H2CO3但并不能说明 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，错误。,1,2,3,4,5,6,3.下列叙述正确的是 A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的 pH4 B.25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体，AgCl的溶解度增大 C.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3(NH4)2SO4NaHSO4 D.为
9、确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7， 则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，醋酸稀释3pH4，错误； B项，增大Cl浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小，错误； C项，依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液，碱性：NaOHNa2CO3，酸性：NaHSO4(NH4)2SO4，正确；,D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA HA和HAH2O H2AOH，若HA电离程度大于水解程度，则溶液pH7，错误。,1,2,3,4,5,6,题组二 溶液中的粒子浓度关系 4.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
10、A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c( )2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c( )c(OH) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO) c(CH3COOH)2c(Cl),答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 在Na2S溶液中存在：H2O OHH以及S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH,溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H),A错误；,利用质子守恒知，Na2C2O4溶液中存在：c(OH)c(H)c(
11、)2c(H2C2O4)，B正确；,利用电荷守恒知，Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c( )c( )c(OH)，C错误；,利用物料守恒可知，CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO) c(Cl)，D错误。,1,2,3,4,5,6,5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,1,2,3,4,5,6,下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H),答案,解析,C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1 D.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c
12、(OH)c(H),1,2,3,4,5,6,解析 KA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A会发生水解，故A项正确； 根据溶液中的电荷守恒，即c(K)c(H)c(A)c(OH)，则c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B项错误； 要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性，则酸的浓度应大于碱的，故C项正确； 中性溶液中水的电离较微弱，所以有c(K)c(A)c(OH)c(H)，故D项正确。,1,2,3,4,5,6,6.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OH,答案,解析,解析 B项，各离子可以大量共存； A项，Cl
13、O有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存； C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；,1,2,3,4,5,6,解答离子浓度判断题的一般思路 (1)等式关系：依据三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒) 电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。 物料守恒式的特点：式子有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。 质子守恒的特点：一边某微粒能电离H，另一边微粒能结合H。 (2)不等式关系 单一溶液：酸或碱溶液考虑电离，盐溶液考虑水解。 混合溶液：不反应(考虑电离和水解)；恰好反应看生成的是酸或碱(考虑电离)，生成盐溶液(考虑水
14、解)；过量(根据过量程度考虑电离和水解)。,练后反思,角度二 巧用三大平衡常数,1.溶液中的“三大平衡常数”,2.相关规律 (1)Qc与K的关系 二者表达式相同，若QcK，平衡正向移动；若QcK，平衡不移动，若QcK，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。,题组一 利用平衡常数判断酸、碱的强弱及反应方向 1.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。,1,2,3,4,5,6,下列说法正确的是 A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋
15、酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者,答案,解析,C项中碳酸溶液pH小； D项中CH3COOH比H2CO3易电离，故醋酸溶液pH小。,1,2,3,4,5,6,2.已知下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关 系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2 H2O=2HClO C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度cab D.
