《2020版高三化学总复习 专题8 第3讲 盐类的水解课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高三化学总复习 专题8 第3讲 盐类的水解课件 苏教版（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 盐类的水解,-2-,考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,盐类水解的规律 导学诱思 有下列10种物质的溶液:NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4 FeCl3 Na2S (1)溶液呈酸性的有 (填序号,下同),呈碱性的有 ,呈中性的有 。 (2)写出水解的离子方程式: ; ; 。,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与 结合生
2、成 的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 (2)盐类水解的实质:,水电离出来的H+或OH-,弱电解质,H+,OH-,水的电离平衡,增大,-5-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,NH3H2O,HS-,CH3COOH,-6-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)水解反应的特征: 可逆:水解反应可达 态平衡,是可逆反应。 吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是 热反应,水解反应是 热反应。 微弱:水解反应的程度一般很微弱,但也有特例(互相促进的水解如AlCl3和Na2CO3)。 符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)。
3、,动,放,吸,-7-,(4)盐类水解的规律: 基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。),中性,=,酸性,碱性,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-8-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,常以此规律来判断盐的水解程度的大小和弱酸或弱碱的相对强弱。 如等浓度的Na2SO3、Na2
4、CO3、Na2S三种盐的溶液,pH依次增大,则酸性:H2SO3H2CO3H2S。 相同条件下,水解程度:正盐相应酸式盐。如水解程度: 水解程度:相互促进水解的盐单水解的盐水解相互抑制的盐。如 的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,-9-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,Cu(OH)2+2H+,NH3H2O+H+,-10-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,Fe(OH)3+3H+,Al(OH)3+3CO2,-11-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.盐类水解的影响因素 (1)内因: 盐本身的性质。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸或碱 ,就越易发
5、生水解,盐溶液的碱性或酸性就 。 如酸性:CH3COOHH2CO3 相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为 。,越弱,越强,NaHCO3CH3COONa,-12-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)外因:,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,-13-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,增大,减小,减小,增大,-14-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,例如:填写下表不同条件对FeCl3水解平衡的影响:(填“增大”“减小”或“不变”和“向左”或“向右”等),向右,增大,减小,增大,加深,向左,增大,减小,减小,变浅,向右,减小,增大,增大,变浅
6、,向左,减小,增大,减小,变浅,向右,减小,增大,增大,红褐色沉淀,无色气体,-15-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)水解生成的弱酸(碱)的电离常数K越小,盐的水解程度越大,其溶液的碱(酸)性就越强( ) (2)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大( ) (3)配制和贮存FeSO4溶液时,常常加入铁钉,目的是抑制Fe2+水解( ) (4)加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体( ) (5)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性,如NaHSO3溶液显酸性,因HSO3-的水解程度小于HSO3-的电离程度( ) (6)在NH4NO3溶液中
7、,c( )=c( )( ) (7)NaHSO4溶液因水解而显酸性( ) (8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体, 水解程度减小,溶液的pH减小( ),-16-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度 盐类水解的影响因素 B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小 C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大 D.加入氯化铵固体,平衡向正反应方向移动,答案,解析,-17-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 (1)影响盐类水解的主要因素。,-18-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)有关盐类水解题的解题思路。 高考命题中对盐类水解的考
8、查,常常与溶液的酸碱性判断、实验现象分析、除杂质、物质的制备等有机地结合在一起进行考查。 解题的思维过程。 a.找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化; b.然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向; c.分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 如把Mg放入NH4Cl溶液中,为什么有气泡产生?首先写出 +H2O NH3H2O+H+;然后分析:加入Mg粉,Mg与H+反应放出H2,使溶液中c(H+)降低,平衡右移。,-19-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答题模板。 存在平衡,(条件)(变化),使平衡向方
9、向移动,(结论)。,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.(2019广西贺州高三月考)在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大,答案,解析,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列说法错误的是( ) A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中c(OH-)是0.1 molL-1 NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍,答案,解析,-22-,必备知识自主
10、预诊,关键能力考向突破,答案,解析,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,溶液中粒子浓度的大小比较 导学诱思 已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则: (1)溶液中各离子浓度的大小顺序为 ; (2)由物料守恒可得c(Na+)= ; (3)由电荷守恒可得c(Na+)+ = 。,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-),-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断 在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒种类
11、,然后再进行比较。判断方法是:先正确写出溶液中发生的电离或水解方程式(包括水的电离方程式),然后进行全面判断。 如:判断下列溶液中的微粒种类。 (1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、 , 分子有: 。,CH3COO-、H+、OH-,CH3COOH、H2O,(2)(NH4)2S溶液中的离子有: 、 , 分子有: 。 (3)向烧碱溶液中通入二氧化碳得到的溶液中的离子有: Na+、 ,分子有: 。,S2-、HS-、H+、OH-,H2S、NH3H2O、H2O,H2CO3、H2O,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.判断微粒浓度的大小的两个守恒规律 (1)电荷守恒 电解质溶液中,无
12、论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHS溶液中: c(Na+)+ = 。 (2)物料守恒 电解质溶液中,由于电离或水解因素,微粒会发生变化(粒子种类会增多),变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是守恒的。如NaHS溶液中c(Na+)=c(S)= 。,c(H+),c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 单一溶液中微粒浓度的大小比较 例1室温下,下列溶
13、液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-),答案,解析,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 (1)微粒浓度的大小等量关系中的两个易错点 在列电荷守恒式时,要注意离子所带电荷的多少,不能认为只是各离子浓度的简单相加。如书写NaHCO3溶液中的电荷守恒式时,2c( )的化学计量数“2”代表一个 带2个负电荷,不可漏掉。 物料守恒式中,微粒浓度的化学计量数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物
14、料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。 (2)微粒浓度的大小分析时的3个误区 微粒浓度的大小比较,要优先考虑微粒间的化学反应,然后再考虑微粒发生的电离或水解,不能本末倒置。,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐共存时,主要考虑弱酸(碱)的电离而不是弱酸(碱)盐的水解。如相同浓度、相同体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合显酸性,而相同浓度、相同体积的NH3H2O和NH4Cl溶液混合则显碱性。 根据题中所给信息:如果是水解能力大于电离能力,例:HClO的电离程度小于ClO-的水解程度,所以等浓度的HC
15、lO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性;反之,如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性,可知HClO的电离程度小于ClO-的水解程度。 酸式盐溶液的酸碱性,主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪个更强。如 在溶液中的电离程度大于水解程度,因此溶液显酸性;而 在溶液中的水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性。,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)等式考虑守恒原理,不等式考虑平衡原理 等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系,如果给定的等式不是两个守恒式,可以把两个守恒式变化形式后相互作差,加以推导即可。 如果给定的是不等式,要先考虑等式,对等式的一边加入或减少某离子,即可变成不等式。,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 混合溶液中微粒浓度的大小比较 例2下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10
