《2019年高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应课件（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲氧化还原反应高考要水1,了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化迦原反应。2.掌握常见氧化迦原反应的配平和相关计算。3.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。真题-号航全国卷|1,2017.全国卷,27()FeO.CmOs+NaCO十高湿NaNOsy一一NaaCrOs卜Fe0s十COoNaNO,上述反应配平后FeO.CuC5与NaNOa的系数比为解析:首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知:ImolFeO.CrOs失去7mol电子,1molNaNOs得到2mol电子,由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7。答栾:2:71则养2,2016.全国卷IL联氨是一种常用的还原剂。向装有
2、少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象?答秋:固体逐渐变黑,并有气泡产生3,2015.全国卷I大量的碘富集在海藻中,用水涉取后浓缩,再向浓缩液中加MnOz和HpSOs,即可得到l,该反应的还原产物为国命吊答桐:Mn3Oi(或Mn“)4,2015.全国卷IL用CIO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氮酸盐,下列物质最适宜的是d“(填标号)。a,朋研b,碘化钾c,盐酸d,硫酸亚铁5,2014-全国卷IHaPO,及NakoPO,均可将溶液中的Ag“还原为银,从而可用于化学镀银。GDFHBPOo中,P元素的化合价为_十1。)利用FaPOo进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的
3、物质的量之比为4:1,则氧化产物为EBPO:(填化学式)。省市卷|1,2018-北京卷下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()口巴CDNaOH溶液滴入|石蕊溶液滴|Nao$溶液滴|热铜丝插入稀FeSOu溶液中|入氯水中|入AgCl浊深|硝酸中产生自色沉|滔渡变红,|沉涉申自色|产生无色气淀,随后变为|随后迅速褪|逐渐变为黑|体,随后变为骗闯|“郎净红褐色色色红棕色-解析,NaOH溶液滴入FeSO溶液中,发生反应:2NaOH十FeSOu-Fe(OHo十Nas8Qy,生成白色沉清Fe(OHo,Fe(OHb不稳定,迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH:4Fe(OH)。十Oo+2HoO-4Fe(OHj,后一过程发生了氧化还原反应,A项不符合题意;氰水中含有HCl和HCIO,滔液呈酸性,能使石蒿溶液变红,次氮酸具有强氧化性,能将红色物质氢化,溶疫红色禄去,讪过暄发生了氧化还原反应,B项不符合题意;-招Nao8溶湍滴入AgCl浊渡中,发生了沉淀的转化,Nao8十2AgCL“Ago8十2NaCl,此过程中不涉及氧化还原反应,C项符合题意;将铜丝插入稀确酸中,发生反应:3Cu十8HNOs(稀)一-3Cu(NOsj卜2NOf十4HO,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气发生反应:2NO十O一-2NOo,这两武反应都是氧化还原反应,D项不符合题意。答案:C-余
