《2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练25 弱电解质的电离平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练25 弱电解质的电离平衡（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课练25弱电解质的电离平衡小题狂练12019四川成都石室中学模拟下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2HF与水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABC D答案：D解析：用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部
2、分电离，则HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。22019广州模拟下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A B C D答案：B解析：0
3、.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。3常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中
4、，下列数值一定变小的是()Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H)减小，A正确；，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以的值增大，B错误；溶液中c(H)c(OH)Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H)c(OH)Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH)/c(H)的值增大，D错误。42019黑龙江孙吴一中模拟在RNH2H2ORNHOH的电离平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大
5、，可采取的措施是()A通入HCl B加少量NaOH固体C加适量水 D升高温度答案：D解析：通入HCl气体，H与OH反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，但平衡逆向移动，RNH2H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，溶液中c(OH)增大，D正确。52019山西大同一中月考常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列叙述正确的是()A用该醋酸和盐酸做导电性实验，
6、插入盐酸中灯泡更亮B用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸C分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)D该醋酸溶液的pH大于盐酸答案：B解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl)c(CH3COO)，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中n(H)增大，故醋酸溶液的pH小于盐酸，B正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO)增大，盐酸中n(Cl)不变，故所得溶液中c(Cl)0.001 molL1，B错误；pH3的硫酸中c(H)0.001 molL1，等体积氨水和硫酸混
7、合，充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的pH7，C正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比NaOH溶液弱，D错误。92019武昌调研25 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa、b两点：c(X)c(Cl)B溶液的导电性：a0.01 molL1D溶液体积稀释到106倍时，HX溶液的pH7答案：A解析：根据电荷守恒，a点时有c(Cl)c(H)c(OH)，b点时有c(X)c(H)c(OH)，根据题图知，pH：ba，c(OH)：bc(Cl)，A项错误；a点的电
8、荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(H)，b点的电荷守恒式为c(X)c(OH)c(H)，a点和b点的离子总浓度均等于2c(H)，故a点的离子总浓度小于b点的离子总浓度，溶液的导电性：a0.01 molL1，C项正确；溶液体积稀释到106倍时，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pHK2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3答案：D解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1K2K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：
9、ZH2OHZOH，水解平衡常数为Kh，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5K4K3，D正确。112019北京石景山区模拟亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()AH3AsO3的电离方程式为
10、H3AsO33HAsOBH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka11109.2CH3AsO3溶液的pH约为9.2DpH12时，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为H3AsO3HH2AsO，A错误；H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，由图可知，pH9.2时c(H2AsO)c(H3AsO3)，则Ka1c(H)1109.2，B正确；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C错误；pH12时，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，从而可得c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)，D错误。12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：实验编号c(HA)/ (molL1)
