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1、课练24化学平衡常数、转化率及相关计算小题狂练12019湖南长沙中学月考已知：反应mX(g)nY(g)qZ(g)Hq，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率C恒压时，增加一定量Z(g)，混合气体的平均相对分子质量变大D恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大答案：C解析：恒容时通入稀有气体，体系的压强增大，但反应混合物的浓度不变，则平衡不移动，A正确。由于mnq，增大压强，平衡正向移动，则Z的产率提高，B正确。恒压时，增加一定量Z(g)，达到的新平衡与原平衡等效，各物质的浓度不变，则混合气体的平均相对
2、分子质量不变，C错误。恒容时增大X(g)的物质的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，D正确。2研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)2 molL1。保持温度不变，将容积体积压缩至原来一半，达到新平衡时c(H2)为()A1 molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1答案：B解析：该可逆反应只有一种气体，平衡常数K，温度不变，则平衡常数K不变，氢气浓度不变。3在密闭容器中充入一定量X、Y气体，发生反应：aX(g)bY(l)cZ(g)，达到平衡时，测得c(
3、X)1 molL1。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时c(X)1.5 molL1。下列推断正确的是()A上述反应中有ac，A项错误，B项错误。X的转化率增大，C项错误。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D项正确。4环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，反应原理如下：在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物，测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()Ab点反应达到平衡状态BH0Cc、d、f三点的反应速率逐渐减小D升高温度，平衡向生成环己烯的方向移动答案
4、：D解析：从图像看出，c点对应的体系达到平衡状态，c点前的a、b点均未达到平衡，A项错误；达到平衡之后，随着温度升高，产物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，B项错误；c、d、f三点对应的温度依次升高，它们的反应速率依次增大，C项错误；该可逆反应的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，D项正确。5向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1，达到平衡后，、两个容器中NO2的转化率分别为1和2。下列推断正确的是()A转化率大小：1甲乙B平衡时，c(NO)：甲丙乙C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c(N2
5、)0.40 molL1答案：B解析：起始反应物的浓度越大，反应速率越快，则起始时反应速率：丙甲乙，A正确。丙中起始c(N2)、c(O2)分别是甲中起始量的2倍，则丙中c(NO)是甲中c(NO)的2倍，B错误。甲与乙相比，甲可看作是在乙平衡基础上增大c(O2)，而增大c(O2)，平衡正向移动，N2的转化率增大，故平衡时N2的转化率：甲乙，C正确。T 时，K0.09，甲中起始c(N2)c(O2)0.46 molL1，则有则平衡常数K0.09，解得x0.06，故平衡时甲中c(N2)0.46 molL10.06 molL10.40 molL1，D正确。72019天津静海一中调研一定温度下，将1 mol
6、 A和1 mol B气体充入2 L密闭容器中，发生反应A(g)B(g)xC(g)D(s)H0，t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A反应方程式中的x等于1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4答案：D解析：t2时刻C的浓度增大，t2t3时间内C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强引起的，压强不影响该平衡体系，则有x112，A错误。使用催化剂，平衡不移动，C的浓度不变，B错误。由图可知，t3时刻后，C的浓度逐渐增大，而移去少量D，平衡不移动，C的浓度
7、不变，C错误。t1t3时间内温度相同，则平衡常数相同，由图可知，t1时刻C的平衡浓度为0.50 molL1，则有 A(g) B(g)2C(g)D(s)起始浓度/(molL1) 0.5 0.5 0转化浓度/(molL1) 0.25 0.25 0.50平衡浓度/(molL1) 0.25 0.25 0.50故该反应的平衡常数为K4，D正确。8已知X(g)Y(g)Z(g)G(g)H的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/6007008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830 时，向2 L密闭容器中投入a mol X、b mol Y气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的
8、是()A600 和1 200 时该反应平衡常数的表达式相同B该可逆反应的正反应是吸热反应C上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变答案：B解析：根据数据表知，升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应。92019北京朝阳区模拟将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是()A该反应的正反应为放热反应B
9、实验1中，前5 min用CO表示的反应速率为0.16 molL1min1C实验2中，平衡常数为KD实验3与实验2相比，改变的条件可能是温度答案：D解析：由表中数据计算可知，650 和900 时CO的转化率分别为40%、20%，说明温度越高，CO的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应，A正确。实验1中前5 min生成1.6 mol CO2，同时消耗1.6 mol CO，则有v(CO)0.16 molL1min1，B正确。实验2中达到平衡时，n(CO2)0.4 mol，则有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 1 0.5 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.8 0.3 0.2 0
10、.2则900 时该反应的平衡常数K，C正确。实验2和3 CO、H2O的起始量相等，实验3达到平衡所需时间比实验2短，则实验3的反应速率快，达到平衡时实验2和3中n(CO2)均为0.4 mol，而升高温度，平衡逆向移动，平衡时n(CO2)减小，故改变的条件可能是使用了催化剂，D错误。10已知可逆反应3X(g)2Y(s)nC(g)H。若p1p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是(注明：表格中数据为X的转化率)()p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A其他条件不变，升高温度，H减小Bn可能等于2、1C200 的平衡常数大于600 的平衡常数D加入高效催化剂，不改变
11、C的体积分数答案：A解析：化学反应的焓变与化学计量数有关，与反应温度无关，A项错误；Y为固体，增大压强时X的转化率增大，说明n0，经60 s达到平衡状态，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A60 s内平均反应速率为v(X)0.005 molL1s1，X的转化率为80%B其他条件不变，将容器体积变为4 L，X的平衡浓度增大C其他条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X的体积分数也减小D其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小答案：D解析：60 s达到平衡，生成0.4 mol Z，则有v(Z)0.01 molL1s1，根据反应速率与化学计量数的关系可得v(X)v(Z)0.01 molL1s10.005 molL1s1；消耗X的物质的量为0.005 molL1s12 L60 s0.6 mol，则X的转化率为100%20%，A错误。将容器体积变为4 L，平衡逆向移动，但X的平衡浓度减小，B错误。降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，则X的体积分数增大，C错误。其他条件不变，初始投入2 mol X和2 mol Y，当将原容器容积扩大为原来的1.5
