《2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练26 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练26 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课练26水的电离和溶液的酸碱性小题狂练12019福建厦门质检下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。22019广东惠州调研25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c
2、(OH)增大D将水加热至90 ，Kw增大，pH不变答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4固体，溶液中c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；水中加入少量NH4Cl固体，由于NH发生水解而促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H)增大，由于Kw不变，则c(OH)减小，C错误；将水加热至90 ，水的电离平衡正向移动，c(H)及Kw均增大，故其pH减小，D错误。32019黑龙江大庆模拟下列叙述正确的是()A95 时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B室温下，pH5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液
3、体积的103倍后pH8CpH1的盐酸与等体积pH3的盐酸混合后pH2D25 时，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案：D解析：升高温度，水的电离程度增大，水电离产生c(H)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH7，B错误；pH1的盐酸与pH3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103 molL1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH7，D正确。42019上海长宁区模拟常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()Ap
4、H0的硫酸B0.01 molL1 NaOH溶液CpH10的纯碱溶液DpH5的氯化铵溶液答案：C解析：pH0的硫酸和0.01 molL1 NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH10的纯碱溶液中CO发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H)水c(OH)水1104 molL1；pH5的氯化铵溶液中NH发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H)水c(OH)水1105 molL1，故pH10的纯碱溶液中水的电离程度最大。5常温下，下列叙述正确的是()ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pHa1，即ab1，
5、A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3H2O的电离平衡常数Kb，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH)逐渐增大，温度为常温，Kb不变，故减小，C正确；NH3H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。62019永春四校联考常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，则下列叙述中正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)1.0103 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液
6、V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2答案：D解析：常温下Kw11014,0.1 molL1 HA溶液中1.0108，则有c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH3，A错误；HA溶液中OH全部来源于水的电离，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw11014，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L，从而推知
7、V1V2，D正确。7常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.17 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1答案：C解析：由题意，可设原溶液物质的量浓度为c molL1，NaOH溶液体积为3 L，HCl溶液体积为2 L，则二者混合后溶液体积为5 L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH12，即c(H)1012 molL1，所以c(OH)Kwc(H)102 molL1，则c molL13 Lc molL12 L102 molL15 L，解得c0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol
8、L1，故选C。82019浙江金丽衢十二校联考常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()ApHa的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)10a molL1BpH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH7D常温下，测定0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质答案：D解析：pHa的Na2A溶液中OH全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，B错误。若HA为强酸，与pH11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，溶液的pH7；若HA为弱
9、酸，pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH7，C错误。常温下，0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH答案：D解析：H2S是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成H，但是只有第一步电离生成HS，随后在第二步电离中HS又有一部分发生了电离，所以pH5的H2S溶液中，c(H)1105 molL1c(HS)，A错误；溶液中的Kwc(H)c(OH)，Kw是只与温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱，c(OH)减小，而Kw的值不变，故c(H)一定增大，并非所有离子浓度都减小，B错误；pH2的HCl溶液中c(H)为0.01
10、 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)为0.1 molL1，两种溶液按体积比110混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应该呈碱性，C错误；酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力强弱顺序为：ClOHCOCH3COO，所以c(Na)相等的三种溶液的pH大小关系为：NaClONaHCO3CH3COONa，D正确。112019安徽淮北实验高中模拟100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中Kw11014；该NaCl溶液中Kw11012；该NaCl溶
11、液的pH7。A BC D答案：A解析：100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1，则水的离子积常数为Kwc(H)c(OH)1.0106 molL11.0106 molL111012。该NaCl稀溶液呈中性，其pH6。12一定温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错误；b点c(H)c(OH)1.0107 molL1，故Kw1.01071.01071.01014，B错误；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，在曲线上的变化表现为由b点到a点移动，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其出现此变化，D错误。132019四川成都模拟已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变
