《2019年高考化学 实验全突破 专题11 化学实验的设计与评价练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学 实验全突破 专题11 化学实验的设计与评价练习（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11 化学实验的设计与评价1下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条【答案】B2下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A比较S与C元素非金属性强弱测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pHB证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,
2、分别滴加氨水与盐酸C检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤【答案】A【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。根据测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH，结合盐的水解规律，可以比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，从而得出S与C元素非金属性强弱，故A正确；B. 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱碱，一水合氨属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，应该用稀盐酸和NaOH溶液检验，故B错误；C.酸性条件下，高锰酸
3、钾能将Cl-氧化为氯气，高锰酸钾溶液褪色，对亚铁离子的检验造成干扰，故C错误；D. Na2CO3、NaCl均与硝酸银反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误。3下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+【答案】C4根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验
4、结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色 硝酸将铁氧化，生成Fe3+【答案】C5下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置
5、换反应C向含I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+【答案】C【解析】A.加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，而固体Na2CO3受热不分解，故A错误；B.Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，故B错误；C.向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I2，故C正确；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可将Fe2氧化为Fe3，再
6、加入KSCN溶液变为血红色，不一定含有Fe3+，故D错误。6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1molL1 NaCl溶液100mL将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D检验溶液中是否含有Br取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色【答案】C7下列实验操作正确的是实验 操作A 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色
7、B 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色【答案】D【解析】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故A错误；B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故B错误；C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到Al(OH)3，故C错误；D.将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中
8、继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故D正确。8由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4【答案】B9用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号实验目的 实验方案 所
9、选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D10下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫
10、酸钠、硫酸品红试液退色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体【答案】A【解析】A.二氧化硫使品红褪色，是利用二氧化硫的漂白性，故A错误；B浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，挥发出发来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色，B正确；C浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，将氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，C正确；D浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成氨水显碱性，D正确。11下列根据实验操作和实
11、验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2=BaCO3+NaCl+CO2+H2O【答案】B12下列实
12、验过程不能达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A探究化学能可转化为热能在试管中加入3 mL 6 mo1/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化B比较弱电解质的相对强弱向两支分别盛有0.1 mo1/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察现象D探究催化剂对反应速率的影响向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别同时滴加1 mL 0.l mol/L FeCl3和CuCl2溶液，摇匀观察现象【答案】C13下列实验能达到预期目的是
13、编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应
14、速率快 证明HX酸性比HY强 【答案】B 【解析】ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，A错误；B含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；CNaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C错误；DHX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱，故D错误。14下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管
