2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题32 水的电离及影响因素

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1、专题32 水的电离及影响因素(满分60分 时间25分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)11013mol/L,在该溶液中一定能大量存在的离子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】【点睛】某溶液中由水电离产生的c(H+)11013mol/L,说明水的电离受到抑制,酸或碱都可以抑制水的电离,所以溶液可能酸性或碱性。本题要分析在酸性或碱性溶液都能存在的离子。2室温下,将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中,溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOHlgc(OH

2、-),下列正确的是( )A M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c (NH4+)B N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q点盐酸与氨水恰好中和D M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B【解析】【分析】室温下,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,则溶液的pH+pOH=14,由图可得,Q点的pH=pOH,则Q点溶液呈中性,M点溶液呈碱性,N点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【详解】 A项,M点溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒可得:c(Cl-)c(NH4+),故A错误;325时,用0.10 mol/L的氨水滴定

3、10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A的电离方程式为H2AH+HA -B B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时,该氨水的电离平衡常数为【答案】B【解析】 【分析】根据图像,A点时,0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液中lg=1012,溶液中c(OH)= 1012c(H+),c(H+)=0.1 mol/L,则二元酸H2A为二元强酸;B点加入10ml0.10 mol/L氨水,恰好反应生成(NH

4、4)2A溶液;C点溶液中lg=1,溶液中c(OH)= c(H+),溶液呈中性,为(NH4)2A和NH3H2O的混合液。【详解】【点睛】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、水解平衡常数与电离常数和水的离子积常数的关系解答。425时,用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液,两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度:

5、M N P【答案】B【解析】【详解】5下列说法错误的是()A 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B 反应Hg(1)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则H0C 将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性D 对于反应2H2O22H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】C【解析】【详解】A锌比铁活泼,形成原电池反应时锌为负极,锌被氧化,铁被保护,为牺牲阳极的阴极保护法,故A说法正确; B反应不能自发,应满足G=HTS0,即HTS,而反应的S0,故H0,故B说法正确;C升高温度,Kw变大、pH变小,但氢离子和氢

6、氧根离子浓度相等,纯水呈中性,故C说法错误;D加入催化剂或升高温度,都可增大活化分子百分数,增大反应速率,故D说法正确。答案选C。625 时,NH3H2O的电离常数Kb=1.75105。该温度下,用0.01 molL1盐酸滴定10 mL浓度为d molL1氨水,盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A b点时恰好达到滴定终点B 从a点到b点,溶液中水电离出来的c(OH)逐渐减小C 在a点溶液中加少量水,c(H+)/c()减小D d1.006102【答案】D【解析】【详解】7浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/ V0)的变化关

7、系如图所示。下列叙述正确的是( ) A HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下,电离常数K(HX):abC 常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V0)=3,若同时微热两种溶液,则c(X-)/c(Y-)减小【答案】C【解析】8已知水在25和95时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”), 请说明理由_(2)25时,将pH9的NaOH溶液与pH3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_(3)95时,若100体积 pH1a 的某强酸溶液与10体积 pH2b的某强

8、碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_(4)曲线B对应温度下,pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH5。请分析其原因:_【答案】A 水的电离是吸热过程 ,温度低时,电离程度小,c(H+)、c (OH)小 100 : 1 a+b=13 或 pH1pH213 曲线B对应95,此时水的离子积为1012。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH5 【解析】【分析】【详解】(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水

9、中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性;故答案为:A ;水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;(2)25 时纯水的pH=7,所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-3molL-1,得V(NaOH)V(H2SO4)=100:1,故答案为:100 :1;(3)要注意的是95C时,水的离子积为10-12,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12。现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍,所以pH(酸)+pH(碱)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13;故答案为:a+b=13 或 pH1pH213;(4)曲线B对应95,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为【点睛】注意温度不同而使水的离子积常数不同是本题解题的关键,注意无论温度多高,纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,呈中性,是本题的易错点。 - 8 -

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