《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性课件 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性课件 新人教版选修4(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性 (第一课时),海底的水亮丽生辉,山间的水清澈见底。水乃生 命之源,但是你真的了解水吗?从电离的角度如 何认识水?,1、溶液导电性强弱是由 _决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2、水是不是电解质?,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质,温故知新,(正反应吸热),一、水的电离,1、水的电离,实验测定:25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓
2、度是定值,那么乘积呢?,Kw =C(H+)C(OH-),说明:1.常温(25 )Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大,2、水的离子积(常数):,定义:在一定温度下,水(稀溶液)中H+与OH-浓度的乘积,用Kw表示。,1、在水中加入强酸(HCl)后,水的离子积是否发生改变?,2、在水中加入强碱(NaOH)后,水的离子积是否发生改变?升温呢?,3、在酸碱溶液中,水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等?,4、100时,水的离子积为10-12,求C(H+)为多少?,5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系?,交流研讨,加入酸:,增大,减少,平
3、衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱:,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度:,平衡正向移动,C(H+)和C(OH-)都增大,Kw增大,(正反应吸热),二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、温度,抑制水的电离,Kw保持不变,升高温度促进水的电离,Kw增大,注意:Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大.,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律:,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例:25时,Kw=110-14 1
4、00时,Kw=110-12,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,2.关系(25):,中性溶液:,酸性溶液:,碱性溶液:,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液:C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液:C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1:计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1
5、)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,例2:10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L;若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸的溶液中C(H+),以酸所电离出的H+浓度为准,若酸过度稀释,C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L 碱的溶液中C(OH-),以碱所电离出的OH-浓度为准,若碱过度稀释,(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,(2)常温下,浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中
6、,由水电离产生的C(OH-)是多少?,练习1.(1)常温下,浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中,由水电离产生的C(H+)是多少?,学以致用,思考题:在常温下,由水电离产生的C(H+)=110-9 mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何?,答:可能是酸性也可能是碱性,交流研讨,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,(2)常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-9 mol/l,则此溶液有可能是( ),2.(1)常温下,某溶液中由水电离产生的 C(H+)=10-6 mol/l,则此溶液有可能是( ),D,AC,交流研讨,归纳总结,1.下列说法正确的是( ) A.H
7、Cl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH, 且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2,D,当堂检测,2.(双选)某温度下水的Kw为110-12 mol2L-2,若某溶 液中的H+为110-7 molL-1,则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.OH-=100 H+ 3.25的下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=11的溶液 B.OH-=0.12 molL-1的溶液 C.1 L中含有4克NaOH的溶液 D.H+=110-10 molL-1的溶液,AD,B,碱性最强即OH-最大,只要求出各选项中OH-的大小即可比较溶液的 碱性强弱,当堂检测,4.已知室温下,甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为 1 molL-1和0.1 molL-1,若分别换为同浓度的氨水, 则甲、乙两瓶氨水中的OH-之比是( ) A.大于10 B.小于 10 C.等于10 D.不能确定,B,当堂检测,