《（贵阳专版）2018中考化学复习 第2编 主题复习 模块3 课时12 质量守恒定律（精练）检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（贵阳专版）2018中考化学复习 第2编 主题复习 模块3 课时12 质量守恒定律（精练）检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时12质量守恒定律,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017选择题31(2)质量守恒定律及其应用22016选择题4；6质量守恒定律的应用222015选择题4质量守恒定律及其应用22014非选择题31；32(3)质量守恒定律的应用；化学反应前后元素的种类不变612013选择题5C化学反应前后元素的种类不变0.5质量守恒定律是贵阳中考的必考内容，分值为18分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2018年贵阳中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。,贵阳五年中考真题演练)质量守恒定律及其应用1(2015贵阳4题2
2、分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(B)A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素2(2016贵阳6题2分)活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体。测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(C)物质质量/g反应时间/min 活性炭NO甲乙024.363002241.2x1.32A.x的值
3、为23.88B反应中活性炭只起吸附作用C反应中有元素化合价的升高和降低D生成甲、乙气体的分子数之比为1232017贵阳31(2)题2分如图是甲烷燃烧时的微观示意图。就该反应，从质量守恒角度看，请在图中补充画出微观粒子，完善微观示意图。从微观角度看，没有发生变化的是_原子种类、原子数目_；从能量角度看，能量变化是_化学能转化为热能_。质量守恒定律的验证4(2012贵阳37题7分)对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验步骤】如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试
4、管和碳酸钠粉末的烧杯分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。三位同学分别利用装置进行化学反应。甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后的质量。【实验分析】(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式结论甲同学_白磷燃烧产生大量白烟并放热，气球先膨胀后变小，天平平衡_4P5O22P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学_反应中有大量气泡产生，天平不平衡_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_该反应遵守质量
5、守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。反应前后称量质量不相等_2MgO22MgO_该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的(B)A酸B氧化物C碱D盐(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后生成的氧化镁部分外逸，无法称量_。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因：_化学反应前后原子的种类没有
6、改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变_。,中考考点清单)质量守恒定律1定义：参加化学反应的_各物质质量_总和等于_生成物_的各物质质量总和。2化学反应的实质：原子的_重新组合_而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的_种类_、_质量_和_数目_不变。3根据质量守恒定律有如下应用(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。依据：化学反应前后物质的质量总和不变。(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)(3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实
7、验现象。煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。【特别提醒】质量守恒定律只适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。实验突破：质量守恒定律的验证1实验装置2质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。(2)验证质量守恒定律应具备的条件：发生反应时，反应现象明显。验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。实验红
8、磷燃烧盐酸与碳酸钠反应镁带燃烧化学方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反应物、生成物的状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体(有烟生成)密闭状态密封敞口开放反应前后平衡状态平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡状态原因无气体、白烟外逸有气体外逸有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量守恒定律能验否否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？【点拨】放在密闭的容器中进行反应：无外来气体参加反应；生成的气体(或烟)无外逸反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；实验现
9、象分析：A反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3化学反应的实质：从分子和原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4实验结论(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。5与化学方程式的联系质量守恒定律化学方程式化学反应前后元素的种类不变化学
10、反应前后元素的种类相同化学反应前后的原子数目不变化学反应前后原子的个数相等参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和反应物的质量和等于生成物的质量和,中考重难点突破)质量守恒定律【例】(2017沈阳中考)一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuOO24X，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是()ANO2 BNO CN2O5 DN2O【解析】反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为
11、X前面的系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2。【答案】A1(2017永州中考)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO2CON2xCO2，下列说法不正确的是(D)Ax2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由2价变为0价D该反应生成的N2和CO2的质量比为122(2017达州中考)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(D)A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分子数之比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为143(2017德阳中考)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是(C)A碳原子结构示意图为B二氧化碳和乙烯均属于氧化物C反应前后原子种类和数目均不变D参加反应两种分子的个数比为415
