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1、金属的化学性质,重点1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者剧烈程度判断,上节知识回顾：,难点：金属和酸的反应,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,反应剧烈，产生大量 气泡,反应较剧烈，产生许多 气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色,不反应,置换反应,重点1、判断金属
2、活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者剧烈程度判断,重点2、 判断金属的活动性方法之二： 根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易程度或剧烈程度判断；,上节知识回顾：,（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCI3,C、D,铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价， 且该物质的溶液均为浅绿色！,金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于 置换反应！,铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!,补充知识1：,将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)， 则产生气体质量由多到少
3、的顺序是 _； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,常见金属与酸反应 规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！ 规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。,通过曲线的斜率来判断金属的活动性， 斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。,从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。,(双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ） AFeCl3 BZnCl2 CFeCl2 DCuSO4,B、C,小明同
4、学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁,C,规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！ 规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。,情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气 质量不等！,规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的 质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！,情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气 质量相等！,常见金属与酸反应,思考题： 相同质量的Mg
5、、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： 金属A、B的活动性：_ 金属A、B的相对原子质量_。 对于曲线A表示的反应，物质_有剩余。 请你写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：,AB,AB,稀硫酸,锌,铁,将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、
6、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 ：a_b 。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？,=,相同质量的M、N两种活泼金属，前者与足量质量分数为6%的稀盐酸反应，后者与足量质量分数为6%的稀硫酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM D若产生等质量的氢气，两个 反应消耗酸的质量一定相等,C,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物
7、中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知： A金属的活泼性：_; B两个反应生成H2的质量_; C相对原子质量:_;,NM,MN,相等,规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的 质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！,将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ） A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余,D,将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ）
8、A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余,D,将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ） A锌粉、铁粉和盐酸均无剩余 B消耗铁的质量一定大于锌的质量 C盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余 D盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余,C,在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将 ： A、向镁一边偏 B、偏向加铁一边 C、仍平衡 D、不能确定,补充知识2：天平是否平衡的问题,B
9、,分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！ 又由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所以镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！,【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是: A镁和铝 B锌和镁 C锌和铜 D铜和铁,补充知识2：天平是否平衡的问题,【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同 浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放
10、入 m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中 都有金属剩余，此时天平指针（ ） A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、无法确定,C,B,【练习3】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将 ： A、向锌一边偏 B、向铁一边偏 C、先偏向锌后偏向铁 D、先偏向铁后偏向锌,补充知识2：天平是否平衡的问题,5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195 g氢气，该铁片中可能含有的杂质 A.铝 B.镁 C.锌 D.镁和铝,分析：用假设极限法，设5.6克全是铁 Fe +
11、H2SO4= FeSO4+ H2 56 2 5.6g m m=0.2g 而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的 氢气要0.195克两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！ 由于铝的价态高于铁，所以选项A、D排除！选项B、C中的金属都是 +2价，但只有锌的相对原子质量大于铁，（即在等质量情况下放出 氢气量铁），所以选C！,C,补充知识3：,小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁,B,结论:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来.,现象：_,将
12、铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色变成 无色,铜丝表面覆盖一层 白色物质，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,A
13、lCuAg,金属与化合物溶液的反应,判断金属活动性的方法之三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来去判断。,判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者剧烈程度判断,判断金属的活动性方法之二： 根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易程度或剧烈程度判断；,知识回顾：,判断金属活动性的方法之三： 根据金属能不能把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来判断。,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于
14、氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,这是重点吆！,注意事项：,1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！,2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！,3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！,4、金属与金属化合物溶液反应的先后次序问题： 反应物的金属与化合物中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。, 当多种金属都能
15、与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。, 当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中最弱的金属先发生反应，然后依次进行。,例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？,例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？,锌,硝酸银,【化学与生活】 1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它的成分里含有硫酸铜，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？,答：因为铁的金属活动性比铜强，故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。,2家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？,答：铁是氢元素前金属，能与酸发生置换反应，如果用它们长时间盛放酸性食品，则会将铁锅腐蚀。,1、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.
