《甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019年第二学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32 Ba-137一、单选题（ 本题包括22道小题，其中112小题，每小题2分；1322小题，每小题3分，共54分）1.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签饱和氯水1.01105 Pa，20 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84 gmol1）浓硫酸H2SO4密度1.84 gmL1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】
2、【详解】A.饱和氯水含有次氯酸具有强氧化性，腐蚀橡胶塞，故A错误；B.腐蚀品会腐蚀皮肤，所以不能直接接触皮肤，故B正确C.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故C正确；D. 98.0%的浓硫酸具有强腐蚀性，故D正确；故答案为A。2.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A. Cl22OH=ClClOH2OB. Cu22OH=Cu(OH)2C. Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2D. OHHCO3-=H2OCO32-【答案】D【解析】试题分析：A氯气与NaOH反应生成Na
3、Cl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。考点：考查离子反应方程式的书写3.某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.
4、7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项正确；用量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项错误；容量瓶的规格中有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等，没有210mL的，选项错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项正确；答案选A。4. 下列物质
5、属于纯净物的是()氨水重水明矾纯碱天然气氧气漂白粉铝热剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】氨水属于混合物；重水属于纯净物；明矾属于纯净物；纯碱属于纯净物；天然气属于混合物；氧气属于纯净物；漂白粉属于混合物；铝热剂属于混合物；5. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误
6、；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。【此处有视频，请去附件查看】6.下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，
7、使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。【考点定位】考查装置气密性的检查【名师点晴】实验基本操作考查为高频考点，检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的，据此分析作答。7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，
8、证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色
9、的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。【此处有视频，请去附件查看】8.符合下图所示条件的离子组是（ ）A. Ba2、Mg2、NO3-、CO32-B. H、Ba2、Al3、ClC. K、Ba2、Cl、HCO3-D. NH4+、Ba2、Fe2、Cl【答案】C【解析】【分析】首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入过量NaOH溶液有白色沉
10、淀生成且不溶解，则不能为Al(OH)3，可能为Mg(OH)2等难溶性碱；或者与HCO3-反应产生CO32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。据此回答。【详解】A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A错误；B.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B错误；C.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入过量NaOH溶液时，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反应产生BaCO3沉淀，符合题意，故C正确；D.离子可以大量共存，加入少量H2
11、SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时生成的Fe(OH)2很快被氧化成红褐色的Fe(OH)3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D错误，答案选C。9.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）3（胶体）3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO32-
12、正确A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 次氯酸钙溶液中通入足量SO2，发生的离子方程式应为：Ca2+2ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4H+SO42-，故A错误；B.实验室用浓盐酸与MnO2 反应制氯气的离子方程式应为：MnO24H2Cl Cl2Mn22H2O，H、Cl的化学计量数不相等，评价不合理，故B错误；C.Fe(NO)3溶液中加过量的氨水，发生的离子反应为Fe33NH3H2O = Fe（OH）33NH4+，评价合理，故C正确；D.H2CO3酸性较弱，不能与Al反应，评价不合理，故D错误；故答案为C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离
13、子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律。10.下列说法正确的是（ ）A. 1 mol H2O含有的质子数为10 molB. 0.5 mol SO42-含8 mol电子C. 18 g水中含有的氧原子数为6.021022D. 1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为36.021023【答案】A【解析】【详解】A. 1个H2O中含有10个质子，因此1molH2O中含有10mol质子，故A正确；B.一个SO42-离子含有50个电子，0.5molSO42-含有的电子数为25mol，故B错误；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子数为，
14、故C错误；D. NaHSO4固体中含有Na+和HSO4-，则1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为，故D错误；故答案为：A。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B. 澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K、AlO2-、SO32-D. 含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl【答案】B【解析】【详解】A. 水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液，S2O32-能与H+发生反应，不能大量共存，故A不选； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四种离子互不反应，可以大量共存，故B选；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH4+和OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不选；答案为：B。【点睛】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是A，溶液的酸碱性判断为易错点。
