《河北省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省滦州市第一中学2018-2019学年度第二学期期中考试试题高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Cl35.5 Cu-64 一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 293B. 47C. 61D. 57【答案】D【解析】【详解】质量数=中子数质子数，对于某原子有，质子数=原子序数=核外电子数。根据所学质子数为118，则核外电子数为118，中子数为175，则中子数和核外电子数之差175118=57，D项符合题意；本题答
2、案选D。2.下列说法正确的是A. 化学反应未必伴随能量变化B. 放热反应全部不需要加热即可发生C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，A错误；B、有的放热反应需要加热才发生，如铝热反应需要在高温下发生，B错误；C、铝热反应需要在高温下发生，属于放热反应，C错误；D、化学变化中的能量变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，即主要由化学键变化引起的，D正确，答案选D。考点：考查化学反应中能量变化的原因3.下列说法不正确的是A. 12C和14C互为同位素B. 甲烷与正丁烷(CH3C
3、H2CH2CH3)互为同系物C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体【答案】C【解析】A12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解
4、。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。4.下列措施能减慢化学反应速率的是A. 用Zn和2molL-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用相同质量锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【答案】B【解析】【详解】A向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大；A错误；B将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C加入二氧化锰，在双氧水分解反应中起到
5、催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误。本题答案选B。5.下列不属于取代反应的是A. 乙酸乙酯的水解反应B. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热D. 在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应【答案】D【解析】【详解】A乙酸乙酯的水解反应生成乙酸与乙醇，属于取代反应，A项不符合题意；B甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，甲烷分子中的H被Cl原子取代，B项不符合题意；C苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，C项不符合题意；D乙醇与氧气在铜做催化剂的作用下发生催化氧化，属于氧
6、化反应，不属于取代反应，D项符合题意；本题答案选D。6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NH3【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键。氯化钙中只有离子键，水和氨气中均只有共价键，答案选A。考点：考查化学键的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。7.由CuZn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A. 锌为正极，发生氧化反应B. 铜
7、为负极，铜片溶解C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2【答案】D【解析】【详解】ACu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，A项错误；B较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，铜片不溶解，B项错误；C电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，C项错误；D该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，2H+2e=H2，D项正确；本题答案选D。8.下列化学电池不易造成环境污染的是A. 锌锰电池B. 氢氧燃料电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池【答案】B【解析】【详解】A.锌锰电池中含有重金属锌和
8、锰，对环境有污染，故A错误；B氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故B正确C.镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故C错误；D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误；故选B。9.下列说法不正确的是A. 甲烷是最简单的有机化合物B. 葡萄糖属于多糖，能发生水解C. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D. 石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化【答案】B【解析】试题分析：甲烷是最简单的有机化合物，A正确；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B不正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，分为铀和脂肪，C正确；石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，D正确，答案选B。考点：考查有机物的兼顾、组成
9、以及性质的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，侧重对教材基础知识的检验，难度不大。注意平时知识的积累和总结。10.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法A. 通入酸性高锰酸钾溶液中B. 在空气中燃烧C. 通入足量溴水中D. 在一定条件下通入氧气【答案】C【解析】【详解】A通过酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，乙烷中混有二氧化碳杂质，引入新的杂质，A项错误；B乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，不能除去，B项错误；C通过溴水时，乙烯和溴发生加成反应，得到液态的1，2-二溴乙烷，而乙烷不反应，可以除去乙烯，C项正确；D一
10、定条件下通入氧气，两种物质可能都会发生反应，且气体中会引入氧气等杂质，D项错误；本题答案选C。11.苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色【答案】A【解析】试题分析：苯分子中的6个碳碳键完全是相同的，该碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，A正确，B、D不正确；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，C不正确，答案选A。
11、考点：考查苯分子、结构和性质的有关判断点评：该题主要是考查学生对苯分子结构和性质的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大。12.密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是A. 反应容器内压强不随时间变化而变化B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2C. HI的浓度与I2的浓度相等D. 混合气体的颜色不变【答案】D【解析】【详解】A恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，容器总压强不随时间改变，不能判断是否达到化学平衡状态，A项错误；B单位时间内消耗2molHI表示的是正反应速率，生成
12、1molH2也表示的为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B项错误；C平衡时各物质的浓度不变，HI的浓度与I2的浓度相等不能说明其浓度不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，C项错误；DHI和氢气为无色气体，碘蒸汽为紫红色气体，颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确，本题答案选D。【点睛】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。13.反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为A. v (X
13、)=0.05molL-1min-1B. v (Z)= 0.10molL-1min-1C. v (Y)=0.10molL-1min-1D. v (W)=0.05molL-1min-1【答案】B【解析】【详解】根据，求出用Y表示的化学反应速率，再根据在同一化学反应中，用不同的物质表示，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。有。A，得v (X)=0.15molL-1min-1，A项错误；B ，得v (Z)=0.1molL-1min-1，B项正确；C . ，C项错误；D . ，得v (W)=0.1molL-1min-1，D项错误；本题答案选B。14.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应为放
14、热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A. 2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高B. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C. 由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)【答案】D【解析】【详解】A该反应是放热反应，二氧化硫与氧气的总能量高于三氧化硫的能量，A项错误；B加入催化剂，化学反应速率增加，B项错误；C降低温度，化学反应速率降低，达到平衡的时间更长，C项错误；D根据公式，
15、SO3的反应速率为；D项正确；本题答案选D。15.下列说法中正确的是A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高【答案】B【解析】【详解】A.共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高,故A错误；B.稀有气体形成分子晶体，故正确；C.干冰升华时破坏分子间作用力，共价键不变，故错误；D.金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高，故错误。故选B。【点睛】掌握常见物质的晶体类型和晶体的性质是关键。分清分子晶体的状态的改变只改变分子间作用力，而分子内的化学键不变。但原子晶体的状态的改变破坏共价键。16.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C.
