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1、 第 1 页 第二节电解质离子反应考纲点击1了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。4了解常见离子的检验方法。一、电解质1电解质和非电解质(1)电解质在_能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质在_都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能_电离的电解质 在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类 水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：HCl、H 2
2、SO4、 HNO3、HClO 4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等绝大部分盐：BaSO4、BaCl 2 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H 2CO3 等弱碱：NH3H2O、Cu(OH) 2等 H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等特别提示： (1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是
3、化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如 CO2、NH 3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。电解质的强弱与其溶解度无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH、NH 3H2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 第 2 页 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自
4、由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 molL1 的醋酸溶液的导电能力就大于 1105 molL1 的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。即时训练 1 下列物质是非电解质的有_，是强电解质的有_，是弱电解质的有_。(填序号)KMnO 4NH 3CaCO 3CH 3COOHCH 3CH2OHFeNaHCO 3HFNH 3H2O H2O3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如 H2SO4、NaOH、(NH 4)2SO4 的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步
5、电离决定。如 H2S 电离方程式为_。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2 2OH 。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3=Na HCO ，HCO H CO 。 3 3 23特别提示： 电解质在水分子作用下断裂极性键或离子键；熔融状态下断裂离子键(所以认为离子化合物全部是强电解质。如：硫酸氢钠在上述两种条件下的电离方程式。NaHSO4 Na H SO ；= = = = =H2O 24NaHSO4 Na HSO 。= = = = =熔
6、 融 4即时训练 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(OH)2：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NaHCO3：_；(4)NaHSO4：_；(5)H2S：_ 。二、离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件发生复分解反应生成气体，沉淀或弱电解质。发生氧化还原反应。盐类_反应。络合反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写(写、拆、删、查 )(3)意义：离子方程式不仅可以表示_的化学反应，而且还可以表示 _的离子反应
7、。如 H OH =H2O 可以表示 _与_反应，而且也可表示强酸与强碱生成 _盐和H2O 的一类反应。 第 3 页 特别提示： (1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐) 以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等) ；必须遵循电荷守恒原理( 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 )； 必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公
8、约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。溶液中铵盐与碱反应加热写“NH 3” ，不加热写“NH 3H2O”。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。HCO 、HS 、HSO 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 33离子共存离子之间发生反应，离子就不能大量共存，否则就能大量共存。即时训练 3 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水(2)小苏打与乙酸溶液混合(3)氧
9、化镁溶于稀硫酸(4)澄清石灰水中加入盐酸(5)Cl2 通入水中(6)明矾溶于水发生水解(7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2(8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合(10)浓硝酸与 Cu 的反应(11)浓硫酸与 Cu 混合加热(12)( NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热(13)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合(14)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合(15)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合(16)Cl2 通入 FeCl2 溶液反应的离子方程式一、离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判
10、断离子方程式正误的重要依据。1看反应能否用离子方程式表示在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如 Cu 与浓硫酸反应、NH 4Cl(s)与 Ca(OH)2(s)反应等，而 Cu 与浓硝酸反应可用离子方程式表示。2看是否符合客观事实即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成 Fe2 ，若写成 Fe3 就违背客观事实；再如 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO，生成物 HClO 还能继续氧化 CaSO3 为 CaSO4。3看“= =”、 “ ”、 “” 、 “”等符号使用是否正确 第 4 页 (1)一般离子的水解反应用“ ”，不注明“”或“” ；如：F
11、e 3 3H 2O Fe(OH)33H 。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“= =”，注明 “”或“” ；如：2Fe 3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)33CO 2。234看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时要分析全面。如CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，应该写成 Cu2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 2，如果24只写一半忽视了另一半，则不正确。5看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)对于微溶性的强电解质：在
12、反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2 、OH 存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的 Ca(OH)2 存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写，如在水溶液中 HCO 写成 3H CO 是不对的；多元强酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO 3 溶液和23NaOH 溶液反应： HCO OH =CO H 2O，NaHSO 4 溶液和 NaOH 溶液反应：H OH =H2O。 3 236看是否符合物质的固定组成比例如 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应，就不能写成 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O。247看电荷是否守恒如 FeCl2 溶液中通入 Cl2，不能写成 Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl 。8反应条件的影响(1)实验操作方法：注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为CO H =HCO ，HCO H =H2OCO 2。23 3 3而向稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3 饱和溶液的离子方程式应该是 CO 2H =H2OCO 2。23(2)温度条件：如 NH4Cl 与 Na
