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1、离子 应,反,电解质:,对象:化合物,条件: 在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,3,为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.,试分析：N
2、aHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。,2019年8月24日2时41分,4,(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。,2019年8月24日2时
3、41分,5,从物质结构的观点来看, 电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电. 酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质. 非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。 单质即不是电解质也不是非电解质。 电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。,2019年8月24日2时41分,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,
4、完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,注意:,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4,电解质和非电解质都是化合物、纯净物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。 HCl Na2O,有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3 、SO2 、CO2,电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,常见的强弱电解质,强酸 如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等 强碱 如：Na
5、OH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐（与水溶性无关） 如：NaCl、NH4Cl、BaSO4,强电解质,弱酸 如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S 、H3PO4（中强酸）等 弱碱 如：NH3H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 其他： H2O、Al(OH)3等 极少数盐,弱电解质,记忆,常温下，1LH2O（即1000/18 mol水）中H+的物质的量浓度为10-7mol/L，已电离的分子约占1.810-7%。,常温下， 0.1mol/L溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比 CH3COOH 1.32% （0.2mol/L的CH3COOH则为0.
6、948%） NH3H2O 1.33% HF （氢氟酸） 0.8%（相当于10000个HF分子只电离了80个） HCN（氢氰酸）0.01%,水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。,信息资料,【规范和含义】强弱电解质的电离方程式的差别,二元或多元弱酸的分步电离,难电离的离子：H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-,CH3COOH H+ CH3COO-,电离程度逐级减小105倍以上,浓硫酸因缺水而只有少量电离：,11,讨论： 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2S
7、O3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？ 3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？ 4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？,2019年8月24日2时41分,12,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。,1.多元弱酸的电离。,2019年8月24日2时41分,13,2.酸式盐的电离反应式的书写,强酸酸式盐： 在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融状态下： NaHSO4=Na+HSO4 弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3 在熔融状态下：
8、 NaH2PO4=Na+H2SO4,2019年8月24日2时41分,找出下列物质中的电解质,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱
9、电解质。,2、溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,2、本质：,反应物的某些离子浓度的减少,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,二、离子反应,3、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,4、离子反应发生的条件,生成难溶物质（或胶体）,生成难电离的物质,生成易挥发物质的反应,(1)在水溶液中进行的复分解反应:,(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：,氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸性） 、ClO-、Fe3+ 、MnO
10、4- 等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+,(3)发生络合反应类型的离子反应：,Fe3+遇到SCN-、苯酚,(4)发生水解反应类型的离子反应：,能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,1、写出化学方程式：,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是
11、否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离 子,化学式,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成 SO42 + H ；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 + SO42 的离子
12、反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为 Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就与客观事实不相符合，,“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”
13、、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32 + H2O = HCO3 + OH,“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中: H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。,离子共存,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫
14、酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H
15、2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2 11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4,14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体2OHCO2CO32H2O 22、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4 24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O 25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-=
