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1、写出些列反应的化学方程式： 1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2、酒精燃烧 3、过氧化氢制氧气 4、实验室制制取二氧化碳 5、甲烷燃烧 6、碳酸钙高温分解 7、高锰酸钾制氧气 8、氯酸钾制氧气 9、一氧化碳还原氧化铜 10、实验室制氢气,铜（ Cu ）,汞（ Hg ）,铝（ Al ）,银（ Ag ）,锌（ Zn ）,铝（ Al ）,铝（ Al ）,金属材料包括纯金属和它们的合金,金属材料的发展史,人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是:,铜、铁、铝,现在金属的生产量和使用量由多到少的顺序是：,铁、铝、铜,注意：金属氧化物不属于金属材料,金属的物理性质,金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色
2、，铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色,2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）,3、有金属光泽,4、电和热的良导体,5、大多有良好的延展性,6、密度、熔点、硬度各不相同,使用 是否便利,资源,废料是否 易于回收,价格,是否 美观,对环境 的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_， 还需要考虑那些因素？,性质,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬,汞,钨,锂,锇,二、合金,1.合金定义:,问题：是否任何两种金属或几种
3、金属 都能制成合金呢？,请判断：已知铁的熔点是1535，钾的沸点是774，能否制得铁和钾的合金呢？,请判断：（1）合金一定是混合物。 （2）合金中一定含金属。 （3）合金中一定只含金属。, ,在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金 。,常见的铁合金:生铁和钢的比较,（1）生铁与钢的主要区别？,含碳量不同,（2）生铁与钢的性能相同吗？,不同,（3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？,降低碳含量,百炼成钢,合金的优点 合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，熔点低，因此，合金有更广泛的用途,看课本P6表8-2,第八单元 金属和金属材料,菏泽市牡丹区第二十一
4、中学化学组,课题2:金属的化学性质,一.金属与氧气的反应,在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,镁条放置在空气中表面会逐渐变暗,铝条放置在空气中表面会逐渐变暗,剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体,不燃烧，表面由红色变成黑色,2Mg+O2= 2MgO,4Al + 3O2= 2Al2O3,3Fe+2O2= Fe3O4,点燃,【化学涵义】金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应。,“真金不怕火炼”的涵义：,【喻意】比喻意志坚强的人经得起任何考验。,【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不
5、少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化”不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。,讨论,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,小结：,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。,
6、活动性：镁、铝 铁、铜 金,判断金属活动性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属与酸的反应,实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀
7、硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！,无现象,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之反应较为剧烈。,少量气泡，反应慢，溶液由无色变为 浅绿色。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！ 我的金属活动性最强,判断
8、金属活动性的方法二： 金属与酸反应的剧烈程度,God Save Me！,为什么受伤总是我！,无所谓，我无所谓,我得意的笑 又得意的笑,金属活动性顺序MgZn Fe Cu,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属 + 酸 金属化合物 + H2,结论：,2、判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn
9、+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,单质 化合物 化合物 单质,置换反应,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,1、概念：,2、置换反应的特点：A+BCB+AC,化合反应：+,分解反应：+,1、抢占位置：,Cl+,Al,H,2、定化学式：,AlCl3+H2,例：,3、配 平：,6HCl+2Al,2AlCl3+3H2,小试牛刀,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al
10、+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）,C,B,C,A,不是,是,Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2,Al + HCl = AlCl3 + H2,判断下面化学反应属于置换反应吗？,是,是,2,6,2,3,2,3,3,是,三、金属与金属化合物溶液反应（即金属与盐溶液的反应）,实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会观察有什么现象发生？ 3.把一根用砂纸打
11、磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？ 4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会观察有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,不反应,Al Cu Ag,金属活动性由强减弱,2、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属
12、于那种反应类型？,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。,置换反应,3、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？,判断金属活动性的方法三： 金属与金属化合物溶液反应,3.镁和稀硫酸的反应，,1.锌和稀硫酸的反应,听写下列化学方程式：,5.铁和稀硫酸的反应，,7.铝和盐酸酸的反应，,9.铁和硫酸铜溶液的反应的反应，,四、金属在溶液中的活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.,金属活动性由强逐渐减弱,这是重点！,应用依据： 、在金属活动性顺序中，金属
13、的位置越靠前，它的活动性越强。 、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸（金属与浓硫酸和硝酸等反应时,不产生氢气）,（2）判断金属跟酸反应时的要点,金属：铁与酸反应，生成+2价的亚铁化合物,（3）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点,金属化合物(盐)必须是可溶的，,金属不用K、Ca、Na等。这些金属常温下和水发生应，而不能置换金属化合物溶液 的金属。,（1）适用范围 金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。,铁与金属化合物溶液反应，生成+2价的亚铁
14、,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 1）银与稀盐酸 2）锌与硫酸铜溶液 3）铜与硫酸锌溶液 4）铝与硝酸银溶液 5）银与氯化铜溶液 6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,四、金属活动性顺序的应用：,应用1判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象,2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ） AMgCl2 BFeCl3 CCuCl2 DZnCl2,3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入
15、一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面 。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铁丝，过一会儿取出，观察到的现象为 。在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 ， 化学方程式为 。,无现象,B、C,铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。,铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,4、下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag,C,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐,钠与盐溶液反应时,先与水反应,金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的,符合金属与盐溶液发生置换反应的条件,3.,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,化合反应,化合反应,置换反应,置换反应,1、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。,若用钢刷、沙
