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1、千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,金的密度：19.3g/cm3,在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。,第一节 化学实验基本操作,混合物的分离和提纯,分离：,提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？,思考与交流：,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,粗盐的提纯实验,注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器
2、 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一三,设计实验：如何提纯粗盐？,第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 过滤的仪器，操作要领,第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,过滤物质的分离
3、和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作的注意事项,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。,（4）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉网上,为什么搅拌？怎样搅拌？,思考与交流：,通过以上实验得到的是较纯的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如
4、何检验里面含有的杂质？例如，如何检验溶液中含有硫酸钠？,取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,思考与交流：,为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,不加稀盐酸酸化会有什么后果？,除去粗盐中可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。,
