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1、20182019学年度（下）高中调研抽测高二化学 试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第I卷（选择题 共42分）一、 选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分。）每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“地沟油”可以用来制肥皂 B煤的气化和液化都是物理变化C日常生活中的饮料常使用酯类香料 D水洗可除去衣服上
2、残留的甲醛2下列说法正确的是A2甲基丁烷也称异丁烷B为甲烷或三氯甲烷的比例模型CC8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体D. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色3下列物质中能使鸡蛋清溶液发生盐析的是A硫酸钠 B硫酸铜 C甲醛 D酒精 4 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Aa g C2H5OH中所含碳氢键数目为 B92.0 g乙醇与足量金属钠完全反应生成氢气的分子数为NA C标准状况下，11.2 L乙醇中含氢原子数目为3NAD相同物质的量的OH和CH3含有相同数目的电子5欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质，除杂试剂均过量），不能达到目的的是编号物质（杂质）实
3、验操作A乙烷（乙烯）通入酸性高锰酸钾溶液B乙醇（水）加入生石灰，蒸馏C溴苯（溴）加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D苯（苯酚）加NaOH溶液，充分振荡静置后，分液6在相同温度下，在下列4种Na2S2O3溶液中，分别加入10 mL 2 molL1稀盐酸，再加水稀释到50 mL，混合均匀，其中反应速率最快的是 A10 mL，2 molL1 B20 mL，2 molL1C10 mL，4 molL1 D20 mL，3 molL1 7. 下述实验方案（夹持仪器均未画出）能达到实验目的的是 编号ABCD实验方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯 用于检验1-溴丙烷的消去产物 验证乙炔可与溴水发生加成反应用
4、于实验室制备少量乙酸乙酯8. 某有机物X的结构简式如右图所示，下列有关它的性质叙述中正确的是A可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X BX能发生水解反应，水解后能生成两种有机物CX能与溴水发生加成反应，且1 mol X最多能消耗4 mol Br2 DX有弱酸性，在一定条件下，1 mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应9可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在 2 L密闭容器中进行，5min内NH3的质量减少了1.7g，则下列叙述正确的是A5min内，v(NO) = 0.02 molL1min1B达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)C在恒容容器中，若混合
5、气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态D达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小 10有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生加成反应；能与碳酸钠溶液发生反应。依据以上信息可以得出的推论是A有机物X是一种芳香烃 B有机物X一定能发生银镜反应C有机物X可能不含双键结构 D有机物X一定能与碳酸氢钠溶液反应11在一定温度下，一固定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL1时，达平衡后HI的浓度为0.16molL1。
6、若H2和I2的起始浓度均变为0.3molL1，则平衡时H2的浓度是 A0.04molL1 B0.06molL1 C0.08molL1 D0.16molL112已知某化学反应A(g) + B(g） C(g) H，分两步进行：A(g) + B(g) X(g）H1， X(g) C(g）H2，反应过程中能量变化如下图所示。已知E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是AE2是反应的活化能BH1= E1E2 CH1=HH2 0 DX是反应A(g) + B(g) C(g)的催化剂13T 时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)HQ kJmol1 （Q0）。保持
7、温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ002下列叙述中正确的是 A向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大B容器中达到平衡时吸收的热量为0.75Q kJ C反应2A(g)B(g) 2C(g)在容器、中的平衡常数均为18 Lmol1 D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于14在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应：C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A该反应的H 0B在T2时，若反应体
8、系处于状态D，则此时v正 v逆C若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pDpB 第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题包括3个小题，共28分）15（8分）下图是我国自主研发的一条有机物绿色合成路线。请根据上图完成下列填空：（1）A的分子式为 ，过程i发生化学反应的类型为 。（2）B的名称为 ，其一氯代物有 种。（3）写出丙烯醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。16（8分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程。据报道，目前科学家已找到一种催化剂，能够使氮气与液态水在通常情况
9、下转化为氨气及氧气。已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1= 92.4 kJmol1 2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H2= +571.6 kJmol1 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) H3 （1）对于反应，已知：断裂1 mol 分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示：分子N2(g)H2(g)NH3(g)能量/ kJmol-1x4361173则表中x= 。反应的活化能Ea(正) Ea(逆) （填“小于”“等于”或“大于”）。（2）H2的燃烧热为 kJmol1。（3）H3= kJmol1。17（12分）I一定条件下发生的可逆反应：CH3
10、OH(g) HCHO(g)H2(g)，当起始投料只有CH3OH，且投入c(CH3OH)=1molL1时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在T1 K时，该反应的平衡常数为 。 （3）在一定温度下，该反应平衡建立后，保持压强不变，再加入一定量的CH3OH，达到新平衡后，CH3OH的浓度 。（选填“增大”“减小”或“不变”）（4）工业上为提高经济效益，应选择的合适温度为 （填字母编号）。A600K左右 B900 K左右 C高于1050KII已知SO2(g)在一定条件下发生催化歧化反应：3SO2(g)2H2O(g) 2H2SO4(l
11、)S(s) H 254 kJmol1（1）右图为在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系。 则p2 p1（填“”或“”）。 （2）I 可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：. SO24I4H S2I22H2O. I22H2OSO2 SO424H2I为探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD组成0.4molL1 KI a molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2mo
12、lL1 KI0.0002mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 已知B是A的对比实验，则a 。 实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应和表中实验现象解释原因： 。 三、实验题（本大题包括1个小题，共15分）18（15分）冬青油是一种无色液体，可利用以下原理和实验装置进行制备： 产物的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/gcm1沸点/0C溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水实验步骤如下： 向仪器a中加入6.9 g（0.05 mol）水杨酸和24 g（0.75 mol）甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。 加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器b，在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。 反应完毕，冷却后，加入50 mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用 50 mL 5% 碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。 将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。 最后将粗产品进行蒸馏，收集馏分，其质量为6.8 g。请回答下列问题： （1）步骤 加入2粒沸石（或碎瓷片）的作用 ；
