《北京市第四中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第四中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京四中2018-2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分150分，考试时间为100分钟第I卷 （共100分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是A. 银 B. 铝 C. 钠 D. 铁3. 一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g） H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图象如图，则改变的条件为A. 增大压强 B. 升高温度C. 加催化剂 D. 增加生成物浓度4. 原电池是将化学能转变为电能的
2、装置。关于下图所示原电池的说法正确的是A. Cu为负极，Zn为正极B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 正极反应式为Zn2eZn2+D. 原电池的反应本质是氧化还原反应5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl7. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下
3、列说法中，不正确的是A. ap B. m+n_。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）_；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性_。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_。17. （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2
4、mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是_。18. （19分）从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_更合理。操作1的名称_。（2）提取镁和溴试剂a为_（填化学式），通入试剂a
5、发生反应的离子方程式_。吹出塔中通入热空气的目的是_。吸收塔中发生反应离子方程式是_。无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_。（3）提取溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的是_。（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i. 过程中反应的离子方程式是_。ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_将其除去。A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH19. （14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（）360440520K值0.0360.0100.0038
6、（1）写出工业合成氨的化学方程式_。由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_。（填序号）a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“L1C. 反应速率v（M）v（N） D. 平衡常数 K（M）K（N）22. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g
7、）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=a kJmol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是A. 10 min内，T1时v（CH4）比T2时小 B. 温度：T1T2C. H：a0 D. 平衡常数：K（T1）K（T2）23. 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g） H=-14.9 kJmol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008 molL。下列判断正确的起始浓度c（H2）molLc（I2）molLc（HI）molL甲0.01
