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1、 1嵊州一中 2012 学年第一学期期中考试高三化学试题卷（所需相对原子质量：H-1 C -12 S-32 Ca-40 H-1 Mg-24 Fe-56 N-14 I-127 Br-80）一、选择题：（每小题仅一个正确答案，每题 3 分，共 42 分）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO 的结构式：HClO BNH 3 分子的电子式： CCO 2 的比例模型： D 18O 的原子结构示意图：2下列说法中正确的是A光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B分子式为 C2H6O 的有机物 1H 核磁共振谱图中一定有三种特征峰C减少化石燃料使用，有利于降低空气中
2、 PM2.5（直径 2.5m 以下细颗粒物）的含量D现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。3下列关于有机物的说法正确的是A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强D可以用 Br2 的 CCl4 溶液检验丙烯醛中的碳碳双键4下列说法正确的是AP 和 S 属于第三周期元素，P 原子半径比 S 小BNa 和 Rb 属于第A 族元素，Rb 失电子能力比 Na 强CC 和 Si 属于第A 族元素， SiH4 比 CH4 稳定DCl
3、 和 Br 属于第A 族元素，HClO 4 酸性比 HBrO4 弱5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.l N A 个 Al 与足量氢氧化钠溶液反应生成的 H2 体积大于 3.36 L B标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NAC0.1mol 油酸甘油酯中双键数目为 0.3 NAD常温常压下 7.6 克 CS2 中含有的共用电子对数目为 0.2 NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO 2 与水的反应：3NO 2 + H2
4、O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO 327已 知 有 反 应 ： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是Ax=4 BFe 2+和 S2O2-3 都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/3molD每生成 1mol Fe3O4，反应转移的
5、总电子的物质的量为 4mol8铅 蓄 电 池 在 现 代 生 活 中 有 广 泛 应 用 ， 其 电 极 材 料 是 Pb 和 PbO2， 电 解 液 是 硫 酸 溶 液 。 现 用 2铅 蓄 电 池 电 解 饱 和 硫 酸 钠 溶 液 一 段 时 间 ， 假 设 电 解 时 温 度 不 变 且 用 惰 性 电 极 ， 下 列 说 法 正 确的 是 A蓄电池放电时，每消耗 0.1molPb，共生成 0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以 c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中 H2SO
6、4 的浓度、密度都不会改变9有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应C1 mol 该化合物最多可以与 9molH2 发生加成反应D该化合物的分子式为 C23H24O610关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A装置中 X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气11可能含有 N2、HCl、CO、CO 2 的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温
7、度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有 N2 和 CO2，可能有 HCl 和 CO B 一定有 N2、HCl、CO、CO 2 C 一 定 有 N2， 且 HCl、 CO、 CO2 中 至 少 含 有 一 种 D一定有 N2、CO 2、CO 一定没有 HCl12现有 X、Y、Z、W 四种主族元素。若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，W 的阳离子的氧化性大于等电荷的 X 的阳离子的氧化性， Z 的阴离子半径大于等电荷的 Y 的阴离
8、子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW13“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是ACO 2 不能与 KNO3 溶液反应 ，推测 SO2 也不能与 KNO3 溶液反应B由“2Fe3Cl 22FeCl 3”反应可推出“2Fe3Br 22FeBr 3”反应也能发生C由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃DZn(OH) 2 能与氨水反应，则 Al(OH)3 也能与氨水反应14有 Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合粉末 27.2g，溶于足量的水中充分反 3应后，溶
9、液中的 Ca2+、CO 32、HCO 3 全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质 29g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是A10.6g B 5.3g C 5.9g D 无法确定二、简答题：（本题共 5 小题 58 分，答案请完成在大卷纸上）15（8 分）回答下列问题:(1)液氨中存在类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 。 （2）有机实验中，仪器的选用、试剂的选择、试剂添加的顺序、试剂量的多少，都会影响到实验的效果。以下实验能成功的是： （多选不得分）制备酚醛树脂时不用温度计控制水浴的温度。 检验淀粉的水解产物中是否有还原性糖时，取水解后的溶液少量，加入新制氢氧化铜悬
10、浊液，加热，观察现象。 除去苯中溶有的苯酚时，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过滤。 苯的硝化实验时，先在大试管中加入1.5mL浓硝酸，再加入 2mL浓硫酸，最后滴入约 1mL苯。 在鸡蛋清水溶液中滴加硝酸铅溶液完成蛋白质的盐析实验。（3）配制 1molL1 的 NaOH 溶液时，下列一定会造成所配溶液浓度偏低的是 。溶解后烧杯未多次洗涤 定容时仰视刻度线 容量瓶中原有少许蒸馏水 NaOH 固体中混有杂质（4）将标准状况下的NH 3（g）VL溶于水中，得到密度为b gcm -3的氨水a g，此时物质的量浓度为c molL -1，则溶于水中的NH 3（g）的体积V是 L（用a、b、c 等表示）。1
11、6 （12 分） （一） A、B、C 、D 、E 为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C 、D 四种离子的电子数均比 E 的电子数少 8。(1)A 与 B 结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A 与 C 结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C 元素在周期表中的位置为 ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B 与 E 结合成化合物丙，其中离子数之比为 21，A 与 D 结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： ，丁的离子符号为： 。(3)有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与 E 的电子数相同，是 “神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一
12、，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 。（二）某溶液仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 0.2mol。阳离子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请判断： 4（1）原溶液中含有的阳离子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得
13、到的固体质量为 g。17（14 分）碳氧化物和氮氧化物在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用 CO 和 H2 在催化剂存在下合成甲醇。主反应：CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g） H=91kJmo1 -1副反应：2CO（g）+4H 2（g）=CH 3OCH3（g）+H 2O（g） H=206 kJmo1 -1反应 2CH3OH（g）=CH 3OCH3（g）+H 2O（g）的H= kJmo1 -。工业中常用醇为燃料制成燃料电池，则在碱性条件下通入甲醇的电极是 （填“正”或“负 ”）；另一极的电极反应为： 。二甲醚也可以制成燃料电池，右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图，电解质溶液为硫酸溶液。则该电池放电时 H+向 极移动（填“a ”或“b”），a 电极的反应式为： 。（2）工业上利用氨催化氧化制得 NO 气体后，经过一系列反应可以制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为 。某工厂排出的尾气中 NOx 的含量为 056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N 2+6xH2O 若处理 1 410L（标准状况）该尾气需 425gNH 3，则 x= 。（3）NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸
