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1、1、下列说法不正确的是A“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B光导纤维的主要材料是晶体硅C云、雾、烟均能产生丁达尔现象D铁制品上电镀铜时，用铜作阳极2、下列说法正确的是A乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应B乙烯和聚乙烯都能使溴水退色C石油裂化和裂解都属于化学变化D淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体3、下列各组物质中，能利用如图所示装置（图中尾气处理装置略）制备和收集气体的是A石灰石和稀盐酸B锌和稀硫酸C铜和稀硝酸D氯化铵和氢氧化钙4、下列说法正确的是A17 gNH3中含有的质子数为1 molB同温同压下CO与N2气体密度相同C20 gCuSO45H2
2、O溶于80 g水所得溶液溶质质量分数为20%D16 gCH4在标准状况下体积为 11.2L5、常温下，物质的量浓度为0.01 molL1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是A溶液的pH相同B分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D由水电离出的氢离子浓度均为11012molL16、已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，COCO2D400时，恒容反应器中投
3、入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行7、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动D负极反应式为：SO2 + 2H2O SO42+ 4H+ + 2e8、 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示。其中Z的族序数与周期序数之差为4；W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等；R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应。请填写下列空白：（1）Z原子结构示意图为 。（2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由
4、大到小的顺序是 ；写出W2X2的一种用途 。（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是： 。（4）Y单质溶解在热的KOH浓溶液中，反应生成两种阴离子YO32和 。（5）已知298K时，Fe(s) +O2(g) = FeO(s) H=272.0 kJmol12R(s) +O2(g) = R2O3(s) H=1675.7 kJmol1写出R单质和FeO反应的热化学方程式是 。9、纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：已知298K时，KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspMg(OH)21.81011。依据上述流程
5、回答下列问题：（1）步骤采用低温加热的目的是 。（2）当滤液中Mg2+浓度小于1.8105molL1时，步骤溶液的pH至少是 。（3）步骤中产生最难溶物质的离子方程式是 。（4）步骤中，通入NH3目的是 。（5）操作的名称是 ，操作的名称是 。（6）上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是 （填两种），必须处理后排放。10、 MnO2是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组做了以下三个与MnO2有关的实验。实验一MnO2与浓盐酸反应制取氯气。（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是 （填字母符号）。实验二MnO2对H2O2分解反应速率的影响。该小
6、组通过对比实验获得以下数据：实验序号MnO2用量/gH2O2溶液质量分数H2O2溶液的体积/mL反应温度/收集O2体积/ mL所需时间/s00.3058523.80.10.1522022.80.20.1522022.20.10.0522027.400.30555210.5（3）实验、说明： 。（4）相对H2O2溶液质量分数、反应温度，能说明MnO2对反应速率影响最为显著的实验是 （写一组）。实验三MnO2热稳定性。已知：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2。准确称取 3.16gKMnO4晶体，加热至完全分解，收集氧气换算成标准状况下体积为274mL，大于理论值。甲同学认为这是由产物MnO
7、2受热分解引起的，并得出MnO2受热易分解的结论。（5）氧气体积的测定值比理论值多 mL。（6）乙同学对甲的结论产生质疑，为了验证甲的结论是否正确，设计了以下实验：取少量MnO2于试管中，加热，用带火星的木条检验。若木条复燃，说明甲的结论 （填“正确”或“不正确”）；若木条不复燃，氧气体积的测定值比理论值大的原因可能是 。11、（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因是 。（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是 ，Q3+遇K4Fe(CN)6溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4Fe(CN)6
8、中存在的化学键 （填序号）。离子键 非极性键 金属键 配位键（3）以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。元素XYZWRDEFG化合价+1+2+3422+2+34电负性2.11.52.02.53.52.51.21.51.8请根据表中提供的信息，填写下列空白：Y、Z、W第一电离能从大到小顺序是 （填元素符号）。WR2分子中W原子的杂化方式是 ，分子的空间构型是 。1mol W2X2分子中含有 个键。12、 A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：请填写下列空白：（1）A的分子式为 ，D中含氧官能团的名称是 。（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是 （填字母符号）。 （3）可
9、用于鉴别A、C的是 （填序号）。酸性高锰酸钾溶液 碳酸氢钠溶液 氯化铁溶液（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：DE的反应类型 ；F的结构简式 ；GH反应的化学方程式是 。1、 B 2、 C 3、 A 4、 B 5、 C 6、 B 7、 D 8、（1） （2）c(S2)c(OH)c(HS) 供氧剂（氧化剂、漂白剂等合理答案均给分）（3）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（4）S2（5）2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)H =859.7 kJmol19、（1）
10、防止硝酸分解（2）11（3）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+（4）抑制(NH4)2CO3水解，有利CaCO3生成（5）过滤，洗涤（6）NO、CO2（其它合理答案均给分）10、（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）A D（3）MnO2用量越多，H2O2分解反应速率越快（4），均给分（5）50（6）正确产物K2MnO4受热分解产生氧气11、（1）NH3分子间存在氢键（2）1s22s22p63s23p63d64s2（3）C Be Bsp1，直线型1.2041024（或2NA）12、（1）C11H14O2羧基（2）C和D（3）（4）取代反应
