《浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学学科 试题 第1页（共 8 页） 2018 年学年第年学年第二二学期浙南名校联盟期末联考学期浙南名校联盟期末联考 高二年级高二年级 化学化学学科学科 试题试题 命题学校命题学校: : 永嘉中学永嘉中学 审题学校审题学校: : 乐清中学乐清中学 考生须知：考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
2、一、选择题一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，1-10 题每小题 2 分，1118 每小题 3 分，共 44 分） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确 的是 A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B氟利昂和 NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” C中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化 剂的一种重要途径 D华为发布的首款 5G 折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 2下列表示正确的是 A绿矾的化学式：FeSO4 7H2O BH2O2的电子式： C次氯酸的结构式：
3、H-Cl-O D比例模型可表示 CH4，也可表示 CCl4分子 3下列有关实验现象的描述正确的是 A铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层 C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A20g 49%的硫酸中，H2SO4分子数为 0.1NA B100mL 0.1mol L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0.01NA C1 mol Cl2溶于水,溶液中 Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于
4、2NA D标准状况下，3.36L 氯仿的分子数为 0.15NA 5Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32 和 Cl 2反应的产物 之一为 SO42 。下列说法中不正确 的是 A该反应中 Cl2发生还原反应 B根据该反应可判断还原性：S2O32 Cl C脱氯反应后，溶液的酸性增强 DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2作纺织工业的漂白剂 高二化学学科 试题 第2页（共 8 页） 6下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2 +2H 2O+4NH4+ B过氧化钠投入水中：2O22 +2H 2O4OH
5、 +O 2 C向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+HCO3 +OHCaCO 3+H2O D向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4+OH NH 3+H2O 7下列说法正确的是 A蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B 用纸层析法分离 Cu2 和 Fe3， 滤纸上端呈棕黄色， 说明 Fe3在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2 小 C用冷却结晶法除去 NaCl 中混有少量的 KNO3 D将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量， 由此测得的镀锌层厚度将偏大 8. 下列叙述正确的是 A某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体
6、是离子晶体 BH2O 的热稳定性比 H2S 强，说明水分子内的氢键强 CNa2O 固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 DN2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合 8 电子稳定结构 9有关下图及实验的描述正确的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲量取 15.00mL 的 NaOH 溶液 B用装置乙制备 Cl2 C装置丙中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 D用装置丁电解精炼铝 10A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 元素的 某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是 C 的 2 倍，E 是短周期主族元素
7、中半径最大的元 素。下列说法不正确 的是 A简单离子的半径大小关系：BCE BD、E 两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 CA、B、C 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 DD、E 分别和 C 形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色 11室温下，下列有关溶液说法正确的是 A为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH B某溶液中由水电离出的 c(H+)1 10 amol L-1，若 a7 时，则溶液的 pH 为 a 或 14a C等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和 NaCl 溶液中离子总数大小 N前N后 D常温下，pH=3 的 HA 溶液与 pH=11
8、 的 BOH 等体积混合，溶液 pH7，则 BOH 为强碱 B C D 高二化学学科 试题 第3页（共 8 页） 12下列说法正确的是 A按系统命名法， CHCH CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 的名称为 2甲基3乙基丁烷 B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面 D有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 4mol NaOH 13NH4X（X 为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 AH10 D相同条件下，NH4Cl 的（H2+H3+H5）比 NH4Br 的大 14Journal of Energy
9、Chemistry报导我国科学家设计 CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关 说法正确的是 Ab 为电源的正极 B电子流向：cabd Cc 极电极反应式为 2C2O524e4CO2+O2 D转移 0.4mol 电子可捕获 CO2 2.24L 15大气中 CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在 实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中 CO32-浓度与模拟空气中 CO2浓度的关系曲线。下列说 法不正确 的是 AT1T2 B海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的 CO2随 之增大，导致 CO32-浓度降低 C当大气中 CO2浓度确定时，海水温度
10、越高，CO32-浓度越低 D大气中 CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 第 13 题图 第 14 题图 高二化学学科 试题 第4页（共 8 页） 16已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol L-1NaOH 溶液 滴定 20mL 0.1mol L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确 的是 A点 A 所得溶液中：Vo等于 l0mL B点 B 所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C点 C 所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-) D点 D 所得溶液中66.
11、2 2 3 3 10 )( c )( c SO HSO 17.某实验小组利用 BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并抽取 MgBr26H2O 的方案如下： 下列说法中不正确的是 A还原步骤中可能会产生有毒气体 H2S B沉淀步骤中可用 Na2SO4溶液代替 H2SO4溶液 C滤渣的成分为 S 和 BaSO4 DMgBr26H2O 中可能混有 MgSO4杂质 18某溶液 X 含有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Cl 、CO 32-、OH 、SiO 32 、NO 3 、 SO 42 中的几种， 已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20mol L-1（不考虑水的电离及离
12、子的水解） 。 为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： 溶液X 过量盐酸 无色气体 空气 红棕色气体 澄清溶液，且阴 离子种类不变 BaCl2溶液 白色沉淀 澄清溶液 KSCN溶液 红色溶液 下列说法正确的是 A无色气体可能是 NO 和 CO2的混合物 B由步骤可知，原溶液肯定存在 Fe3+ C溶液 X 中所含离子种类共有 4 种 D另取 100mL 原溶液 X，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理 论上得到的固体质量为 2.4g 高二化学学科 试题 第5页（共 8 页） 二二、非选择题、非选择题（本大题共 5 小题，共 56 分） 19.（11分）有一应用
13、前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且 硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素 的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉 淀不溶解。 （1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体 （2）乙的水溶液可以用来做 （写出一种用途） （3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为 32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境 无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 丁的电子式为 。 丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式 。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。 丁的水
14、溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.0 10-6 ，则 0.01 mol L 1 丁水溶液的 pH 等 于 （忽略丁的二级电离和 H2O 的电离）。 20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为 研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： （1）X的化学式为 （2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为 。 （3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程 式为 。 （4） 白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X， 其化学方
15、程式为 。 21(14 分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H1 = +92.09kJ mol-1 氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H2 （1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有_。 A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂 （2）已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.64 kJ mol-1，则H2=_。 （3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为 101kPa，达到平衡转化率为 50.0%，则反应的平 衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压 物质的量分数， 忽略其它反应)。 （4）Na2CO3是甲醇
