《【2017年整理】江西省赣州市兴国县将军中学届高三化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】江西省赣州市兴国县将军中学届高三化学上学期第二次月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江西省赣州市兴国县将军中学 2013 届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 F-19 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Li-7 Cl-35.5 Fe-56一选择题（每小题 3 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是:A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合C将氯化钠晶体溶于水中D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2.下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是：A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B聚氯
2、乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D冰水混合物、胆矾、氯酸钾、次氯酸、乙醇3下列叙述正确的是：A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目不一定相等4下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A含有较多 Fe3+的溶液：Na +、SO 42-、HS -、NH 4+Bc(OH -)=1mol/L 的溶液：AlO 2-、CH 3COO-、K +、Ba 2+ C pH=1 的溶液：K
3、 +、Fe 2+、NO 3-、Na + D遇 Al 能放出 H2的溶液：HCO 3-、K +、Mg 2+、Cl -5下列离子方程式书写正确的是:AAlCl 3溶液与过量的浓氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向 Ca(ClO)2溶液通入过量的 CO2：Ca 2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOc溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ +2Br+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO 4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液： Cu 2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO 4 6下列实验方法或除杂方法正确的是:A钠也可以保
4、存在 CCl4中B钠着火时可以砂土来扑灭C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去 Al 粉中混有的 Mg：加足量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤7下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是:澄清石灰水中通过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是:ANa 2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸
5、比 Na2CO3多C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的稀 H2SO4反应，NaHCO 3产生 CO2比 Na2CO3多9.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O2NOHNO 39HF， 下列有关说法正确的是：A反应中 NF3是氧化剂，H 2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 21C若反应中生成 0.2mol HNO3，则反应共转移 0.2mol eDNF 3在潮
6、湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10下列说法正确的是：标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为 6.021023标准状况下， a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023a22.47.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.26.0210231 mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023500 mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023A B C D11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 :2ACaCO 3与稀硝酸反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀
7、硝酸反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 12下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO4溶液中往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液13如下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是:选项 气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片
8、NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀硝酸 CaCO3 浓硫酸14当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的 2 倍，则另一种金属可能是 A铜 B钠 C铍 D铝15等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是:A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量16.将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 Na
9、OH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。 .则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L二、非选择题（本大题包括 6 小题，共 52 分）17. (7 分)(1)反应 2KMnO416HBr= =5Br22MnBr 22KBr8H 2O 中，氧化剂是_。(2)已知 BrFx与 H2O 按物质的量之比 35 反应的产物是 HF、HBrO 3、Br 2、O 2，该反应中的还原剂是_，氧化剂是 _，BrF x中
10、的 x_。(3)浓盐酸在反应 KClO3HCl KClClO 2Cl 2 (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ _。(4)在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2的物质27的量为_。18 （6 分）为测定 NaOH 和 NaCl 固体混合物中 NaOH 的质量分数，某学生设计了如下实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：（1）用已知质量为 A g 的表面皿，准确称取 a g 样品。该生在托盘天平的右盘上放入（aA)g 砝码，在左盘的表面皿中加入一定量样品后，发现指针偏向左边，下面的操作应该
11、是 使 。（2）将 a 克样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液至不再产生沉淀。（3） 。此操作所用到的玻璃仪器有 。 （4）将所得滤渣低温烘干，并称量。 （5） 至“合格”为止。该处“合格”的标准是 19、 （11 分） （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 用离子方程式表示产生上述现象的原因 (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A磷 B硫 C镁 D铜（3）向物质的量之和为 0.1mol 的 FeCl3和 AlCl3混合溶液中加入 90 mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，使其充分n(
12、沉淀)/molV(NaOH)/mL0 20 200 2400.150.353反应。假设原溶液中 Al3+物质的量与 Al3+和 Fe3+总物质的量之比为 x。当 x=0.4 时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 当沉淀只有 Fe(OH)3时，x 的取值范围是 20 （ 5 分 ） A、B、C、D、E 均是中学常见的纯净物。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去） ，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下 D 为气体请回答下列问题：（1）若 A、B、D 均为短周期元素的单质，C 为化合物且气体 D 就是物质 B，又知 D 气体不可燃，则 A 的原子结构示意图是 ，化合物
13、 E 的电子式为 。（2）若 A、C、D 均为短周期元素的单质，B、E 为氧化物，且化合物 E 通常状况下为气体，在一定条件下E 还可以和氧气发生反应。则 A 在周期表中的位置为 。A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 。21 （14 分）硫酸工业中废渣的成分为 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+开始沉淀时的 pH 1.9 3.7 9.6沉淀完全时的 pH 3.2 5.2 11.0（1）工业上用固体 A 作原料制取粗硅的化学方程式为 。（2）实验室用 11.9mol/L 的浓盐酸配制
