【2017年整理】初中化学课本内容

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1、第 1 页 共 27 页第四单元物质构成的奥秘 课题一 原子的构成一. 原子的构成原子是 化学变化中 的 最小 粒子，但他们不是一个个简单的，不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的 带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成的。原子核也不是简单的，不可分割的，它由 质子 和 中子 两种粒子构成。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类 电性 质量质子 1 个单位正电荷1.672610-27中子 不带电 1.674910-27电子 1 个单位负电 质子质量的第 2 页 共 27 页荷 1/1836核电荷数 =质子数 =电子数 =原子序数 二 相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它

2、原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位 Ar） 。A某原子实质量 /碳原子质量的 1/12相对原子质量=原子质量/标准 =（质子+中子）/标准=质子/标准+中子/标准=质子数+中子数小试身手一填空1.解释下列现象（1） 人能闻到远处的花香，说明分子在不断运动（2） 气体可以被压缩，说明分子有间隔（3） 一滴水中大约含有 1.641021 个水分子，说明分子体积很小第 3 页 共 27 页（4） 10 ml 水与 10 ml 酒精混合物总体积少于 20 ml，这是因为分子间有间隔2 .原子是由居于原子中心的带正电的 原子核 和核外带负电的 电子 构成。原子不显电性是因

3、为 原子核所带正电和电子所带负电电量相同，但电性相反 。3.已知铁原子的相对原子质量是 56，其核内质子数是 26，则铁原子核外 26 个电子，核内有 30 个中子。核电荷数是 26.二单项选择1.有关原子的叙述，正确的是（）a.不可分 b.在化学反应中不可分 c.最小粒子 d.构成物质的惟一粒子2.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有 111 个质子，161 个中子，则该原子核外的电子数是（）a.111 b.272 c.161 d.503.下列关于原子的叙述，错误的是（）a.能构成物质，也能够成分子 b.一定第 4 页 共 27 页含有质子.中子和电子c.原子质量主要集中在原子核上 d.原

4、子不显电性4.下列关于原子质量的说法正确的是（）a.相对原子质量的单位是 b.相对原子质量是一个比值c.相对原子质量主要集中在原子核上 d.原子不显电性5.在任何一个原子中，下列关系都正确的是（）a.核电荷数=质子数=核外电子数 b.核外电子数= 质子数+中子数c.核电荷数=质子数+中子数 d.核电荷数= 电子数+ 中子数6.一个碳 12 原子的质量为 a ，铝元素的一个原子质量为 b ，则铝原子的相对原子质量为（）a.12b/a b.b/12 c.12a/b d.6b/a7.一个碳 12 原子的质量是 1.993* ，镁原子的相对原子质量为 24，则一个镁原子的质量是（）第 5 页 共 27

5、 页a.24 b.24 c.3.98610-26 d.1.6710-27答案： b a b b a a c 三分类将分子，原子，质子，中子，电子，原子核等粒子，填在相应的横线上：（1） 能直接构成物质的粒子有分子，原子（2） 质量最小的粒子是电子（3） 化学变化中的最小粒子是原子（4） 带正电荷的粒子是质子，原子核（5） 带负电荷的粒子有电子（6） 不显电性的粒子有中子，分子，原子课题二 元素一 元素定义：元素就是具有 相同核电荷数 （即核内质子数）的一类 原子 的总称。地壳中各种元素的含量（由多到少前 10 位）：氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢，第 6 页 共 27 页钛（哪家没青菜）讨

6、论讨论：水 通电 氢气+氧气硫+氧气 点燃 二氧化硫反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ （分子发生了变化，元素没有发生变化）二 元素符号1. 元素周期表前 20 号元素必须牢记哦2. 元素中文名称造字有规律：3. 有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素， （汞例外，通常状况下它是液态金属元素）三 元素周期表简介元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10 三个纵行共同组成一个族）7 个周期 18 族 第 7 页 共 27 页元素周期

7、表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 原子序数小试身手一 填空1.写出下列元素符号氢（H） 氮（N） 铝（Al） 氯（Cl） 碳（C）钠（Na） 镁（Mg） 钾（K） 锰（Mn） 铁（Fe）2. 空气中含量最多的元素是 氮 ，地壳中含量最多的元素是 氧 ，地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，相对原子质量最小的元素是 氢 。3. 写出下列符号表示的意义（1） Cl 氯元素，一个氯原子（2） 2N 两个氮原子4. 硫化氢是由 氢元素和硫元素 组成的，一个硫化氢分子是由 一个硫原子和两个氢第 8 页 共 27 页原子 构成的。二 单项选择1. 决定元素种类的是原子结构中的（）a.质子数 b

8、.中子数 c.电子数 d.相对原子质量2.下列关于二氧化碳的叙述，不正确的是（）a.二氧化碳由碳元素和氧元素组成b.二氧化碳由二氧化碳分子构成c.每个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子d.二氧化碳分子是由碳和氧气组成的3.某药品说明书上标明：本品每克含碘150，镁 65，这里的“碘” “镁”是（）a.分子 b.原子 c.元素 d.物质4.儿童缺钙会得佝偻病，血液中含有少量钙，对皮肤伤口处血液的凝固起着重要作用，这里的“钙”是指（）a.钙单质 b.钙元素 c.氧化钙 d.碳酸钙5.某物质经分析知道它只有一种元素，则第 9 页 共 27 页该物质不可能属于（）a.纯净物 b.混合物（臭氧）

9、c.单质 d.化合物6.下列叙述中正确的是（）a.任何纯净物都是由一种元素组成的b.含氧元素的化合物一定是氧化物c.任何原子核都是由质子和种子构成（氢无中子）d.单质只能由一种元素组成7.下列说法中正确的是（）a.具有相同中子数的一类原子总称为元素b.相对原子质量表示的是一个原子的质量c.由同种元素组成的单质叫做纯净物（臭氧）d.由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物8.不同元素最本质的区别是（）a.质子数不同 b.中子数不同c.相对原子质量不同 d.中子数与核外电子数之和不同答案： a d c b d d d a三 动动脑第 10 页 共 27 页1. 有 a,b,c,d 四种元素，a 的

10、单质是自然界中密度最小的气体，b,c 分别是地壳中最多的非金属元素和金属元素，d 在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可做烟幕弹。(1)用元素符号表示 a.(H) b.(O) c.(Al) d.(P)(2)写出 d 的单质在 b 的单质中燃烧的文字表达式：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷课题三 离子一 核外电子的排布科学家把核外电子运动经常出现的区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的 ，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。1. 核外电子的排布规律元素原子核外电子最少打分有 1 层，最多的有 7 层。最外层电子数最多不超过 8 个，（只有 1 层的不超过两个） 。 每层电子不超过 2n

11、*n 个第 11 页 共 27 页2. 原子结构示意图小圈和圈内的数字原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。3. 相对稳定结构：最外层只有 8 电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构二 离子的形成1. 定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴，阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物小试身手一 填空1 在原子的构成中，元素的种类是由 核电荷数（质子数） 决定；元素化学性质由最外层电子数 决定；相对原子质量由 质第 12 页 共 27 页子

12、数 和 中子数 之和决定。2 镁原子的结构示意图为 ，它属于 金属 元素在化学变化中易 失去 电子达到 失去两个电子 的稳定结构，镁离子的符号为3 直接构成物质的粒子是 分子 ， 原子 ， 离子 。举例：水是由大量的 水分子 构成的；铜是由大量的 铜原子 构成的；氯化钠是由许多 钠离子 和 氯离子 构成的。4 R 原子的原子核外有 3 个电子层，最外层有 1 个电子，则该原子的核内有 11个质子，若该原子的核外有 12 个中子，则其相对原子质量为 23.二 单项选择1. 下列各组粒子电子层数相同的是（）a.钠原子和钠离子 b.硫离子和硫原子c.氧原子和钠原子 d.氖原子和氩原子2.已知某粒子的

13、核内有 n 个质子，则下列推断正确的是（）a.它的相对原子质量是 n第 13 页 共 27 页b 它的核外电子数是 2nc.它的原子核带 n 个单位正电荷d.它的核外电子分 n 层排布3.离子 核外有 10 个电子，其核内质子数是（）a.10 b.12 c.20 d.244.下列各组粒子中含质子数和电子数都相同的一组是（）a.Na 和 Al b.NH3 和 H2O 答案： b c b b.三 考考你的判断力1 原子和离子的主要区别是质量不同（）2 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子（）3 钠原子失去一个电子会变成氖原子（）课题四 化学式与化合价一 化学式定义：这种用元素符号和数字的

14、组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 （例如前面第 14 页 共 27 页学过的 O2 , H2O ,HCl） 每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。小小提醒 ：1 当某组成元素原子个数比是 1 时，1 可省略。2 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如 CO2 （氧化物书写氧在右）3 由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如：NaCl. （金左非金右）有两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如 NaCl 读作氯化钠。二 化合价1. 化合价是一种元素

15、的一个原子得失电子的数目。2. 化合物中元素化合价的代数和为零；单质的化合价为零。3. 化合价的标法：（1）元素符号要正确（2）位置在正上方（3）1 不能省略第 15 页 共 27 页三 巧记顺口流一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零小试身手一填空 1. 写出下列物质的化合价五氧化二磷 P2O5 氧化铜 氢氧化钙 Ca(OH)2 氧化铝 Al2O3 四氧化三铁 三氧化二铁 Fe2O3 氧化亚铁 氧气 O2 2. 写出下列粒子的名称。3Fe 3 个铁原子 H 1 个氢原子H2 氢气 Mg2+ 1 个镁离子CO2 1 个二氧化碳分子3. 用元素符号或化学