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1、初中化学计算题专题一、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量NH4NO3 CuSO45H2O4CO Cu2(OH)2CO32计算化合物中各元素的质量比NH 4HCO3 中各元素的质量比H 2SO4 中各元素质量比在 CO 和 CO2 混合气体中，碳元素质量比为 2：1，求混合气体中氧元素的质量比已知 FeO,Fe2O3,Fe3O4 三种物质中，氧元素的质量相等，三者的质量比？所含铁元素的质量比？某化合物由碳氢氧三种元素组成，三种元素质量比为 12：3：8，该化合物的化学式？3、计算化合物中各元素的质量分数（1）计算硝酸铵中氮元素的质量分数_。（2）Fe 2O3 中铁元素与氧元素的质量比为
2、_。要生产 525 吨铁，至少需含 Fe2O3 75% 的赤铁矿石_吨。4纯度计算：物质质量分数=纯物质质量/混合物总质量=实际某元素质量分数/理论某元素质量分数某石灰石样品，经测定含碳 9%，杂质不含碳，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？现有 200 吨磁铁矿样品，主要成分 Fe3O4 占 80%，杂质不含铁，理论上该磁铁矿样品能炼出多少吨铁？该样品的含铁百分含量是多少？有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为 60%，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为：在镁和氧化镁组成的混合物中，经测定含镁元素 70%，金属镁占混合物的质量分数是多少？二、有关化学方程式的计算：高温煅烧 450
3、 吨石灰石，其中 CaCO3的质量分数为 90%，问可得到质量分数为95%的生石灰（主要成分为 CaO）多少吨？氯化钠和碳酸钠的混合物 50g 与足量的稀硫酸反应，生成二氧化碳 2.2g ,则氯化钠在混合物中的质量分数为?三、有关溶液计算： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 X100% 将 30 克硝酸钾放入 100 克水中，完全溶解，所得溶液的质量分数是_，在上述溶液中再加入 30 克硝酸钾，有 10 克未溶解，所得溶液的质量分数是_，若将温度升高，10 克未溶解的固体也全部溶解，则所得溶液的质量分数是_。 将质量分数为 60%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为 40%的氢氧化钠溶液1500 克
4、，需要质量分数为 60%的氧氧化钠溶液及水各多少克？ 用 100ml 质量分数为 98%的浓硫酸溶液（其密度为 1.84g/cm3）和 116ml 的水配制成的溶液密度为 1.50g/cm3。求：1.配制成的硫酸溶液中 H2SO4的质量分数是多少？2.配制成后的溶液的体积是多少？综合题型：1. 已知反应： 。当 10 克 A 物质与 5 克 B 物质恰好完全反应时，ABCD生成 9 克 C 物质。若需要生成 3 克 D 物质，则最少需要 A 物质的质量是？2. 氯化钡溶液 32.22 克与 20 克硫酸溶液恰好完全反应，经过滤得到盐酸溶液50 克，那么盐酸溶液中溶质的质量分数为？3. 将 3
5、克 A 物质在氧气中充分燃烧，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，由此可推断该物质中含有_元素；将 4.6 克 B 物质在氧气中充分燃烧，也生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，则 B 物质中氧元素的质量百分含量是_。4. 在空气中加热 4.8 克铜粉，使它全部变成氧化铜，然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是？5. 将 3.6g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的百分含量为 57.6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数是多少？6. 某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 20g，加入稀盐酸，完全反应后
6、，共用去稀盐酸 219g，过滤得到滤渣 4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应） 。（1） 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。(3) 所得溶液中氯化铁的质量分数？7.今有氢气与氧气的混合气共 20 克，在密闭的容器中点燃，冷却后生成水 18 克，则原混合气体的可能组成？8.将 20 克不纯的氯化镁（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应得到溶质质量分数为 10%的溶液 234 克，求：（1）样品中氯化镁的纯度 。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量分数。9.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂
7、质的纯碱样品 332g，加入 130g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。求：(1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。10.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C 2H5OH） ，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过 80mg /100mL 血（每 100mL 血中含有 80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒 1 大杯（0.56L） ，会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL 血。回答下列问题：（1）乙醇中含有_种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。（3）李明饮用了
8、 3 大杯上述啤酒后，其体内每 100mL 血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_ （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。11.小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；（2）小华取该合金的粉末 32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号） 。A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量C参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量12.盐
9、酸和氯化坝的混合溶液 40g，其中盐酸的溶质质量分数为 10向混合溶液中加入9的硫酸溶液 20g 恰好完全反应。计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到 O1)13.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三
10、次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%） 。14.东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取 20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为 4 份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份 第二份 第三份 第四份加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33若有关的化学反应为：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。15.在一烧杯中盛有 100gBaCl2和 HCl
11、的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）16.镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明 120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带
12、 6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？烧杯中溶液的质量/g0 106g 212g 滴入 Na2CO3溶液的质量/gA B17. 在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有： 盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号） 。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物 26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液 pH 等于 7，生成气体质量为 2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制 600 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
