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1、成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章1第二节 原子结构与元素的性质（第 2 课时）元素的性质 成都市盐道街中学 何林【学习目标】通过本节课的学习探究，你应该：1通过交流归纳，掌握原子半径的变化趋势及微粒半径比较方法；2通过知识梳理，掌握电离能的周期性变化趋势及其应用；3通过知识梳理，掌握电负性的周期性变化趋势及其应用。【学习重难点】微粒半径比较及电离能、电负性的周期性变化及其应用。【学习过程】【课前诊断】现有四种元素基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是()1s 22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s 22s22p5
2、A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价 【活动一】 掌握原子半径及微粒半径比较（15min）活动目标活动形式 活动过程认识原子半径变化趋势并掌握微粒半径比较要点梳理交流评价教师点评1、影响原子半径大小的因素有哪些？2、同周期同主族元素原子半径的变化规律是什么？如何理解这种趋势？同周期元素的原子（稀有气体除外） ，从左到右原子半径逐渐 ；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐 。3、如何判断离子半径大小？【例 1】下列粒子半径大小的比较中，正确的是 （ ）ANa +Cl-Na+Al3+CNaRbKNa【点拨】离子半径比较一般原则：同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径
3、，阴离子比相应原子半径 ；电子层结构相同的粒子（如 ） ，随着核电荷OFNaMgAl223、 、 、 、数的 ，离子半径 。【小结】微粒半径大小判断一般规律：1、同种元素微粒：r 阳离子 r 原子 r 阴离子2、同主族微粒：电子层数越多，半径越大成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章2拓展提升3、电子层结构相同的不同微粒：核电荷数越大，半径越小【反馈练习】1. 下列 4 种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）X 1S 22S22P63S23P4 Y 1S 22S22P63S23P5Z 2- 1S22S22P63S23P6 W 1S 22S22P5A、 B、 C、 D、2.
4、2012全国 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为()AAlBPCArDK【拓展训练】1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小练习 1. 有 a、b 、c、d 四种主族元素，已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab；阴离子所带的负电荷数为 cd 。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为_。A. B. C. D. 2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱练习 2.结合微粒半径分析 HF、HCl 、HBr、HI 水溶液的酸性逐渐增强？3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的
5、高低练习 3.碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_。A. B. C. D. 成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章3【活动二】 认识电离能的内涵及应用（10min）活动目标活动形式 活动过程掌握电离能的周期性变化趋势及其应用要点梳理交流讨论教师点评反馈练习1、什么是第一电离能？气态电中性 原子失去 电子转化为基态 所需要的 能量。2、第一电离能的变化趋势是什么？ 同周期，从左向右，第一电离能有逐渐_的趋势。同主族，从上向下，第一电离能依次_。3、第一电离能有哪些应用
6、？【思考】碱金属的电离能与金属活泼性存在什么联系？Na、 Mg、Al 的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？【小结】第一电离能的应用： 判断元素金属性强弱； 判断元素化合价。【反馈练习】下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P【活动三】 掌握电负性的内涵及应用（5min）活动目标活动形式 活动过程掌握电负性的周期性变化趋势及其应要点梳理交流讨论1、什么叫电负性？电负性是用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。2、电负性的变化趋势是什么？ 同周期，从左向右，电负性逐渐_；同主族，从上向下，电负
7、性逐渐_ _。3、电负性有哪些应用？【小结】判断元素的金属性和非金属性：金属元素的电负性一般 ，非金属元素的电负性一般 ；电负性在 1.8 左右的既有 性也有 性，常称为 。成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章4用 教师点评反馈练习 判断元素在化合物中的化合价，如 OF2；判断化学键类型。【反馈练习】下列关于电负性的叙述中不正确的是 ()A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为 4.0 作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强课堂小结 当堂检测 （10min）活动目标活动形式 活动过程知识整理强化记忆课
8、堂小结反馈练习【课堂小结】【反馈练习】1 2013新课标全国卷， 37(2)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B 、C、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B 的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)2 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能： B原子半径
9、： C电负性： D最高正化合价： 3 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；原子序数 AB； 原子最外层电子数 AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等； A 的电负性小于 B 的电负性； A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的组合是 ()A B C D成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章6巩固知识学情检测4 根据信息回答下列问题：A第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图(
10、其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl电负性值1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0(1)认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期 NaAr 这几种元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号) 。(2)从信息 A 图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 的变化规律是_。(3)信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定 Mg 元素的电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(7)从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物还是共价化合物？并说出理由(即写出判断的方法和结论)_。成都市盐道街中学“生命课堂”导学案 化学选修 3 第一章1
