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1、1第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构【联想质疑】英国物理学家卢瑟福在实验基础上提出了核式原子模型： 原子是由 和 构成。原子核带 电荷，居于原子中心；电子带 电荷，在原子核周围空间做高速运动。那么，原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核 核素1原子核的构成： 【交流研讨】阅读 P3 表格，分析电子、质子、中子的基本数据，思考讨论以下问题：（1 ）电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？ （2 ）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？为什么？（3 ）原子的质量主要由哪些微粒决定的？（4 ）若忽略电子的质量，质
2、子、中子的相对质量取近似整数值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的有什么关系？【小结】（1 ）原子核由带正电的_ _和不带电荷的_ _构成，二者之间依靠一种特殊的力 _结合在一起。（2 ）对某一个原子来说: 核电荷数_ _（3 ）原子的质量几乎全部集中在 上，人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）_( ) _( )（4 ）原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A 表示 Z 表示 XZ【练习 1】有 6 个质子 6 个中子的原子质量数是 ；某种氧原子含有 8 个中子，其质量数是 ，要是有 10 个中子，其质量数是 。【练习 2】完成表格微粒符号 质子数 中子数 质量
3、数 电子数8 8182核素（1 ）元素 :_。【思考 1】元素的种类是由 _决定的？（2 ）核素:_。【思考 2】核素的种类是由_ 决定的？C16O18l3572（3 ）同位素：_。氢元素的三种核素 H1H21H31符号俗称质子数中子数【思考 3】（1 ）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是不是同一种元素？三者之间什么关系？（2 ）目前已发现了 112 种元素，是否就发现了 112 种原子？为什么？（3 ）哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？【练习】下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；H1231O681Cl3517与 H 互为同位素的是 ；H 2 与 D2 是同位素吗？
4、；O 2 与 O3 是什么关系？ 【总结】1 组成原子的有关粒子间的关系可表示：_原子 XAZ2 元素的种类是由 _决定的，核素的种类是由 _决定的。二、核外电子排布1核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布 电子层 1 2 3 4 5 7符号 K离核远近能量高低2核外电子排布的规律（1）电子是在原子核外距核由 、能量由 的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等等；（4）最外层电子数则不超过 8 个(第一层为最外层时,电子数不超过 2 个) ；处于次外层时，该层
5、电子数3原子核核电荷数电子层电子层上的电子数不会超过 个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过 32 个。（注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解某一条。 ）3核外电子排布的表示方法原子结构示意图【试一试】画出 1-18 号元素的原子结构示意图4元素性质与原子结构的关系【思考】元素性质与原子结构有什么关系？元素的性质与原子的 密切相关。（1 ） 稀有气体元素原子的最外层电子数为 （氦除外，最外层只有为 2 个） ，结构稳定，既不容易 电子，也不容易 电子。（2 ） 金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子形成 离子。（3 ） 非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子形成 离子。【
6、概括整合】1元素的性质主要由 决定。2元素的化合价的数值与 有关。 【基础演练 1】1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是 ( )Ir197A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA. (2)和(5) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)3有六种微粒，分别是 、 、 、 、 、 ，它们隶属元素的种类是( )M4019N
7、2X4018Q9240YZ371A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4 13CNMR(核磁共振) 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A 15N 与 14N 互为同位素 B 13 C 与 C60 互为同素异形体4C 13C、 15N 具有相同的中子数 D 15N 的核外电子数与中子数相同5 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3 个氢原子核(只含质子) 和 2 个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是( )
8、A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用 H3 表示 D它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核6 离子 RO3n-中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数 A，则 R 原子含有的中子数是 （ ）A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-247 某元素原子 R 的质量数为 A，R m-的核外电子数为 x，则 Wg Rm-离子所含中子的物质的量为( )A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D. 8某元素的同位素 ，已知 M30，且 MZ16 ，则元素为_ 。XZ9某元素原子的核电荷数为 9，其原子核
9、内的质子数为 ，该元素原子的一价阴离子中，质子数 ，核外电子数为 。10 某元素 R 的二价阴离子核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则 R 的符号表示为 。 【基础演练 2】1若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为（ ）A. b+n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D. b-n+22 X、Y、Z、R 分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同，maXnbYcZmdR则下列关系正确的是（ ）A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d= m+n3根据下列叙述，写出元素符号并画出原子结构示意图。A
10、元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 。B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3/2 倍 。C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4 。4写出所有符合下列要求的元素的元素符号（以下各题所涉及的元素均在前 20 号） 。最外层有一个电子的元素是 。最外层有两个电子的元素是 。最外层电子数等于次外层电子数的元素是 。电子层数与最外层电子数相等的元素是 。5 有 A、B 、C、D、E 5 种元素，已知： A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多 5 个。 常温下 B2 是气体，它对氢气的
11、相对密度是 16。 C 的单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固体 F。F 与 AB2 反应可生成 B2。 D 的单质在 B2 中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 DB2。D 在 DB2 中的含量为 50。根据以上情况回答：(1) A 是_、B 是_、C 是_、D 是_、E 是_。( 写元素符号)5(2) E 的原子结构示意图为_，C 的离子结构示意图为_。(3) F 和 AB2 反应的化学方程式为 。6第二节 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律【自主学习】阅读课本 11 页内容，填“ 元素周期律初探” 表，绘图，进行分析比较，寻找其中的规律。（1 ）找出原子的最外层电子数随原子序
12、数的递增呈现的规律？（2 ）找出元素的原子半径随原子序数的递增呈现的规律？（3 ）找出元素的最高化合价和最低化合价随原子序数的递增呈现的规律？【概括整合】1 原子序数= = 2 随着原子序数的递增， 、 、 呈现周期性变化。（1 ）随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数12 1310 21118 3结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。（2 ）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数 原 子 半 径 的 变 化12391117结论 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。提示：稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的 测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。（3 ）随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数 最高正价 最低负价12 1310 21118 3结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。3 元素的性质
