《【2017年整理】含杂质化学反应的计算教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】含杂质化学反应的计算教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、含杂质化学反应的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系： %10=混 合 物 的 质 量纯 净 物 的 质 量纯 净 物 的 质 量 分 数=1-杂质的质量分数纯净物质的质量 含杂质物质的质量纯净物的质量分数含杂质物质的质量=纯净物的质量纯物质质量分数2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。例题：若赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%，600t 这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为 7%的生铁多少吨？2、 金属的锈蚀和保护1、金属的锈蚀（1）铁生锈的条件
2、是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3） 原理：4Fe + 3O 2 + 2XH2O = 2 Fe2O3XH2O（2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成合金：不锈钢 （3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好
3、的抗腐蚀性能。 2、保护金属资源保护金属资源的有效途径：（1）防止金属的腐蚀（2）废旧金属的回收利用（3）有计划合理的开采矿物（4）寻找金属的代用品3、意义：节约金属资源，减少环境污染三、石灰石的利用1、石灰石的存在、用途和检验（1）石灰石的存在：碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石样品 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论水垢贝壳鸡蛋壳石灰石1取样。将少量样品加入至试管中2添加稀盐酸至试管中，3将气体通入澄清石灰水中在固体表面出现气泡，
4、澄清石灰水变浑浊该样品中均含有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）石灰石的用途大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。（3）检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。有关问题：地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？ 答：为了检验碳酸钙。鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。（4）碳酸盐的检验样品 化学式 实验步骤 实验装置 实验现象 化学方程式纯碱 Na2CO3
5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2草木灰 K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2铜绿 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ 3H2O+CO2碳铵 NH4HCO31取样。将少量样品加入至试管中2添加稀盐酸至试管中，3将气体通入澄清石灰水中出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊NH4HCO3+HCl=NH3+ H2O+CO2总结： 检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。2、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变（1）一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”化学方程式：CaCO3= =CaO+CO2高
6、温 = = =实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法（2）二变：块状的生石灰遇水变“酥”化学方程式：CaO+H 2O=Ca(OH)2实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。 相关应用：将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。（3）三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O实验现象：
7、二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁练习：可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 C-12 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题1. 将洁净的铁丝浸入含有 Ag(NO3)2和 Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2.金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ） A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气3. x、Y、z、W 是四种不同的金属，
8、为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ） A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZXX Y Z W盐酸 Z 的硝酸盐 W 的硝酸盐 .4 关于金属物品的使用正确的是 ( )A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为 18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5.下列说法正确的是 ( )A.铁在潮湿的空气
9、中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素6. (2008 年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO 4溶液中将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO 4溶液中 ( ) A. 或 B. 或 C. 或 D. 或7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO 4 = MgSO4
10、+ MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量二、填空题9.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的
11、非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2NaI+S+Br 2；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C1 2、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C1 2+K2S=2KCl+S10.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z
12、 没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为 ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在 Z 表面有银析出反应的化学方程式 。11A 是地壳中含量最多的金属元素， A 能和空气中的 B 反应生成一层致密的薄膜 C，把A 单质放在稀硫酸当中产生气体 D，A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属 E。（1）写出 B 单质的化学式 ； E 的化学符号 。（2）写出有关化学方程式AC： ；AD ；AE： 。三、简答题12.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R 做如下探究：(1)将金属 R 投入稀盐
13、酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论金属 R 的活动性比铁 将金属 R 投入 溶液中金属 R 表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。四、计算题1313 克 Zn 与 100 克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。14100 t 含 80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质 3%的生铁多少吨？金属活动有强到弱的顺序
