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1、备考策略,5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。,1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语， 常用化学表达式。,2.物质的量,阿伏加德罗常数。,3.氧化还原反应及其应用。,4.离子反应及离子反应方程式。,基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：,3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱 性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；,1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素 周期率和周期表；,2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡 常数，速率和平衡影响因素；,4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电 能（原电池原理和电解池原理）。,基本理论相关试题
2、主要集中在下面4大主题：,基本概念部分知识网络,分类法的应用,化学物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,胶体,浊液,化学反应的分类,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应、分子反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,溶液,考点1 物质的性质与分类,(2012新课标全国理综卷）下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,B,基本概念部分考点串讲,（2012江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社 会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列 做法与社会
3、可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展,D,（2012北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对 应错误的是,B,考点知识总结 1.物质分类示意图,物质,纯净物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,离子化合物、共价化合物,电解质、非电解质,混合物,酸、碱、盐,是否由同种物质组成,按组成元素,按元素种类,按元素种类,按组成结构,水溶液或熔融 状态是否导电,2. 分类不同类物质之间的转化,3.常见危险化学品标志,4.常见垃圾分类标志,考点2
4、阿伏加得罗常数与物质的量的计算,（2012新课标全国理综卷） 用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原 子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳 原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原 子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转 移的电子数为2NA,D,（2012江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子 数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N
5、A C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的 数目为0.5NA D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的 碳原子数目为0.1NA,B,1.与物质的量有关的知识内容框架图,考点知识总结,2.阿伏加德罗定律及其推论 在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,推论： 同T同p： 同T同p： 同T同V：,3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节 （1）物质的状态 H2O：常温下液态，标况下液态或者固态 SO3：常温下液态，标况下固态 烃：常温下碳原子数小于4为气态，516为从液态向 固态过渡 （2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2 （3）分子式： 稀有气
6、体、臭氧、白磷 （4）化合价变化：H2O2、Na2O2 （ 5）水解： Fe3+、Al3+、CO32- （ 6）反应平衡 ： NO2与N2O4的反应平衡,B,（2012 北京理综卷）下列解释实验现象的反应方 程式正确的是 A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 = Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成 黑色 2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘 稠物 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色 沉淀 2HCO3- + Ca2+
7、+ 2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O,考点3 离子方程式的判断,少量,（2012重庆理综卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是 A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+) B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-) C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH- ，且c(OH-)c(AlO2-) D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+ 、OH- ，且c(OH-)=c(Ba2+),A, Ba2+SO42-
8、 = BaSO4 Al3+3OH- = Al(OH)3 NH4+ OH- = NH3 H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ H2O,范围： 水溶液中的离子反应 注意:,可溶性强电解质,产物、符号（气体、沉淀）是否正确 电荷是否守恒 质量是否守恒 得失电子是否守恒,（1）什么物质可拆写成离子？,（2）从哪些方面检查：,强酸 强碱 大多数盐,离子方程式正误判断的实用范围和注意事项,考点知识总结,考点4 离子共存问题的判断,（2012广东理综卷)在水溶液中能大量共存的一组 离子是 A.Fe2+、Al3+、ClO- 、Cl- B.K+ 、Cu2+、 OH- 、 NO3- C.NH4+ 、
9、Na+、Br- 、SO42- D.Mg2+ 、H+、SiO32-、SO42-,C,下列离子在酸性条件下能大量共存的是 A. NO3-,Fe2+,Na+ B. Fe3+,NO3-,Cl- C. K+,HCO3-,Ca2+ D. Na+,NH4+,Br E. Na+,AlO2-,OH-,答案：BD,1.关注题目中的条件,答案：D,且为无色溶液,碱性,答案：E,考点知识总结,2.离子不能大量共存的几种情况 A.因发生复分解反应，不能大量共存 （1）生成挥发性物质 （2）生成难溶物质 （3）生成难电离物质 B.因水解相互促进，不能大量共存 如Al3+与HCO3-、 Al3+与CO32-等 C.因发生络
10、合反应，不能大量共存 如Fe3+与SCN-、C6H5O-等,还原剂,D.因发生氧化还原反应，不能大量共存 （具体见下表）,氧化剂,3.关注隐含条件 a.无色透明溶液 MnO4- (紫红色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色) b.碱性或强碱性溶液 c.酸性或强酸性溶液 d.与Al作用产生H2的溶液 e.由水电离的c（H+）=10-13 mol/L的溶液,(2011全国理综卷)某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。（不考虑处理过程中的实际损耗）
11、 下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为nx/2 mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y,A,nx/2 mol,e: 6nx/2 mol,Fe: n(1+y)moln(3x+1)mol,y=3x,考点5 氧化还原反应,（2012四川理综卷）向27.2gCu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶 液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀 质量为39.2g。 下列有关
12、说法不正确的是 A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,B,电荷守恒：中性溶液溶质为NaNO3,1.0 mol；消耗NaOH 1.0 mol,形成Cu(OH)2消耗0.8mol,中和反应消耗0.2mol,消耗HNO3：形成Cu(NO3)2 0.8mol,中和反应 0.2mol 被还原生成NO，(0.22+0.12)/3= 0.2（mol） 标况下V (NO)=0.222.4= 4.48（L） c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2
13、.0（mol/L）,还原反应,还原剂,氧化剂,相等,相等,考点知识总结,本质： 得失电子 的难易, 在元素周期表中的位置, 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物, 与同一物质反应的难易, 原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序表中位置,2.氧化性还原性强弱的比较,基本理论部分知识网络,微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”,动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动,溶入 酸或碱,电解质 电离,抑制水 的电离,强酸强碱全部电离,弱酸弱碱部分电离,水的电离平衡逆向移动,温度不变 Kw 不变,溶液pH改变,溶入醋酸钠或硫酸铝
14、类的盐,升温 、电解,电解质电离与水反应,促进水 的电离,强酸弱碱盐结合水电离的H+,弱酸强碱盐结合水电离的OH-,水的电离平衡正向移动,溶液pH改变,水的电离 Kw,促进水 的电离,C,基本理论部分考点串讲,(2012新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可
15、形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点,C,H、C、N或O、Ne,H-O-O-H、H2N-NH2,CH4、C8H18、C22H46,考点知识总结,考点7 化学反应速率与化学平衡,(2012新课标全国理综卷) COCl2分解反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)；H = +108 kJmol-1达到平衡后， 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：,计算反应在第8min时的平衡常数K = ； 比较第2min反应温度T(2)与第 8 min反应 温度T(8)高低:T(2) T(8)(填“”或“=”) 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)= molL-1；,0.031,0.110.085/0.04=0.120.06/c (COCl2),K =c(Cl2)c(CO)/c(COCl2) =0.110.085/0.04=0.234,比较产物CO在23 min、56 min和1213 min 时 平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、 v(1213)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应 速率的大小：v(56) v(1516)(填“” 或“=”)，原
