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1、第三章水溶液中的电离平衡本章导学第一节 弱电解质的电离引入：电解质：在熔融状态下或溶于水时能导电的化合物酸、碱、盐都是电解质电离方程式：表示电解质电离过程的化学方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-离子反应：在溶液中发生的有离子参加的反应H+ + OH- = H2O在氯水和碳酸溶液、磷酸溶液、氨水中各存在哪些微粒？Cl2 + H2O HCl + HClOHCl = H+ + Cl- HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-一、强、弱电解质阅读课文、完整下表：电解质 电离程度 区别 化合物 应用强 全部 =
2、 离子、极性共价 强酸.强碱.盐弱 部分 极性共价 弱酸.弱碱思考：怎样用化学实验的方法区别强弱电解质？演示实验：P 4031（填表）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2练习 1、下列物质：a、水玻璃 b、氯化氢 c、液氯 d、甲烷 e、一水合氨 f、CCl 4 g、氨水 h、盐酸 i、氯水 j、H 2SO4 K、烧碱 l、水 m、BaSO 4属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于电解质溶液的是 。b e j k l m d f a g hI练习 2、下列说法不正确的是： A、能导电的物质一定是电解质； B、能导电的
3、液体一定是电解质；C、能导电的水溶液一定含电解质；D、酸、碱、盐一定是电解质；E、离子化合物一定是电解质；F、电解质有可能是共价化合物。练习 3、全部是强电解质的是 A、HF、HCl、HBr、HI B、H 2SO4、H 2SO3、H 2SC、HClO 4、H 2SO4、HNO 3 D、H 3PO4、HPO 3、HCl二、弱电解质的电离过程1.电离方程式的书写：区别:强 =;弱电解质 正确书写离子符号多元弱酸碱分步电离，以第一步为主练习 4、写出下列电解质的电离方程式：CH 3COOH、H 2S、H 3PO4NH3H2O、Ca(OH) 2、Fe(OH) 3、NaHSO 4、BaSO 4。2.电离
4、平衡和平衡移动：电离常数 Ki一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，离子浓度相乘积与弱电解质溶液浓度的比值是一个常数例：写出一元弱酸 HA、一元弱碱 BOH 的电离常数表达式HA H+ + A- BOH B+ + OH-Ka = C(H+)C(A-) / C(HA) Kb = C(OH-)C(B+) / C(BOH)练习 5.分别写出醋酸、碳酸、磷酸、氨水的电离常数表达式并根据 Ki 值比较它们的相对强弱影响条件及影响规律温度：升高温度有利弱电解质的电离 即 T Ki 电离过程是吸热过程浓度：稀释有利弱电解质的电离，但不影响 Ki 值 运用 Ki 解释“稀释有利弱电解质的电离”这句话应用浓度为平
5、衡浓度 很弱电解质浓度变化可忽略（Ki 10 -5）Ki 值能衡量弱电解质的相对强弱 Ki 值越大的相对越强运用 Ki 值进行溶液中离子浓度的计算练习 6、写出 Al(OH)3 发生碱式电离和酸式电离的电离方程式并判断：（1）向 Al(OH)3 悬浊液中滴加少量盐酸后各种微粒物质的量的变化；（2）向 Al(OH)3 悬浊液中滴加少量 NaOH 后各种微粒物质的量的变化；H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH练习 7.确定酸性：HA C H2CO3 H3BO3 的理论和实验依据(演示)练习 8.计算 250C 时 0.1mol/L HAc 的 C(H+)练习 9.已
6、知 250C 时 0.1mol/L 氨水中 C(H+)C(OH-) = 110-14,计算该氨水溶液的 C(H+)。本节小结：强弱电解质、电离方程式、电离平衡、电离常数作业：P 44 4.第二节 水的电离和溶液的酸碱性重、难点：水的离子积常数及其应用，PH 值与溶液酸碱性的关系引入：水的电离方程式一、水的电离1.电离方程式： H2O H+ + OH或：H 2O + H2O H3O+ + OH2.影响条件：250C H+ = OH = 1107mol/l（室温）1000C H+ =OH =1106mol/l3. 水的电离常数Ki = C(H+)C(OH-) / C(H2O)室温：=110 -71
7、10-7 / 55.5 = 1.810-16练习 1.已知 1000C 水的 Ki=1.810-14计算 1000C 时 H2O 中的 C（H +）二、水的离子积常数 “KW”1.表达式： KW= C(H+)C(OH)250C = 110-7110-7 = 110-14 KW = KiC(H2O)2.影响条件：温度3.适应范围：所有的稀水溶液练习 2.计算室温下 0.1molL-1 HCl 中的 C(OH-),计算室温下 0.1 molL-1 氨水中 C(OH-) 已知 C(H+)=110-11 molL-1计算室温下 0.1 molL-1 氨水的 Ki三、 溶液的 PH 值与 POH 值1、
8、计算式： PH = lg C(H+) POH = lg C(OH)2、范围： 250C 时 PH + POH = PKW = 143、PH 值、酸碱性、H +的相互关系：填写下表练习 3. 填写下表H+与OH 的大小关系 PH 值 酸碱性H+10 7OH 7 碱性四、酸碱指示剂：PH 试纸、PH 计酸碱指示剂 PH 变色范围甲基橙 4.4 黄色石蕊 8.0 蓝色酚酞 10.0 红色7 碱性五、酸碱中和滴定(演示实验)1.中和反应的实质H+ + OH- H2O2.中和滴定装置及操作滴定装置：酸、碱式滴定管，滴定架，锥形瓶，洗瓶 （观察实物）介绍滴定管的构造和正确使用方法化学试剂：标准液，待测液，
9、指示剂，蒸馏水滴定操作：洗涤：液洗滴定管，水洗锥形瓶装液：除气泡滴定：加指示剂终点：半分钟不变色计算：根据 C(H+)V 酸 = C(OH-)V 碱3.滴定曲线的制作（作业）以纵坐标代表溶液的 PH 值，横坐标代表酸溶液的体积(ml)，在坐标图上制作一条“向 10ml 0.1molL-1 NaOH 溶液中滴加 20ml 0.1molL-1HCl 溶液”曲线本节小结：K W，PH 习题解思考：室温下，等体积的 PH=a 和 PH=b（a+b=6;b-a=4 ）的盐酸混合后的 PH室温下，等体积的 PH=a 和 PH=b（a+b=22;b-a=4 ）的 NaOH 溶液混合后的PH室温下，等体积的
10、PH=a 的 HCl 和 PH=b 的 NaOH 溶液混合后的 PH。（已知：a+b=13;b-a=11）室温下，等体积的 PH=a 的 HCl 和 PH=b 的 NaOH 溶液混合后的 PH。（已知：a+b=15;b-a=11）中和滴定曲线PH 值 14 1.强酸标准液滴定强碱待测液 0. 10molL1HCl 滴定 7 50ml 0.1molL1NaOH 指示剂： 酚酞 0 | | | | | | | | | | | | |标准液PH 值 14 2.强碱标准液滴定强酸待测液 0.10molL1NaOH 滴定 7 50ml 0.1molL1HCl 指示剂： 酚酞 0 | | | | | |
11、| | | | | | 标准液 滴定终点颜色变化： 无色变红色 PH 值14 3.强酸标准液滴定弱碱待测液 0.10molL1HCl 滴定 7 50ml 0.1molL1NH3H2O 0 | | | | | | | | | | | 标准液 指示剂： 甲基橙 PH 值14 4.强碱标准液滴定弱酸待测液 0.10molL1NaOH 滴定 7 50ml 0.1molL1HAc 0 | | | | | | | | | | | | |标准液 指示剂： 酚酞 PH 值14 VNaOH 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100PH 1 7C（H +） 0.1 10-7C（ OH-）
12、10-13 10-75.弱酸标准液滴定弱碱待测液 0.10molL1HAc 滴定 7 50ml 0.1molL1NH3H2O 0 | | | | | | | | | | | | 标准液 指示剂： 酚酞 PH 值 14 6.弱碱标准液滴定弱酸待测液 0.10molL1NH3H2O 滴定 7 50ml 0.1molL1HAc 0 | | | | | | | | | | | | 标准液 指示剂： 酚酞 已知 Ki(HAc)=Ki(NH3H2O)=1.7510-5;中和滴定误差判断 C(H+)V 酸 = C(OH-)V 碱用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高 ”、“偏低”、“ 无影响”). (1)滴定前，盐酸滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失 。 A (2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定 。 A(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定 。 C(4)用移液管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤移液管，并
