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1、盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析,浙江省上虞市丰惠中学 徐继穆,一、溶液中粒子浓度的比较,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。,3、分清他们的主要地位和次要地位。,4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式,1、必须有正确的思路：,5、合理的解题程序。,例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-),NH4ClNH4+Cl-,C(H+)C(OH-),又C(NH4+
2、)+C(H+)=C(Cl- )+C(OH-),C(Cl-)C(NH4+),A,例2100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液离子的浓度,0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO3,C(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- )c(CH3COOH) c(H+)c(OH-),xy,（2005年江苏卷）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(
3、CH3COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH),AD,1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O c(Na+) c(OH)、 c(CH3COO) c(H+) 2.根据电荷守恒式： c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO),（2004年江苏卷）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O
4、4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42),离子的电荷数,是否遗漏存在方式,电离占优还是水解占优？,是否遗漏存在方式,CD,（2005年广东卷）19关于小苏打水溶液的表述 正确的是 （ ）,，,AD,（2006天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） 常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（） （） 将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大
5、,D,？,（） ？,n(CH3COOH) 与n(HCl)？,二、中和滴定指示剂的选择及误差分析,中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别,恰好完全中和，PH7,溶液呈中性，碱肯定过量,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,1mol 1mol 1mol,（1）强酸强碱间的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,两者正
6、好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂,甲基橙、酚酞,分析： c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) c酸、v碱 为定值， v酸的值偏大， c碱偏高； v酸的值偏小， c碱偏低；,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低
7、,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,指示剂与NaOH反应，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定
8、管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,练习,（04年广东卷）16.下列说法正确的是（ ） A.pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之
9、比为2:1 C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1,A,11. 已知,的二元酸H2A溶液的,，则下列说法中正确的是( ),A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等,C. 在NaHA溶液中一定有：,D. 在Na2A溶液中一定有：,C,（2004北京理综）,（05年上海卷）,A,（05年江苏卷）8在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A19 B11 C12 D14,D,再 见,
