《四川省雅安中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省雅安中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、雅安中学2018-2019学年高二年级下期半期考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷（选择题 共42分）一、单项选择题（共7小题，每小题6分，共42分。注：得选择题得天下，谨慎）1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ）A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同
2、时间段内阴极和阳极的质量变化相等D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A.泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者接触后因发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀和CO2，A错误；B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，是利用NH4Cl中的NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)c(OH-)，因此其溶液水解显酸性，B正确；C.工业电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，阳极上先是活动性比Cu强的金属失去电子，变为金属阳离子进入溶液，后Cu失去电
3、子，变为Cu2+进入溶液，活动性比Cu弱的沉积在容器底部，形成阳极泥，在阴极上溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以在时间段内阴极和阳极的质量变化不相等，C错误；D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外接电流的的阴极保护法，D错误；故答案是B。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NAB. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NAC. 质量均为1.5g CH3和CH3- 所含的电子数均为NAD. CH3OH-O2燃料电池中，如
4、若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA【答案】A【解析】【详解】A.n(NaF)=1L0.1mol/L=0.1mol，NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终溶液中c(OH-)c(H+)，使溶液显碱性。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，溶液中阴离子的浓度=c(Na+)+c(H+)，可见该溶液中离子的物质的量0.2mol，即溶液中离子总数大于0.2 NA，A正确；B.醋酸是一元弱酸溶液，在溶液中仅有部分乙酸发生电离，所以1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目小于0.01NA，B错误；C.1个-CH3含有9个
5、电子，1个CH3-含有10个电子，质量均为1.5g-CH3和CH3- 物质的量均为0.1mol，所含的电子数不相同，C错误；D.O2所处温度和压强未知，不能确定氧气的物质的量，因此不能计算反应过程中转移电子的物质的量，D错误；故答案是A。3.关于有机化合物下列说法正确的是（ ）A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种C. 甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物【答案】B【解析】【详解】A.由于饱和
6、碳原子形成的是正四面体结构，所以直链烷烃正戊烷的所有碳原子不在一条直线上，A错误；B.分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明是羧酸，可认为是丁烷分子中的一个H原子被COOH取代，丁烷有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构有2种不同的H原子，C5H10O2能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体共有4种，B正确；C.乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而使甲烷中混入新的杂质，C错误；D.甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生苯环上的取代反应，由于苯环上有三种不同位置的H原子，所以可生成3种一溴代物，D错误；故答案是B。4.常温下，取一定量的PbI2固体
7、配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I）2103mol/L，c（Pb2+）1103mol/L）下列有关说法正确的是（）A. 常温下，KspPbI22106B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2溶解度不变，c（Pb2+）不变C. T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D. 常温下KspPbS81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2（aq）PbS（s）+2I（aq）反应的化学平衡常数为51018【答案】D【解析】试题分析：A、PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，Ksp=c(Pb2c
8、(I)2=11034106=4109，错误；B、PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；C、T时刻升高温度，根据图像c(I)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，错误；D、K=c2(I)/c(S2)=51018A，正确。考点：考查溶度积的计算和勒夏特列原理。5.常温下，下列说法正确的是（）A. pH10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH）11010molLB. pHa的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pHb，则ab+1C. pH3的H2S溶液与pH11的NaOH溶液任意比例混合：C（N
9、a+）+c（H+）c（OH）+c（HS）D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 【答案】D【解析】试题分析：ApH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解，水电离产生的c(OH-)=1104molL1，A错误；BpH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，促进一水合氨的电离，则ab+1，B错误；CpH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)，C错误；D醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH相同的CH3C
10、OONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为，D正确，答案选D。考点：考查离子浓度大小比较6.高性能钠型电池工作原理如图。(NaSn为合金)其电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列说法不正确的是（）A. 放电时，b为正极B. 充电时，阴极反应为Sn+Na+eNaSnC. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀D. 充电时，PF6向右迁移并嵌入石墨烯中【答案】C【解析】【详解】A.电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，则放电时NaSn合金即电极a是负极，b为正极，A正确；B.NaSn合金是负极，发生失电子的氧化反应：NaSn-e-=S
11、n+Na+，充电时的阴极反应和放电时负极反应相反，即充电时阴极反应为Sn+Na+e-=NaSn，B正确；C.放电时，负极材料发生失电子的氧化反应：NaSn-e-=Sn+Na+，Sn未被腐蚀，C错误；D.充电时，PF6-向阳极移动，向着电源的正极移动，向右迁移并嵌入石墨烯中，D正确；故答案是C。7.下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的N
12、aI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl
13、沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。第II卷（非
14、选择题 共58分）8.根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：I.明矾的化学式为_，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理_II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液HNO3 H2S NaOH NH3H2O NH4Cl NH4HSO4 NaCl。回答下列问题：(1)五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为_（用序号表示，下同）(2)三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为_；(3)六种溶液pH由大到小的顺序为_；(4)等体积的分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积_（填“大于”、“小于”、或“等于”）(5)10mL 与20mL混合后，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). KAl(SO4)212H2O (2). Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (3). = (4). (5). (6). 大于 (7). 碱 (8). c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)【解析】【分析】I.明矾是十二水合硫酸铝钾，由于硫酸铝钾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，用盐的水解规律分析判断；II.(1)根据酸、碱对水电离平衡起抑制作用，强酸弱碱盐水解促进水的电离；等浓度
