《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度下学期高三第二次模拟考试试题理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化【答案】B【解析】【详解】A. 生活中用到的陶瓷主要是传统硅酸盐，A项正确；B. 铝制餐具中含有
2、杂质，长期放置咸的食物，易构成原电池形成电化学腐蚀，因此不宜长时间存放咸的食物，B项错误；C. 护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度，C项正确；D. 煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；海带提碘：将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I形式存在，然后用H2O2可以将I氧化为碘单质，涉及化学变化；石油裂解：使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化；芒硝风化是指十水合硫酸钠失去结晶水的过程，属于化学变化，D项正确；答案选B。【点睛】D项要对每个化学工艺原理了解清楚，有关三大化石燃料的知识是常考点，另外要特别注意石油的分馏属于物理变化。2.中国科学院科研团
3、队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸【答案】A【解析】【详解】A. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，A项错误；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B项正确；C. 基于合成的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C项正确；D.
4、工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2再与水反应生成硝酸，D项正确；答案选A。3.下列实验方案不能达到实验目是选项实验目的实验方案A测定铝箔中氧化铝的含量取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能C验证可用于制备防火剂取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象D证明溶液中存在平衡：向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 根
5、据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A项正确；B. 向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸碳酸硼酸，B项正确；C. Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，C项正确；D. 向盛有溶液中加入溶液，存在平衡，会出现红色，但再继续加入少量固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D项错误；答案选D。【点睛】解题时要注意D项中KCl对反应速率与平衡均无影响，抓住离子反应的实质是解题的关键。4.短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、
6、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是水溶液甲乙丙丁131151A. 原子半径：B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】【分析】0.1mo/L甲溶液的pH=13，说明甲溶液为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则甲为NaOH；0.1mol/L的丁溶液的pH=1，应为氢化物，且完全电离，则丁为HCl；0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产
7、生白色沉淀，后沉淀消失，说明丙溶液中含有铝离子，为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，据此解答。【详解】根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，A项错误；B. 丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C. Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错
8、误；D. 海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误；答案选B。【点睛】海水资源的利用是常考点，D项海水提镁的过程主要涉及：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁。5.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)D. 与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同【
9、答案】C【解析】【详解】A. 麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种，A项错误；B. 等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多，因苯与苯乙烯分子中氢的质量分数相同，则耗氧量在相同条件下相同，B项错误；C. “间二甲苯”中苯环上有3种氢原子，“-C2H3Cl2” 由3种结构：-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3，因此“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有33=9种，C项正确；D. 硝酸与甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应，属于取代反应；硝酸与甘油发生酯化反应，也属于取代反应，其反应类型相同
10、，D项错误；答案选C。【点睛】B项在解题时要特别注意的是，首先要看有机物是物质的量相同还是质量相同，有机物燃烧规律如下：若为等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4z/2来决定,该值越大,耗氧量越多；若为等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多。6.一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物用An， (Ali)n表示，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充
11、电原理图B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C. 放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜D. 放电时，负极的电极反应式为：【答案】B【解析】【分析】已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：，正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-，结合原电池工作原理分析作答。【详解】A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；C. 放电为原电池工作原理
12、，向负极移动，从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；D. 放电时，负极发生失电子的氧化过程，故负极的电极反应式为：，D项错误；答案选B。【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。7.常温下联氨()的水溶液中有： N2H4+H2ON2H5+OH- K1 N2H5+H2ON2H62+OH- K2，该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 图中对应的液粒为B. 由图可知，C. 若点为溶液，则存在：D. 反应为的水解方程式【答案】D【解析】【分析】横坐标为OH-浓度的负对数值，从左到右OH-
13、的浓度越来越小，越能促进N2H4电离，纵坐标为微粒的物质的量分数(X)，故对应的微粒为N2H4，对应的微粒为N2H5+，对应的微粒为N2H62+。【详解】根据上述分析可知，A. 图中对应的OH-的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则对应的微粒为N2H62+，A项正确；B. 从图象可得B点N2H5+、N2H62+物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，此时根据横坐标可知c(OH-)=，则=， B项正确；C. 由电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，从图象可得C点c(OH-)c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C项正确；D.
14、 反应为N2H4的二级电离方程式，D项错误；答案选D。【点睛】对于化学平衡图象题，需要分析图象所给的信息以及各个特殊点的状态，离子浓度大小比较时需要结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析。8.锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出的电子式_。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_。(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是_。(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：_。(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_。(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_。(7)已知，。下列说法正确的是_A，电解质溶液的与之和均为14B用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大C溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小D某温度下，则其溶液中【答案】 (1). (2). (3). 加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐酸浸取，再用氨水也可)
