《2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第三章 第三节第2课时 盐类水解的应用 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：第三章 第三节第2课时 盐类水解的应用 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸ABC D解析：加入NaOH或NaHS固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值
2、会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小答案：B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)T
3、iO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，D错误。答案：D5下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧，能够得到无水溶质的有()Fe2(SO4)3溶液FeCl3溶液Mg(NO3)2溶液NaCl溶液A BC D解析：NaCl受热不分解，也不水解，加热灼烧可以得到无水NaCl；Fe2(SO4)3虽然受热水解程度增大，但因硫酸是不挥发性酸，所以最终也可以得到无水Fe2(SO4)3；因HCl和HNO3挥发，而且Fe3和Mg2水解，所以最终得到Fe2O3，最终得到
4、MgO。答案：C6在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生_的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物
5、为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸时间：40分钟A级基础巩固1将MgCl2溶液蒸发浓缩，冷却结晶后得到MgCl22H2O，欲得到无水MgCl2，需将晶体()A高温灼烧B在HCl气流中加热C重结晶D与Mg(OH)2固体混合加热解析：在HCl气流中加热，可抑制Mg2水解。答案：B2在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增
6、大DFe3的水解程度增大答案：C3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，使CH3
7、COO浓度减小，促进水解。答案：A4下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3溶液是生产泡沫灭火剂的试剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A BC D解析：NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，是作除锈剂的原因，与水解有关；是利用Al3和HCO完全双水解产生CO2，与水解有关；草木灰与铵态氮肥混合施用会相互促进水解，与水解有关；碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有黏合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；在溶
8、液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水解有关。答案：D5下列物质的制取，方法正确的是()A将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热，可制取Fe(OH)3胶体D用铜和浓硝酸制备NO2答案：D6有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液
9、的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。答案：CB级能力提升7把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润
10、的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为H减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NH=Mg2H22NH3810 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化： 温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解
11、程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的方程式为_。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_，能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则甲判断正确。解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解呈碱性；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性增强；(3)加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO，Ba2CO=BaCO3，乙同学结论正确，选用Ba(OH)2溶液和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应生成白色沉淀，所以不能选氢氧化钡溶液；根据表中分析可知，若甲正确，冷却到10 ，溶液的pH应恢复到8.3。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)加入氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO，Ba2CO=BaCO3不能等于- 8 -
