化学计量在实验中的应用资料

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点： 物质的量及其单位。,化学计量在实验中的应用 第1课时,摩尔、阿伏加德罗常数

2、、摩尔质量,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体

3、。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称:摩,符号: mol 。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,【课堂练习】,1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2 C、 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,课堂练习,(),（）,(),(),（）,1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25mol CO

4、2 （3）摩尔是七个基本物理量之一 （4） 0.25mol H2中含有3.011023个氢分子 （5）3mol NH3中含有3 molN和9molH （6）1mol细菌,课堂练习：,(),生活小常识,多少支铅笔称“1打”,多少瓶矿泉水称“1箱”,多少个微粒称“1mol”,1mol=6.02*1023个微粒,2、阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 单位是mol1；NA 6.021023 mol1,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,N=nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n

5、(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,4、1 mol Na2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有

6、离子的个数 为 个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,【课堂练习】,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,3、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,【课堂练习】,5、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,BC,6、下面叙述是否正确 （1）摩尔是七个物理量之一 （2）摩尔是物

7、质的数量单位 （3）1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,8、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2,7、请说出下列的含义 （）mol （）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字。,2 、0.25molHPO分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）；含有氧原子数目为（ ）。,1

8、 、2.107102个铁原子的物质的量是 .,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸 根离子的物质的量（ ）； 铝离子数目为 .,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ， 所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 。,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,3.5mol,0.75mol,0.25NA,1.5mol,0.52NA,3:4,3:4,（0.31）:（0.42）3:8,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（ ） A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同,C D,知识链接,微粒个数,1个,1

9、个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,微粒个数,物质的量,2个,1个,2个,2mol,1mol,2mol,结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,实验中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质？,相对原子质量:H:1 O:16 C:12,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,2、摩尔质量 ：,单位：g/mol 符号：M 数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg的摩尔质量是 ； SO2的

10、摩尔质量是 ； KCl的摩尔质量是 ； Na+的摩尔质量是 ； CO32-的摩尔质量是 。,1mol物质所具有的质量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,（1）100molH2O的质量是多少克？ （2）0.1molOH-的质量是多少克？,提问：,2molHSO的质量是多少？,解：,m(H2SO4)= n（H2SO4 ）M(H2SO4),=2 mol98gmol,= 196g,答：2molH2SO4的质量为196g。,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,2molH2SO4中氧元素的质量是多少？,解：1个硫酸分子中

11、含有4个O，O的质量是：,m(O)= n(H2SO4 )4 M(O),=2 mol416gmol,= 128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,知识衔接,C O2 CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2 O2 2H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,1、2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。 2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,课堂练习

12、,3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有（ ）个,.8061024,6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量。,请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质

13、量是 . Na+的摩尔质量是 ，CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g MR(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,初试身手,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；,3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个。,3、NA个氧

14、原子的质量为16g。 ( ),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),复习：判断正误,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 （ ） A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（ ）。,54,3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习,6.021023,2.4081024,2,