《山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版）：专题76难溶电解质的溶解平衡 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版）：专题76难溶电解质的溶解平衡 Word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！山东省济宁一中 2016 届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题 76 难溶电解质的溶解平衡 1、25，向 50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ，则生成沉淀后的体系中 c(Ag )为A1.810 7 mol/L B1.810 8 mol/L C1.810 9 mol/L D1.810 10 mol/L 【答案】A【解析】 （1）AgNO 3+HCl= AgCl+HNO 3，c (HCl) 余= 0.0
2、5L0.02mol/L-0.05L0.0018mol/L /0.1L=110-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl -)=1.010-10，得：c(Ag +)=1.810-7mol/L，选 A。 2、已知，Fe 2+结合 S2 的能力大于结合 OH 的能力，而 Al3+则正好相反。在 Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl 2S3、FeS 和 S BFe(OH) 3和 Al(OH)3 CFe 2S3和 Al(OH) 3 DFeS、Al(OH) 3和 S【答案】D【解析】解析：在
3、Fe2（SO 4） 3和 AlCl3溶液中加过量 KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量 Fe2+、Al 3+、I 2，再加入 Na2S后，由于 S2-水解在 Na2S溶液中，有大量 S2-、OH -，依题意知，Fe 2+结合 S2-能力强，形成 FeS沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al 3+结合 OH-能力强，形成 Al（OH） 3沉淀，Al 3+3OH-=Al（OH） 3，但由于 I2的存在发生：I 2+S2-=S+2I -所以最终得到的沉淀是 FeS、Al（OH） 3和 S的混合物，故 D正确。故答案选 D3、一定温度下，将 0.1molAgCl
4、固体加入 1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=210 10 ；Ksp(Ag 2CO3)=11011 ，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应 2AgCl(s)+ CO32-(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20molL-1B约有 10-5mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na +)c (CO 32-) c (Cl -) c (Ag +)c (H +)D反应后溶液中的：c(Na +)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)【答案】C【解析】A、Ksp（Ag
5、 2CO3）=c（Ag +）20.1=110 -11，c（Ag +）=10 -5，Ksp（AgCl）=c（Cl -）10 -5=210-10，c（Cl -）=210 -5mol/L，K=Cl ？ 2/ CO32？ =(210？5 )2/0.1=410-9，故 A错误；B、c（Cl -）=210 -5mol/L，在 1L的溶液中，约有 210-5mol AgCl溶解，故 B错误；C、c（Cl -）=210 -5mol/L，c （CO 32-）=0.1mol/L，所以 c （CO 32-）c（Cl -） ，故 C正确；D、据电荷守恒，c（Na +）+c （H +）+c （Ag +）=2 c （CO
6、 32-）+c （HCO 3-）+c （Cl -）+c （OH -） ，故 D错误； 故答案选 C 。4、一定温度下，将 0.1molAgCl固体加入 1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中，充分搅拌高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（不考虑液体体积变化） ，已知：Ksp（AgCl）=210 10 ；Ksp（Ag 2CO3）=110 11 ，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应 2AgCl（s）+CO 32 （aq） Ag2CO3（s）+2Cl （aq）的平衡常数为20molL1B约有 105 mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c（Na +）c （CO
7、32 ）c （Cl ）c （Ag +）c （H +）D反应后溶液中的：c（Na +）+c （Ag +）=2 c （CO 32 ）+c （HCO 3 ）+c （Cl ）【答案】C【解析】A、Ksp（Ag 2CO3）=c（Ag +） 20.1=11011 ，c（Ag +）=10 5 ，Ksp（AgCl）=c（Cl ）10 5 =21010 ，c（Cl ）=210 5 mol/L，K= =4109 ，故 A错误；B、c（Cl ）=210 5 mol/L，在 1L的溶液中，约有 2105 mol AgCl溶解，故 B错误；C、c（Na +）=0.2mol/L，c（Cl ）=210 5 mol/L，c
8、（CO 32 ）=0.1mol/L，c（Ag +）=105 ，所以 c（Na +）c （CO 32 ）c （Cl ）c （Ag +）c （H +） ，故 C正确；D、据电荷守恒，c（Na +）+c （H +）+c （Ag +）=2 c （CO 32 ）+c （HCO 3 ）+c （Cl ）+c （OH ） ，故 D错误；故选 C5、下列说法不正确的是( ) A同温下，0.1 mol？L -1NH4Cl溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol？L -1氨水中 NH4+的浓度大B用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl多C电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气D除去溶液中的 Mg2
9、+，用 OH-比 CO 效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小23【答案】B 6、实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c；向滤液 b中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀 c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液 a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)B滤液 b中不含 Ag+C中颜色变化说明 AgCl转化为 AgID实验可以证明 AgCl比 AgI更难溶【答案】【解析】本题考查沉淀溶解平衡，两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。7、下列说法正确的
10、是()NaHCO 3溶液加水稀释，c（Na +）/ c（HCO 3 ）的比值保持增大浓度均为 01 molL-1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c（Na +）=3c（CO 23）+c（HCO）在 01 molL-1氨水中滴加 0lmolL -1盐酸，恰好完全中和时 pH=a，则由水电离产生的高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！c（OH -）=l0 a molL-1已知：K sp（AgCl）=18xl0 -10， Ksp（A9 2Cr2O4）=20l0 -12，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgClA B C D【答案】C【解析】两者的浓度之比等于物质的量
11、之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，正确；溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故错误；恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故正确；有 Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，错误；故选 C。8、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）A根据溶解度数据，判断长时间煮沸 Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是 MgCO3还是Mg(OH)2B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体
12、混合物C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性【答案】C9、下列说法正确的是( )A一定温度下，反应 2NaCl(s)=2Na(s)Cl 2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数 Kw不变C常温下，将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于 Ksp(BaSO4)K sp(BaCO3)，因此不可能使 BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀【答案】B【解析】A、该反应有气体产生S0，属分解反应反应吸热H0，错误；B、水的离子积常数 Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通
13、过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。10、相同温度下，将足量的 AgCl分别放入下列溶液中：40 mL 0.02 mol/L BaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L 盐酸 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl 的溶解度大小顺序为（）A B C D【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。11、已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg 2 2HCO 32Ca 2 4OH =Mg(OH)22C
14、aCO 32H 2OBCu 2 H 2S=CuS2H CZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2SDFeS2H =Fe2 H 2S【答案】C【解析】因为 MgCO3的溶解度大于 Mg(OH)2的，所以会形成 Mg(OH)2，A 正确；H 2S 电离生成 S2 的能力大于 CuS 的，小于 FeS 的，所以 H2S 与 Cu2 反应生成更难电离的CuS，FeS 与 H 反应生成更难电离的 H2S，B、D 正确；依溶解度 Zn(OH)2ZnS，可知应该生成难溶的 ZnS，C 错误。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！12、某温度下，已知醋酸的电离常数 51.80aK，醋酸银的溶度积 spK(CH3COOAg )=1.610 3, spK(Ag2CO3)=8.3 l0 12。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是( )A醋酸水溶液中 w不变，故醋酸对水的电离无影响B该温度下饱和醋酸水溶液的 pH =5-lgl.8C该温度下浓度均为 0.01
