《四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省蓉城名校联盟2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蓉城名校联盟20182019学年度下期高中2017级期中联考化学注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置.2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回给老师。可能用到的分子质量 H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题：本题共22小题每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列能级符号书写错误的是A.
2、4fB. 2dC. 5sD. 3p【答案】B【解析】【详解】第四能层有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f，故A正确；B、第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，不含d能级，故B错误；C、每个能层都有s能级，故C正确；D、第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故D正确；选B。2.电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是A. 纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀B. 充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来C. 铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀D. 镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发
3、生了吸氧腐蚀【答案】D【解析】【详解】A、纯银手镯佩戴过程变黑是因为发生了化学腐蚀，故A错误；B、充电电池在充电过程中部分电能转化为热能，故B错误；C、铸铁锅长时间存留盐液时发生吸氧腐蚀，故C错误D、镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀，铜、氧气、二氧化碳、水反应产生碱式碳酸铜，金属铜发生了吸氧腐蚀，故D正确。3.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1molCS2分子中含有1NA个键B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NAD. 在1molCu(H2O)42+中含有12NA个键【答案】D【解析】【详解】A
4、、CS2分子的结构式为SCS，双键是由1个键和 1个键构成的，1molCS2分子中含有2个碳硫双键，因此含有的键为2NA个，故A错误；B、1mol白磷（P4）分子含6molPP键，31g白磷0.25mol，含共价键数目为0.256NA=1.5NA，故B错误；C、阳极放电不只有铜，若阳极质量减少64g，阴极转移的电子数目不一定为2NA，故C错误；D、单键全是键， 1molCu(H2O)42+中含有12NA个键，故D正确。4.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于A. IA族B. VIB族C. VIII族D. IB族【答案】C【解析】【详解】A、IA族
5、元素最外层电子排布式为ns1，故不选A；B、VIB族的Cr元素最外层电子排布式为3d54s1，故不选B；C、VIII族的元素Fe、Co、Ni最外层电子排布式都为4s2，故选C；D、IB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故不选D。5.下列有关说法正确的是A. 每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高B. 原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹C. 教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的D. 每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道【答案】A【解析】【详解】As能级原子轨道都是球形的，
6、且能层序数越大，半径也越大，电子能量越高，故A正确；B.电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率大小的一种图形，故B错误；C. “核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，电子云是不存在的，故C错误；D. 第一能层没有P能级，故D错误。6.下列化学用语表示正确的是A. CO2的分子模型示意图：B. 次氯酸的电子式：C. P4的路易斯结构式：D. 激发态氮原子：1s22s2px12py12pz1【答案】C【解析】【详解】A、CO2分子为直线型结构，故A错误；B、次氯酸的电子式：，故B错误；C、P4是正四面体结构，路易斯结构式：，故C正确；D、基态氮原子核外电子排布式是
7、：1s22s2px12py12pz1，故D错误。7.下列微粒的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和微粒的空间构型不相同的是A. PCl3B. BCl3C. CO32-D. NO3-【答案】A【解析】【详解】A、PCl3中P原子价电子对数是4，VSEPR模型是正四面体，有1个孤电子对，微粒的空间构型是三角锥，故选A；B、BCl3中B原子价电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，无孤电子对，微粒的空间构型是平面三角形，故不选B；C. CO32-中C原子价电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，无孤电子对，微粒的空间构型是平面三角形，故不选C；D. NO3-中N原子价电子对数是3，VSEPR模
8、型是平面三角形，无孤电子对，微粒的空间构型是平面三角形，故不选D。8.下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+【答案】B【解析】【详解】A、C6H6(苯)、C2H4的中心碳原子的杂化类型都是Sp2，故不选A；B、SO3中S原子Sp2杂化，SO32-中硫原子采取sp3杂化，故选B；C. C2H2、HCN的中心碳原子的杂化类型都是Sp，故不选C；D、H3O+、 NH4+的中心原子的杂化类型都是sp3杂化，故不选D。9.下列各项叙述错误的是A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B. 如果25
9、号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求【答案】A【解析】【详解】A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则，故A错误；B. 25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故B正确；C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量
10、最低的要求，故D正确。选A。10.推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是A. SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化B. NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形C. H2O分子的键角是104.5，则H2S分子的键角也是104.5D. PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化而不是SP2杂化，故A错误；B、NH3、NCl3中N原子都采用SP3杂化，有1对孤电子对，所以分子构型都是三角锥形，故B正确；C
11、、S的电负性比氧小，而且原子半径大，所以S-H的电子偏向S并没有H2O中O-H电子偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角也稍小，故C错误；D、BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构，故D错误。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A. Z的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物的稳定性B. ZH3的键角大于H2W的键角，是因为ZH的键长比WH的键长长C. 化合物X3Z2中存在离子键和非极性共价键D. YCl3是共价化合物，
12、Y2W3是离子化合物【答案】D【解析】【分析】W化合价为2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。【详解】A.同周期元素从左到右非金属性增强，氮元素非金属性弱于氧元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氨气的稳定性弱于水，故A错误；B.NH3的键角大于H2O的键
13、角，是因为H2O分子中O原子有2个孤电子对，NH3分子中N原子有1对孤电子对，故B错误；C. 化合物Mg3N2中存在离子键，不存在共价键，故C错误；D.AlCl3是共价化合物，Mg3N2是离子化合物，故D正确。【点睛】考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。答题时从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。12.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C. 杂化轨
14、道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的弧电子对D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道【答案】B【解析】【详解】A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；C. 杂化轨道可用于形成键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于键，故C错误；D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。13.如表所示的五种元素中， A. B. C. D为短周期元素，
15、这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是BCADEA. 应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度B. B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高C. 由B、C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键D. E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为Ar4s24p2【答案】C【解析】分析】A. B. C. D为短周期元素，由A. B. C. D在周期表中的位置可知A、D是第三周期元素，B、C是第二周期元素，令A最外层电子数是x，则B. C. D最外层电子数是分别是x+1、x+2、x+3，x+x+1+x+2+x+3=22，x=4，所以A. B. C. D分别是 Si、N、O、Cl，E是Ge。【详解】A. 应用高纯度SiO2制成光导纤维，可提高信息传输速度，故A错
