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1、2019年高第二次联合模拟考试理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病
2、原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。答案选B。2.下列说法不正确的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状
3、烃【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 酸化的KI溶液中加入：B. 通入溶液中：C. 溶液中加入少量NaOH溶液：D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【解析】【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性
4、弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2+2Cl-Cu+Cl2，选项D错误；答案选A。4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是碳，则E可能为氧气B. 若A是溶液，则E可能为HClC. 若A是Fe，E是稀溶液，则D为D. 若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水【答案】C【解析】【分析】A、碳与O2反应可以生成CO或二氧
5、化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；B碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；C、Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D应为；D. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。【详解】AA为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；BA为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；CA为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；DA1C1
6、3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确；答案选C。5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中有，无B向含有AgCl和的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀可说明Ksp(AgBr)Ksp（AgBr），选项B错误；C相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C正确；D两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶
7、液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D错误。答案选C。6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率=100%)A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB. 该离子交换膜为阴离子交换膜C. a极为直流电源的正极D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则【答案】B【解析】【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-1
8、4e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C正确；D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo14=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.05
9、5mol，转移电子数为0.055mol，电流效率=100%=68.75%，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。7.关于下列各图的叙述，正确的是A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJmolC. 25时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D. 表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间【答案】D【解析】【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡
10、的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误；B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pHCu2+ Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(3)加入沉淀时应避免过量，原因是过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成、损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低
