《2.1 化学反应速率练习题及答案解析3套》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1 化学反应速率练习题及答案解析3套（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1 化学反应速率 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol(Ls)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：A选项：化学反应速率是指单位时间内浓度的变化，故A错；B选项是指某物质1 s内变化0.8 molL-1；D选项反应速率越大，反应越快，与反应现象无必然联系。答案：C2.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应
2、速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)mol(Ls)-1表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)解析：根据化学方程式N2+3H22NH3知,速率之比等于化学计量数之比，故选D。答案：D3.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B.v(NO)=0.008 mol(Ls)-1C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1
3、 D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-1解析：v(NO)=0.002 molL-1s-1则v（NH3）=0.003 molL-1s-1;v(O2)=0.003 molL-1s-1=0.002 5 molL-1s-1；v(H2O)=0.002 molL-1s-1=0.003 molL-1s-1。故选C。答案：C4.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍解析：未加MnO20.1 min放1 mL O2,
4、加MnO2后0.1 min放25 mL O2，则加入MnO2后的反应速率是未加MnO2时反应速率的25倍。答案：B5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)-1,则n的值为（ ）A.4 B.3 C.2 D.1解析：v（W）=0.02 molL-1min-1，v(Z)v(W)=0.01 molL-1min-10.02 molL-1min-1=n2,则n=1,故选D。答案：D综合运用6.某温度时，浓
5、度都为1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 molL-1,0.8 molL-1,0.4 molL-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3解析：X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别是0.6 molL-1，0.2 molL-1和0.4 molL-1，则XYZ=312，按质量守恒知Z的分子式是X3Y。故选C。答案：C7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）
6、+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法正确的是（ ）A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1解析：v（C）=0.3 molL-1s-1,则v（A）=0.3 molL-1s-1v(B)=v(C)=0.15 molL-1s-1;2 s时c(A)=-0.6 molL-1=1.4 molL-1c(B)=-0.3 molL-1=0.7 molL-1，A的转化率是(A)=100%=30%,则选项A、D正确。答案：A
7、D8.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%解析：c(A)=1 molL-1，c(B)= =1 molL-1，c(D)=0.25 molL-1s-12 s=0.5 molL-1。 2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g)始态: 1 1 0 0变化: 0.5 0.75 0.5 0.5末态：0.5 0.2
8、5 0.5 0.5v(C)=0.25 molL-1s-1,A正确。由=得z= =2,选项B错。B的转化率：(B)=100%=75%,选项C错。在同一容器中，C的体积分数可用浓度表示。答案：AD9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)-1,I2(g)的浓度为0.4 molL-1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为_。（2）H2和I2的起始浓度为_。（3）2 min 末HI的浓度为_。解析：2 min v(HI)=0.1 molL-1min-1,则v(H2)=v(I2)= v(HI)= 0.
9、1 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,变化的c(HI)为0.2 molL-1，则起始时c(H2)=c(I2)=0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1。答案：（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol（Lmin)-1(2)c(H2)=c(I2)=0.5 molL-1（3）0.2 molL-110.根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_。（3）该反应的化学方程式是_。解析：（1）从图知：A、B物质的量减少，故为反应物，C量增加故为生成物v(A)=3 molL-1min-1v(B)=2 m
10、olL-1min-1v(C)=3 molL-1min-1;则v(A)v(B)v(C)=323。反应方程式是3A+2B3C。答案：(1)A、B C(2)3 mol（Lmin）-1 2 mol（Lmin）-1 3 mol（Lmin）-1(3)3A+2B3C11.在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；（3）前2 m
11、in与后4 min相比，反应速率哪个较快？解析：生成H2为1.12 L，则生成FeCl2为=0.05 mol 则v(FeCl2)=0.25 molL-1，（2）反应的铁为=0.1 mol。则反应的盐酸为0.2 mol，前2 min消耗的盐酸是0.1 mol，故v(HCl)= =0.25 molL-1min-1。答案：(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1(2)v(HCl)=0.25 molL-1min-1(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大12.在一定温度和压强下，有1 mol某气体A，发生如下反应2A（g）xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积
12、分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求：（1）A的分解率；（2）x的值。解析：（1）设达到平衡时，A转化了a mol 2AxB+C起始（mol） 1 0 0转化（mol） a 平衡（mol） 1-a 根据阿伏加德罗定律：=58.84%而n（总）=1-a+=1.16则1-a=1.1658.84%=0.682 所以a=0.318(mol)故A的转化率=100%=31.8%(2)将a=0.318代入1-a+=1.16 得x=2答案：(1)31.8% (2)2拓展探究13.有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中
13、k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：编号A的初B的初生成C的11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-1（1）依表中数据可求得m=_,n=_,k=_,k的单位是_。（2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 molL-1时，求以B表示的初始反应速率。解析：取1、2、3三组数据代入v0=kcm（A）cn（B）可得则k的单位是L2mol-2s-1;当a=m=1 b=m=2时 v（B）=2v(C)=2kc（A）c2（B）c(A)c2（B）=21.210-2222=
