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1、2016届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试（测试时间：150分钟 卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题 卷上作答，答案无效。第I卷（选择题共1 26分）以下数据可供解题参考：可能用到的相对原子质量：N:14 Al：27
2、7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是 A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A4种 B5种 C6种 D7种9下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2二溴乙烷B向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检
3、验苯酚的存在D分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO3、AlO2 B加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO24、Br C加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO23、Cl D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO24、CO23112015年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是 A“人造树叶”的工作反应为： B图l中塑料薄膜上部的
4、反应为：2H+ 2e= H2 C图2燃料电池工作时的负极反应物为O2 D太阳能燃料电池的优点：无论天气如何，均能持续供应电能和氢能源，并且实现对环境的 “零排放”。12已知25时有关弱酸的电离平衡常数，则下列叙述不正确的是 A物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为： Ba molL-1HX溶液与b molL-l NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则不一定aBA D单质的活动性：BCA26（14分）中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系（部分产物已省略），将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）转化的反应条件为 ，Na2O2的电子式： ； （2）D溶液中离子
5、浓度的大小顺序为 ； （3）转化的离子方程式为 ； （4）在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2，恰好可以使B转化为E，写出此时转化的化学方程式： ； （5）转化电可改为投入少量铜粉，此时反应后所得混合 溶液中含有多种金属离子，设C物质的金属离子为C离子， B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题： 若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1molL-1，今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 ；（当溶液中金属离子浓度105molL-1时，可认为沉淀完全）从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为 。27（14分）能源问题是人类社会面临的重大课
6、题，乙醇属可再生能源，氢气是清洁能源。已知：25、101kPa下，C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJmol-1、1366.8kJmol-1。请回答下列问题： （1）燃烧过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量； （2）请写出由反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式 ； （3）一定温度下，在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，可利用下列反应制取氢气：；测得达到平衡O2的物质的量为0.0016mol，该温度下，反应的平衡常数K= 。 （4）图1表示（2）中反应在t1时刻
7、达到平衡后只改变一个条件，其中t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，H2的浓度随时间变化的情况。下列说法正确的是 （填序号）。 t1时平衡的移动方向为正向t2时改变的条件可能为增大压强 t3时刻混合气体的平均相对分子质量比t4时刻大 以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，则它们的关系为 K1=K2K3 （5）乙醇可以设计成燃料电池，图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流 量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。 若以该酸性酒精燃料电池做电源，用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为 ；电解
8、一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。28（15分）超细AIN粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，可用碳热还原法在16001750合成。某兴趣小组拟采用如下装置制备AlN，并利用铜洗液（主要成分是Cu（NH3）2Ac）吸收CO。请回答下列问题： （1）按气流方向连接以上装置的顺序为A ，连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，捏挤打气球，检查气密性，证明气密性良好的现象是 。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；缓缓挤压打气球； （请按正确的顺序填入下列步骤的标
9、号）。点燃F出酒精灯并保持加热 加热管式电炉一段时间停止挤压打气球和加热，关闭电炉和活塞K 收集气体并检验 （3）关闭电炉和活塞K后，要立即用弹簧夹夹紧B、C之间的橡皮管，直至装置_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是 。 （4）由于反应不完全，AIN产品中往往含有炭和Al2O3杂质。某同学为测定该产品纯度，称取 l.0g样品，将其加入过量NaOH浓溶液中共热，充分收集得氨气0336L（标准状况）。写出AlN与过量NaOH浓溶液共热反应的化学方程式 ；由此计算该样品中AlN的质量分数为 。 （5）氮化铝具有压电效应，用氮化铝陶瓷制作的传感器，可用来测量下列物理量的有 。 A长度 B时
10、间 C加速度 D地震波36化学选修2：化学与技术（15分）新课标第一网 Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为32和97； （1）上述流程酸溶解时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为 ； （2）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号），用简要的文字结合离子方程式解释需加入X调节pH至45的原因： /ABaCl2 BBaCO3
11、 CBa（NO3）2 DBa（OH）2 （3）由Ba（NO3）2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、 、过滤、洗涤、 等操作； （4）洗涤液需回收利用的目的为 ； （5）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。已知有关反应式为， 写出此反应平衡常数表达式K= ，若每次加入溶液，至少需要 次才可以将0.2kmol BaSO4转化为BaCO3。37化学选修3：物质结构与性质（15分）纳米级超细铜粉可应用作导电材料，其中一种制备方法如下：请回答下列问题： （1）由CuSO4水溶液制备Cu（NH3）4SO4水溶液
12、的离子方程式为_； （2）基态N原子的价层电子轨道表示式为 ，NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 ； （3）SO24的立体构型为 ，OSO的键角是 ，NH3分子中N原子的杂化方式为 ，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_； （4）用氢键表达式（即X- H-Y）写出氨水中存在的所有氢键_； （5）已知Cu单质晶体中原子的堆积方式如图I所示，其 晶胞特征如图所示，原子之间相互位置关系的平面 图如图所示。若已知Cu的原子半径为dcm，NA代 表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，则该晶 体的密度为 g/cm3（用含字母的代数式表示）。38化学一选修5：有机化学基础（15分）局部麻醉剂普鲁卡因（代号：B）在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：丙的核磁共振氢谱中出现单组峰请回答下列问题： （1）由C7H8生成甲的反应类型为 ，甲的化学名称为 ； （2）丙的结构简式为 ； （3）由乙和丁生成A的化学反应方程式为 ； （4）甲、乙分别有多种同分异构
