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1、选择题专项训练一 阿伏加德罗常数（卷1）1. (2014深圳一模)nA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5nAB. 标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5nAC. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1nAD. 20 g重水(D2O)中所含电子总数为8nA2. (2014茂名二模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 常温下，44 g CO2含有nA个C原子B. 1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-C. 0.1 mo
2、l Na与足量O2反应，转移0.2nA个电子D. 标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4nA个Cl原子3. (2014清远二模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 1 molL-1氯化铜溶液中的Cu2+数小于nAB. 标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2nAC. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nAD. 1 mol C所含电子数为8nA4. (2014佛山一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3nAB. 常温常压下，22.4 L乙烯中含极性共价键数目为5nAC. 1 L
3、 1 molL-1NH4Cl溶液中有nA个ND. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA5. (2014韶关二模)用nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A. 18 g的O中含有的中子数为9nAB. 物质的量浓度均为1.0molL-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4nAC. 33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的N个数为nAD. 32 g铜发生氧化还原反应，一定失去nA个电子6. (2014广东压轴卷)用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A. 分子总数为nA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
4、为2nAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nAC. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6nAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2nA7. (2014湛江二模)设nA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下2.24 L 己烷中分子数为0.1nA B. 22.4LCl2含有ClCl键数为nAC. 常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为nAD. 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2nA8. (2014茂名一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A
5、. 22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子B. 1 L 0.1molL-1NH4Cl 溶液中含有N数目为0.1nAC. 标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nAD. 17g H2O2 含有 OH键数目为nA 9. (2014佛山期末)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3nAB. 标准状况下，22.4 L乙醇中含极性共价键数目为5nAC. 1 L 1 molL-1(NH4)2SO4溶液中有2nA个ND. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA10. (2014肇
6、庆二模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 25时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1nAB. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为nA C. 标准状况下，2.24 L NO2 与水反应生成N的数目为0.1nAD. 4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2nA11. (2014汕头一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B. 标准状况下，22.4L NO2气体含有nA个O2分子C. 常温常压下，15g HCHO含有2nA对共用电子对
7、D. 1L 0.1molL-1醋酸溶液中有nA个CH3COO-12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 1 molL-1氯化铁溶液中的Fe3+数小于nAB. 标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH反应转移的电子数为2nAC. 28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为2nAD. 1 mol C所含电子数为8nA13. (2014肇庆期末)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9nAB. 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2nA个电子C. 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2nA个O原
8、子D. 在1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1nA14. (2014中山一中热身)设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1L 0.1molL-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B. 1molNH3中含有NH键的数目为3nAC. 7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD. 标准状况下，22.4L水中分子个数为nA15. (2014梅州一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1 L 1 molL-1NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nAB. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC.
9、标准状况下，22.4 L盐酸中含有nA个HCl分子D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA16. (2014梅州平远中学热身)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的()A. 16gO3含有8nA个电子B. 标准状况下，11.2L盐酸中含有nA个原子C. 常温常压下，5.6g金属Fe与足量稀硫酸反应，转移电子数为0.3nAD. 0.1 molL-1K2SO4溶液中，K+的数目为0.2nA17. (2014深圳二模)设nA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A. 同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2nAB. 32gCu与S完全反应转移的电子数
10、为nAC. 1L 1.0molL-1NH4Cl与2L 0.5molL-1NH4Cl溶液含N数目相同D. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1nA18. (2014揭阳一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 10gNH3含有4nA个电子B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2nAC. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为nA D. 1L 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中含有0.1nA个C题号123456789101112131415161718选项答案：卷（1）1. D
11、解析20 g重水(D2O)中所含电子总数为10nA。(12+8)=10mol。2. A解析S2-发生水解反应,1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-小于0.1nA个,B错;0.1 mol Na与足量O2反应,生成Na+,转移0.1nA个电子,C错;标准状况下,CCl4是油状液体,D错。3. C解析A项,缺少溶液的体积,无法计算;B项,Cl2不一定全部作氧化剂;C项,聚乙烯的最简式是CH2,28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nA,正确;D项,1 mol C所含电子数为10nA。4. A解析铁与足量硝酸反应,生成正三价的铁离子,A正确;B项,条件不正确;C项,N发生水解反应,故小于
12、nA个;D项,冰醋酸与乙醇的反应是可逆反应,生成水的数目小于nA个。5. A解析18 g重水的物质的量为0.9 mol,0.9 mol重水中含有9 mol中子,含有的中子数为9nA,故A正确;两溶液的体积不知,无法计算溶液中溶质的物质的量;另外溶剂水中同样含有氧原子,无法计算溶液中氧原子的数目,故B错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6 L二氧化氮的物质的量,故C错误;32 g铜的物质的量为0.5 mol,0.5 mol铜完全反应,失去的电子的物质的量可能为0.5 mol或1 mol,故D错误。6. D解析注意等物质的量与1 mol的区别,A项正确;28 g乙烯和环
13、丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol,故含碳原子数为2nA,B项正确;92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为=2 mol,含有原子的物质的量为6 mol,即原子数为6nA,C项正确;常温常压不属于标准状况,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,D项错误。7. C解析A项,己烷在标准状况下不是气体;B项,缺少标准状况;D项,7.8g Na2O2与足量水反应,2Na2O2+2H2O4NaOH +O2, 转移电子数为0.1nA。8. D解析A项,缺少条件“标准状况”;B项,N发生水解反应,数目小于0.1nA;C项,Br2在标准状况下为液态。9. A解析
14、1 mol Fe与足量稀硝酸反应,生成Fe3+,失去3nA个电子;标准状况下,乙醇为非气态,故B错误;N会与水发生水解反应,1 L 1 molL-1(NH4)2SO4溶液中N数目小于2nA个,故C错误;冰醋酸和乙醇生成酯的反应是可逆反应,生成H2O个数小于nA。10. B解析A项,缺少溶液的体积,无法计算;B项,1 mol Na被完全氧化成Na+,转移nA个电子,故B正确;C项, 3NO2+H2O2HNO3+NO,生成N的数目应为; D项,该反应是可逆反应。11. C解析A,1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,生成了1mol Fe3+,转移nA个电子;B,NO2气体中不可能含有O2分子
15、;C,HCHO的结构式为,15g HCHO含有2nA对共用电子对;D,醋酸是弱电解质,部分电离,1L 0.1molL-1醋酸溶液中CH3COO-小于nA个。12. C解析A,无体积,无法计算;B,Cl2发生歧化反应,转移电子数为nA;D,1 mol C所含电子数为10nA。13. A解析B,常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,铁的表面发生了反应,形成致密的氧化膜,该层膜阻止铁与浓硝酸接触;C,状态不对,应为标准状况下;D项,碳酸钠溶液中,碳酸根离子发生水解反应:C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,故在1 L0.1 molL-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1nA 。14. B解析1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中由于Fe3+水解,其数目小于0.1nA,故A错误;NH3的结构式为,1molNH3中含
